在教師招聘考試中，離子共存相關知識是考試中的常考知識點，常考題型為選擇題，結合題幹來判斷溶液中的離子是否大量共存，考試過程中主要存在的問題包括：(1)溶液的顏色;(2)溶液酸鹼性的判斷;(3)溶液中的離子會發生哪些反應不能共存。下面就針對例題談一下這類題目的解題思路。
【例一】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A.0.1mol.L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B. 0.1mol.L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0.1mol.L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D. 0.1mol.L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
【答案】B。
解析：A.ClO-能夠氧化KI，在溶液中不能大量共存，故A錯誤;
B.Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-之間不反應，都不與Fe2(SO4)3反應，在溶液中能大量共存，故B正確;
C.CH3COO-與HCl反應生成弱電解質CH3COOH在溶液中不能大量共存，故C錯誤;
D.Mg2+、HCO3-與NaOH溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤;
故選：B。
【例二】下列各組離子一定能大量共存的是( )。
A.強酸溶液中的Fe3+、NH4+、Ba2+、Cl-
B.由水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中的K+、Cu2+、Cl-、Br-
C.pH=1的溶液中的NH4+、K+、NO3-、HCO3-
D.酚酞顯紅色的溶液中的Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
【答案】A。
解析：A.強酸溶液中，Fe3+、NH4+、Ba2+、Cl-在其中一定能大量共存，故A正確;
B.由水電離的c(H+)=1×10-12 mol·L-1時，溶液pH=2或pH=12，pH=12時，會生成Cu(OH)2沉澱，故B錯誤;
C.pH=1時為酸性溶液，則HCO3-不能在溶液中大量共存，故C錯誤;
D.酚酞顯紅色的溶液為鹼性溶液，則Fe3+不能在溶液中大量共存，故D錯誤;
故選A。
【知識點睛】
所謂離子共存即是在某一溶液中的離子之間不發生任何反應，判斷溶液中離子能否共存有以下規律：一色二性四反應。
(1)一色(即溶液顏色)：
若題幹中限定為無色溶液，則不能存在有色離子，比如常見的Fe2+、Fe3+、MnO4-、CrO42-、Cr2O7-、Cu2+等有色離子不能存在;
若題幹中限定為澄清透明溶液，則可以存在有色離子，注意題幹中的誤區，澄清透明不代表無色。
(2)二性(即溶液酸鹼性的判斷)
直接信息：在強酸溶液或強鹼溶液中，較為簡單
間接信息：①給出pH值來判斷溶液酸鹼性
②利用酸鹼值試劑：石蕊遇酸變紅，遇鹼變藍;酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅色;甲基橙試劑遇酸變紅色，變黃色則可酸可鹼
③利用C(H+)/C(OH-)比值大小：C(H+)/C(OH-)<1，溶液呈鹼性;C(H+)/C(OH-)>1，溶液呈酸性
④水電離出來的C(H+)=1x10-11，溶液可酸可鹼
⑤與Al反應放出H2，溶液可酸可鹼
(3)四反應(即溶液中離子能否反應的判斷)
①複分解反應：如SO42-和Ba2+、NH4+和OH-等不能大量共存
②氧化還原反應：如Fe3+和I-、NO3-(H+)和Fe2+等不能大量共存
③雙水解反應：如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-等不能大量共存
④絡合反應：如Fe3+和SCN-不能大量共存
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