1.化學是在分子、原子層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2.道爾頓和阿伏伽德羅提出了近代原子學說；原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎。俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律並編制了元素周期表。
分子
3.物理變化是沒有生成其他物質的變化。常見的物理變化有變形、破碎、溶解、揮發、三態轉化、石油的分餾、吸附。
4.化學變化是生成其他物質的變化，又叫化學反應。常見的化學變化有物質燃燒、食物腐爛、金屬生鏽、釀酒釀醋、燒制瓷器、光合作用、呼吸作用。（物理變化與化學變化是物質變化的兩種基本形式，不能包括所有變化，如核變）
5.物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等。
6.物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。如可燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、腐蝕性、毒性等。
7.怎樣證明蠟燭中含有碳、氫元素？
點燃蠟燭，用乾冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧，證明蠟燭中含有氫元素；取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，證明蠟燭中含有碳元素。
8.化學實驗的基本規則。
（1）三不準原則：不摸、不把鼻孔湊到容器口去聞、不嘗。（2）最少量原則：固體蓋滿試管底部、液體1-2ml。（3）處理原則：固體廢物放入汙物杯，液體廢物倒入廢液缸，剩餘藥品放入指定容器內。
9.儀器使用
（1）試管：用於少量藥品的加熱和反應。加熱固體，試管口要略向下傾斜，以防冷凝水倒流造成試管炸裂；加熱液體，不超過試管容積的1/3，試管口不要對著人；都要先預熱，以防止試管受熱不均而炸裂。
固體加熱裝置
液體加熱裝置
（2）量筒：不能用於加熱和反應，也不能用於溶解物質。讀數時視線要和凹液面最低處水平，仰視則讀數偏小（實際量取的會偏多），俯視則讀數偏大（實際量取的會偏少）。
量筒的讀數方法
（3）滴管：不平放、不倒置。滴液時豎直懸空，不伸入試管內，不接觸試管壁。單滴管用完必須清洗，滴瓶上滴管不清洗，以免降低溶液濃度。
（4）天平：用前調平，用後歸零；左右都放稱量紙（易潮解的藥品必須放在玻璃容器裡，如氫氧化鈉）；左物右碼，左右放反時，藥品質量=砝碼-遊碼。
（5）試管架：放置試管，衝洗過的試管應倒置；試管刷：不能用力直捅，要旋轉；試管夾：從試管底往上套夾持試管中上部，拇指不能按短柄，取下時經過試管底部。
（6）酒精燈：燈內酒精應少於2/3，多於1/4；應用火柴點燃，不能用其它酒精燈引燃；不能向燃著的酒精燈內添加酒精；使用外焰給物質加熱；用燈帽蓋滅。
（7）可以直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燃燒匙。可加熱，但要墊石棉網的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有量筒、漏鬥。
（8）多功能瓶的使用：
排水集氣：氣體不溶於水，也不能和水反應。現將集氣瓶盛滿水，氣體從短管進入，水從長管排除，將水排入量筒，可測量氣體體積。
排空氣集氣：氣體不能和空氣中的成分反應。密度比空氣大的氣體，長管通入；密度比空氣小的氣體短管通入。
排空氣收集氣體
洗氣：根據實驗目的選擇洗液。如除去氧氣中水分，使用濃硫酸、除去CO中CO2，使用氫氧化鈉溶液等。氣體」長進短出」。
病人供氧：瓶內裝適量蒸餾水，a管連接氧氣瓶，b管連接病人。既可以觀察氧氣流速，還可以溼潤氧氣。
病人供氧裝置