對於九年級的孩子來說，化合價是個難題，因為同一元素在不同物質中，所表現出來的化合價是不同的。雖然有一些口訣可以幫助記憶，但是有時候還是容易弄混。
不過本人九年級化學課的時候，從來不背化合價，甚至沒有寫過一個字的化學課堂筆記，上化學課我只帶一個腦袋和一本書。到了期末考試，唯一不用複習的是化學課。當然我也不是天才，而是有些偏科。
今天我就把我記化合價的方式，和大家分享一下，希望對孩子們的學習有所幫助。
化合價是個活學活用的東西，靠死記硬背的方式，根本行不通。弄通化合價，首先要先學會畫原子圖，化合價的事就迎刃而解了，接下來的事就像是我們玩的拼圖遊戲，相互拼接搭配，萬變不離其宗。
原子是物質的組成部分，原子則有原子核和核外電子組成，而原子核則有帶正電荷的質子以及不帶電的中子組成。帶負電荷的核外電子，則圍繞著原子核做環形運動。有多少個質子，就有多少個核外電子。而原子核內質子數的多少，則決定著此元素在化學元素表中的排序。
以氫（H）為例。
氫（H）的原子核裡，只有一個質子，而原子核外也只有一個電子，所以它就在化學元素表中排第一位。
以圓圈代表原子核，圈內以+1代表質子數，圈外畫半圓代表電子運行軌跡，軌跡上用1代表電子數。
其它元素的畫法也是一樣，只不過因為電子數的不同，電子運行的層數有所增加。雖然電子數和層數不同，但卻是有規律可循。
最內存的電子數一般都是2個，第二層電子數一般都是8個。超過三層，也就是四層以上，那麼倒數第二層不能超過18個。超過四層，也就是五層以上，倒數第三層不能超過32個。下來最外層電子不能超過8個。除過上述規律，每層的電子數，最多不能超過2n^2,n是層數，也就是2乘以n的平方。也就是說，除過最外層電子會出現單數，其餘都是雙數。
舉個例子來說，如銀（Ag)。
Ag在化學元素表中排第47位，那麼它就有47個電子。這47個電子排列順序是，第一層2個，第二層 8個，第三層18 個。但是從第四層開始電子數就有了變化，如果遵循2n^2那麼電子數應該是32，但是2+8+18+32=60，大大超出了銀所規定的電子數。所以從第四層就開始要遵循，其它幾條規律。
47-28=19
也就是說，還剩下19個電子。遵循超過三層，也就是四層以上，倒數第二層的電子數不能超過18個的規律，19個電子中，包含最大的偶數是剛好是18 ，所以第四層電子數就是18 ，剩下一個就是最外層的電子。所以銀的原子示意圖的外層排列順序依次是，2\8\18\18\1。
一般經過有序排列之後，剩下的電子數一般不會超過26個。這26個以內的電子數，就是最外兩層電子數的總和。倒數第二層的電子數，是這26個以內的電子數的中的最大偶數，並遵循倒數第二層，不超過18個電子數的規律。
以鐵（Fe)為例。
Fe在化學元素表中，排第26位，也就是說原子核的核外電子有26個。按照上面的排列規律，依次為第一層2個，第二層8個，26-10=16，取最大偶數值14，剛好剩下2個。
當然，最外一層電子數也會出現8個的相像，這種元素，一般不容易和其它元素發生反應，所以我們一般叫它惰性元素，如惰性氣體，氖，氬，它們的外層電子都是8個。但是它們在通電之後，卻會發出不同顏色的光，所以它們常被製作成霓虹燈，裝飾在商店的招牌上。
還有比較特殊的幾種元素，它們的電子數比較少，只有一到兩層，比如氫（H）和氦（He),那麼它們就不分內外，就是1和2.至於2號以上，10號以內的元素，則遵循最內側2個電子的規律，剩下的都是外層的。
學會畫原子示意圖之後，下來就該玩我們的拼圖遊戲了。
大家都知道，一般原子的外層電子數，都不會超過8個，要想形成外層8個電子的穩定性，它們就只能相互作用，使最外層電子形成8個，而且這8個電子為它們共有，並圍繞它們進行運動。這就形成了物質的最小單位，分子。
分子中所包含的化學元素的化合價，跟化學元素的原子的外層電子數有直接關係。失去電子的為正價，得到電子的為負價。失去多少就是多少的正價，得到多少就是多少的負價。
但是因為原子外層電子數不同，如果按1對1的比例進行配對，往往並不能那麼恰到好處的形成8個電子，這可就需要進行多次配比，這就形成了化合價的差異，以及分子中所包含的化學元素的原子數量。
比如水（H2O）。
氫的外層電子是1，氧的外層電子是6。6+1=7，根本不夠8，那就必須再用一個氫原子來配，那就形成了6+1+1=8，這樣才穩固的水(H2O)。
在水（H2O）的化學式中，氫（H）等於是失掉了電子，所以它顯示的是正價，也即是+1，氧等於是得到了電子，所以它顯示的是負價，既-2。+1X2+（-2）=0，恰到好處的遵循質量守恆定律。
但是往往同一種元素在不同物質中，所表現出來的化合價也是不同，這跟它的外層電子還是有著密切的關係。
比如氯（Cl)。
氯（Cl)在化學元素表中排第17位，它的外層電子是7個，那麼它存在的價位從-1到+7都有，但有一些價位只是很少出現罷了。
那麼如何判斷氯在分子中化合價是多少，那麼我們首先看一下，其他元素的化合價是多少，但是如果其它元素的化合價也都不知道，那麼我們就先來看一下，其他元素，在化學元素表中的排序，先來推斷一下，它們的外層電子數是多少，然後按照外周是8的電子數，進行加減配比，當加減下來的數字等於0的時候，我們就知道各個元素的化合價是多少，需要多少原子來配。
這就很像我們玩的拼圖遊戲，最後形成一個完美的圖案，也就是分子式。
以氯酸（HClO3），鹽酸（HCl)，次氯酸鈉（NaClO)，這三種物質為例，看看Cl在這些化合物中的化合價是多少。
大家都知道一般氫（H)是+1價，因為它外層只有一個電子，而且很容易失去，所以是正價，氧(O)是-2價，因為它的外層是6個電子，必須再找兩個來配成8 ，所以是-2價的。HClO3經過+1+（-2）x3=-5之後，剛好差5個電子這個化學分子式才能成立，由此可知Cl在這個分子式裡是顯+5價的。
以此類推，Cl在鹽酸（HCl)中的化合價是-1價的。
如果我們不知道次氯酸鈉（NaClO)中的鈉和氯到底顯什麼價，但是我們知道，氧是-2價的，而且氧只有一個，0-（-2）=2，便可知鈉和氯的化合價，加起來等於2，由此可知鈉和氯都是+1價的。
當然你們也可以用求未知數的方程式來解，這樣也會更容易一些。
金屬一般都是正價，其餘的有正價也有負價，主要看物質的分子式。
至於酸根，就是化合價加減完了之後剩下的那個數字，就是酸根的化合價。
比如硫酸根（SO4），硫是16，外層電子數是6，氧的外層電子數也是6，但氧是-2價的，-2x4=-8,-8+6=-2，則硫酸根的化合價是-2 。
再比如碳酸根（CO3），-2x3=-6，碳的外層電子為4，-6+4=-2，碳酸根的化合價也是-2。
一般考試中，關於化合價的題，判斷對錯和計算也肯能還會有部分填空會比較多，如果不想花心思記化合價，就把所有有可能的化合價，全都羅列出來，進行常規推算就可以了。
不過要記得所有數字，相加等於0。
好啦，祝你們玩的愉快，再見。