氧化還原滴定法 練習題
一 、選擇題
1.Fe3+/Fe2+電對的電極電位升高和（ C）因素無關。
（A）溶液離子強度的改變使Fe3+活度係數增加 （B）溫度升高
（C）催化劑的種類和濃度 （D）Fe2+的濃度降低
2．二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬於（B ）
（A）自身指示劑 （B）氧化還原指示劑
（C）特殊指示劑 （D）其他指示劑
3．間接碘量法中加入澱粉指示劑的適宜時間是（C ）。
（A）滴定開始前 （B）滴定開始後
（C）滴定至近終點時 （D）滴定至紅棕色褪盡至無色時
4．在間接碘量法中，若滴定開始前加入澱粉指示劑，測定結果將（B ）
（A）偏低 （B）偏高 （C）無影響 （D）無法確定
5.（ C）是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。
（A）升華碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3
6．用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時，開始反應速度慢，稍後，反應速度明顯加快，這是（C ）起催化作用。
（A）氫離子 （B）MnO4－ （C）Mn2+ （D）CO2
7. KMnO4滴定 所需的介質是（ A）
（A）硫酸 （B）鹽酸 （C）磷酸 （D）硝酸
8．在間接碘法測定中,下列操作正確的是(B )
（A）邊滴定邊快速搖動
（B）加入過量KI,並在室溫和避免陽光直射的條件下滴定
（C）在70-80℃恆溫條件下滴定
（D）滴定一開始就加入澱粉指示劑 .
9．間接碘法要求在中性或弱酸性介質中進行測定,若酸度大高,將會(D )
（A）反應不定量 （B）I2 易揮發
（C）終點不明顯 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解
10．下列測定中，需要加熱的有(B )
（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4
（C）銀量法測定水中氯 （D）碘量法測定CuSO4
11．對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（ A）
（A）可在鹽酸介質中進行滴定 （B）直接法可測定還原性物質
（C）標準滴定溶液用標定法製備 （D）在硫酸介質中進行滴定
12. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，Fe3+/ Fe2+電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響)（D）
A. 稀 H2SO4 B. HCl
C. NH4F D. 鄰二氮菲
13. 對於n1 = 1，n2 = 2，的氧化還原反應，反應完全達到99.9% 時的必要條件為（C）
A. 0.15V B. 0.18V
C. 0.27V D. 0.36V
14. 為使反應2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度達到99.9%，兩電對的條件電位至少大於（B）
A. 0.18V B. 0.15V C. 0.12V D. 0.1V
15.下列反應中滴定曲線在化學計量點前後對稱的是 （A）
A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+
B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
C. Cr2O72- + 5Fe2+ + 14H+- = 2Cr3+ + 5Fe3+ + 7H2O
D. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
16. 用 0.02 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定 0.1 mol∙L-1 Fe2+ 溶液和用 0.002 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定 0.01 mol∙L-1 Fe2+ 溶液時這兩種情況下其滴定突躍是（C）
A. 前者＞ 後者 B. 前者＜ 後者
C. 一樣大 D. 缺電位值，無法判斷
17. 用鈰量法測定鐵時, 滴定至 50% 時的電位是 （A）
已知： = 1.44 V, = 0.68 V]
A. 0.68 V B. 0.86 V
C. 1.06 V D. 1.44 V
18. 用Ce4+滴定Fe2+，當體系電位為1.44 V時，滴定分數為（C）
已知： =1.44 V， =0.68 V
A. 0 B. 50%
C. 100% D. 200%
19. 溴酸鹽法測定苯酚的反應如下：
BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2+ 3H2O
Br2 + 2I- → 2Br- + I2
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
在此測定中，苯酚與Na2S2O3的物質的量之比為（D）
A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6
20. 配製Fe2+ 標準溶液時，為防止Fe2+ 被氧化，應加入（B）
A. H3PO4 B. HCl C. HF D. 金屬鐵
21. 已知在1 mol·L-1 HCl中 =1.00V， = 0.68 V。以K2Cr2O7滴定Fe2+ 時，下列指示劑中最合適的是（B）
A. 二甲基鄰二氮菲 - Fe2+( = 0.97V) B. 二苯胺( = 0.76V)
C. 次甲基藍( = 0.53V) D. 中性紅( = 0.24V)
22．高錳酸鉀標準溶液 C直接配製。
（A）可以 （B）必須 （C）不能 （D）高溫時可以
23．高錳酸鉀法測定H2O2水的滴定反應開始時，滴定速度應A。
（A）較慢 （B）較快 （C）先快後慢 （D）很快
24．重鉻酸鉀標準溶液D 直接配製。
（A） 不易於提純，所以不能 （B）低溫時可以
（C）不能 （D）乾燥後可以
25．K2Cr2O7與KI反應時，溶液的酸度一般以C mol·L-1為宜。
（A）0.01 （B）0.02－0.04 （C）0.2－0.4 （D）0.8－1.0
26．高錳酸鉀法一般在A 性介質中進行。
（A）酸性 （B）鹼性 （C）中性 （D）不限制酸鹼
27．高錳酸鉀標準溶液在配製後A 。
（A）需放置2－3天才能標定 （B）需放置1小時才能標定
（C）不需放置可直接標定 （D）需加熱至沸1小時再標定
28．用來標定KMnO4溶液的基準物質是 D。
（A）K2Cr2O7 （B）KBrO3 （C）Cu （D）Na2C2O4
29．用KMnO4法測定H2O2水時，一般用 B來控制溶液的酸度。
（A）HCl （B）H2SO4 （C）HNO3 （D）HF
30．在氧化還原滴定反應中，兩個電對的條件電極電位差越大，則滴定突躍範圍越C 。
（A）小 （B）不適合滴定 （C）大 （D）難以確定選擇催化劑
31．用KMnO4法測定H2O2水含量時，為了提高滴定反應的速度，應加熱至D 。
（A）35－45℃ （B）45－55℃ （C）55－65℃ （D）75－85℃
32．氧化還原電對的條件電極電位是D 。
（A）測定條件下的標準電極電位。
（B）電對的氧化態離子和還原態離子的平衡濃度都等於1mol·L-1時的電極電位；
（C）電對的氧化態和還原態的濃度都相等時的電極電位；
（D）在一定介質條件下，電對的氧化態和還原態的總濃度都為1 mol·L-1時校正了各種外界因素影響後的實際電極電位。
33．下列說法正確的是A 。
（A）Na2S2O3不是基準物，不能用來直接配製標準溶液。
（B）Na2S2O3是基準物，可以用來直接配製標準溶液。
（C）Na2S2O3標準溶放置液長期放置後，不必重新標定，可以直接使用。
（D）配製Na2S2O3溶液時，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。
二、判斷題
1．（ ）配製好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護，如果沒有棕色瓶應放在避光處保存。
2．（ ）在滴定時，KMnO4溶液要放在鹼式滴定管中。
3．（ ）用Na2C2O4標定KMnO4，需加熱到70～80℃，在HCl介質中進行。
4．（ ）用高錳酸鉀法測定H2O2時，需通過加熱來加速反應。
5．（ ）配製I2溶液時要滴加KI。
6．（ ）配製好的Na2S2O3標準溶液應立即用基準物質標定。
7．（ ）由於KMnO4性質穩定，可作基準物直接配製成標準溶液。
8．（ ）由於K2Cr2O7容易提純，乾燥後可作為基準物自接配製標準液，不必標定。
9．（ ）配好Na2S2O3標準滴定溶液後煮沸約10min。其作用主要是除去CO2和殺死微生物，促進Na2S2O3標準滴定溶液趨於穩定。
10．（ ）提高反應溶液的溫度能提高氧化還原反應的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。
11．（ ）間接碘量法加入KI一定要過量，澱粉指示劑要在接近終點時加入。
12．（ ）使用直接碘量法滴定時，澱粉指示劑應在近終點時加入；使用間接碘量法滴定時，澱粉指示劑應在滴定開始時加入。
13．（ ）以澱粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從藍色變為無色，間接碘量法是由無色變為藍色。
14．（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越強，與Na2C2O4反應越完全，所以用Na2C2O4標定KMnO4時，溶液酸度越高越好。
15．（ ）K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+既能在硫酸介質中進行，又能在鹽酸介質中進行。
三、填空題
1．在氧化還原反應中，電對的電位越高，氧化態的氧化能力越（ ）；電位越低，其還原態的還原能力越（ ）。
2．條件電極電位反映了（ ）和（ ）影響的總結果。條件電位的數值除與電對的標準電極電位有關外，還與溶液中電解質的（ ）和（ ）有關。
3．影響氧化還原反應速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。
4．氧化還原反應中，影響方向改變的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。
5．氧化還原反應的平衡常數，只能說明該反應的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。
6．氧化還原滴定中，化學計量點附近電位突躍範圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對的（ ）有關，它們相差越大，電位突躍越（ ）。
7．滴定分數達到50%時，溶液電位為（ ）電對的條件電極電位；滴定分數達到200%時，溶液電位為（ ）電對的條件電極電位。
8．舉出三種常用的預處理用氧化劑；（ ）、（ ）、（ ）；舉出三種常用的預處理用還原劑：（ ）、（ ）、（ ）。
9．KMnO4在（ ）溶液中氧化性最強，其氧化有機物的反應大都在（ ）條件下進行，因為（ ）。
10．K2Cr2O7法與KMnO4法相比，具有許多優點：（ ），（ ）、（ ）。
11．K2Cr2O7法測定鐵礦石中全鐵量時，採用（ ）還原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。
12．碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以（ ）為標液，測定（ ）物質。間接法以（ ）為標液，測定（ ）物質。（ ）方式的應用更廣一些。
13．用澱粉作指示劑，當I2被還原成I-時，溶液呈（ ）色；當I-被氧化成I2時，溶液呈（ ）色。
14．採用間接碘量法測定某銅鹽的含量，澱粉指示劑應（ ）加入，這是為了（ ）。
15．引起Na2S2O3標準溶液濃度改變的主要原因有（ ）、（ ）和（ ）。
16．用K2Cr2O7法標定Na2S2O3濃度時，滴定前應先用蒸餾水稀釋，原因有：一是（ ），二是（ ）。
17．間接碘量法測定銅鹽中的銅含量時，臨近終點前應向溶液中加入（ ），這是為了（ ）。
答案
二、判斷題
1. √ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.×11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√
三、填空題
1．強，強 2．離子強度，各種副反應，組成，濃度
3．濃度，溫度，催化劑，誘導反應
4．反應物濃度，生成沉澱，生成配合物，溶液酸度
5．可能性，完全程度，反應速率的快慢 6．條件電極電位，大 7．還原劑，氧化劑
8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3
9．強酸性，鹼性，反應速率快
10．可直接配製標液，標液穩定，可在HCl溶液中進行
11．SnCl2-TiCl3聯合，生成無色的Fe（HPO4）2-，消除黃色的影響，增大電位突躍
12． I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性，間接滴定 13. 無，藍
14．接近終點前，防止大量的I2與澱粉結合，不易反應
15．二氧化碳，氧氣，微生物
16．降低酸度以減少空氣中O2對I-的氧化，使Cr3+的綠色減弱，便於觀察終點
17．KSCN，使CuI沉澱轉化為溶解度更小的CuSCN以減少對I2的吸附