1溶質質量分數
(1)概念：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
理解溶液中溶質質量分數時應明確：
①溶質質量分數是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液，可以是稀溶液，也可以是濃溶液。
②溶質質量分數是質量之比，用百分數來表示般與溫度無關。
③溶質質量分數為10%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為10份。
④某物質在溶液中的質量分數只有在不超過其最大溶解範圍時才有意義。例如在20℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數最大為26.5%,此時為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，繼續向溶液中加入溶質也不會再溶解，濃度也不會再增大。因此離開實際去討論溶質質量分數更大的NaCl溶液是沒有意義的。
(3)含義：溶質的質量分數的含義是每100份質量的溶液中含有溶質的質量為多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10 NaCl,不要誤認為是100g水中含有10 g NaCl。
(4)溶質的質量分數與溶質質量、溶劑質量、溶液質量之間的關係
(5)應用溶質的質量分數公式時的注意事項
①溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不在考慮範圍之內。如在20℃時，100g水中最多能溶解36 NaCl NaCl放入50g水中溶解後，溶質的質量只能是18g
②溶液的質量是該溶液中溶解的全部溶質的質量與溶劑的質量之和(可以是一種或幾種溶質)。
③計算時質量單位應統一。
④運用溶質的質量分數表示溶液時，必須分清溶質的質量、溶劑的質量和溶液的質量。
a.結晶水合物溶於水時，其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶於水時，溶質是CuSO4
b.當某些化合物溶於水時與水發生了反應，此時溶液中的溶質是反應後生成的物質。如Na2O溶於水時發生如下反應：Na2O+H2O=2NaOH,溶液中的溶質是NaOH,此溶液中溶質的質量分數=生成的NaOH的質量/(原Na2O的質量+原水的質量)×100%
c.若兩種物質能發生反應，有沉澱或氣體生成，此時溶液中溶質的質量分數=[該溶質的質量÷(反應前各物質的質量總和一生成沉澱或氣體的質量-加入的不溶部分的質量)]×100%。
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