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《化學鍵》第一課時
《化學鍵》第二課時
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離子鍵知識點總結
一 離子鍵與離子化合物
1．氯化鈉的形成過程：
2．離子鍵
（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。
（2）實質：
（3）成鍵微粒：陰、陽離子。
（4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。
①活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第IA、ⅡA族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第ⅥA 、ⅦA族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時，一般都能形成離子鍵。
②金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。
③銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成離子鍵的主要原因是原子間發生了電子的得失。
②離子鍵是陰、陽離子間吸引力和排斥力達到平衡的結果，所以陰、陽離子不會無限的靠近，也不會間距很遠。
3．離子化合物
（1）概念：由離子鍵 構成的化合物叫做離子化合物。
（2）離子化合物主要包括強鹼[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金屬氧化物（K2O、Na2O、
MgO等)和絕大數鹽。
【注意】離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
二 電子式
1．電子式的概念
在元素符號周圍，用「· 」或「×」來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
（1）原子的電子式：元素周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數小於或等於4時以單電子分步，多於4時多出部分以電子對分布。例如：
2．用電子式表示離子化合物的形成過程
例如：NaCl的形成過程：；
Na2O的形成過程：
CaBr2的形成過程：
【注意】用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意：
①連接符號必須用「→」而不用「＝」。
②左邊相同的原子的電子式可以合併，但右邊構成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合併。
第二課時 共價鍵
一 共價鍵
1．HCl分子的形成過程
在Cl與H形成HCl的過程中，H原子唯一的一個電子與Cl原子最外層7個電子中的未成對電子形成共用電子對，從而使各原子最外層達到穩定結構。
比較HCl、NaCl的形成過程有什麼不同?
由圖示可知兩種物質的形成過程不一樣。因為形成HCl的過程是雙方各提供一個電子形成共用電子對為兩原子所共有，從而使雙方均達到穩定結構。而NaCl的形成過程為Na失去一個電子形成 Na+，Cl得一個電子形成Cl-，這樣形成穩定的結構。之所以出現這種現象，是因為H、Cl 都是得到一個電子就可以達到穩定結構，所以而這形成共用電子對，而Na、Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素的原子易失去電子而非金屬元素的原子易達到電子，所以有電子的得失。
2．共價鍵
（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
（2）實質：共用電子對對兩原子的電性作用。
（3）成鍵微粒：原子。
（4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達穩定狀態，則原子易通過共用電子對形成共價鍵。
【注意】①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中含有共價鍵。
②共價鍵可以存在於非金屬單質中，又可以存在於化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。
二 共價化合物
1．概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。
2．共價化合物、共價單質及其形成過程的表示方法
（1）分子結構（即共價鍵）的表示方法：
①用電子式表示：例如：
②用結構式表示：在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，
（2）用電子式表示共價分子的形成過程
在用電子式表示共價分子的形成過程時：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若要形成穩定結構，需要幾個共用電子對；然後再根據分析結果進行書寫。例如：
【注意】用電子式表示共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表示電子轉移情況，所得物質的電子式不標所帶電荷情況。
三 極性鍵和非極性鍵
1．概念：
（1）非極性共價鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質分子中，由同種 原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。
（2）極性共價鍵：在化合物分子中，由不同種 原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。
2．比較
非極性鍵
極性鍵
成鍵原子
同種元素的原子
不同種元素的原子
原子吸引電子能力
相同
不相同
共用電子對
不偏向任何一方
偏向吸引電子能力強的原子
成鍵原子的電性
電中性
顯電性
判斷依據
由同種非金屬元素組成
由不同種非金屬元素組成
實例
H－H
H－Cl H－O－H
存在
①單質中，如H2、N2
②共價化合物中，如H2O2
③離子化合物中，如Na2O2
①共價化合物中，如H2O、H2O2
②離子化合物中，NH4Cl
四 化學鍵
1．化學鍵概念：使離子相結合或原子相結合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強烈的相互作用成為化學鍵。
化學鍵的形成與原子結構有關，它主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現。那麼如何理解化學鍵與化學反應的關係呢？
化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。
一個化學反應的過程，就是參加反應的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學鍵的過程，我們稱為「舊鍵的斷裂」；在重新組合後又要形成新的相互作用，即「新鍵的形成「，形成了新物質。所以，化學反應的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學鍵被破壞的變化不一是化學變化，如HCl溶於水，NaCl熔化等都有化學鍵被破壞，但都屬於物理變化。
通過化學鍵的學習，我們知道化學鍵分為離子鍵和共價鍵，根據化學鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價化合物，那麼離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物有什麼區別和聯繫呢？
（1）離子鍵與共價鍵的比較
物質的類別與化學鍵之間的關係：
①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物。
③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物。
④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。
⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。
（2）離子化合物與共價化合物的比較
離子化合物
共價化合物
概念
由離子鍵形成的化合物
以共用電子對形成的化合物
粒子間的作用
陰離子與陽離子鍵存在離子鍵
原子間存在共價鍵
熔沸點
較高
一般較低，個別很高（如SiO2）
導電性
熔融態或水溶液導電
熔融態不導電，溶於水有的導電（如硫酸），有的不導電（酒精）
熔化時破壞
的作用力
一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如NaHCO3）
一般不破壞共價鍵
實例
強鹼、大多數鹽、活潑金屬的氧化物中
酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中
【注意】熔融態是否導電是判斷離子化合物和共價化合物最可靠的依據，因為所有共價化合物在熔融態時都不導電，所有離子化合物在熔融態時都導電。
五 分子間作用力和氫鍵
1．分子間作用力
（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱範德華力。
（2）主要特徵：①廣泛存在於分子之間；②只有分子充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中；③分子間作用力遠遠比化學鍵弱；④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要有分子間作用力大小決定。
一般來說，對於組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等。
2．氫鍵
（1）氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱 ，比分子間作用力強 。
（2）分子間形成的氫鍵會使物質的熔沸點升高。如水的沸點較高，這是由於水分子之間易形成氫鍵。
（3）分子間形成的氫鍵對物質的水溶性有影響，如NH3極易溶於水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。
（4）通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。
（5）氫鍵用「X…H」表示。如水分子間的氫鍵：
由於氫鍵的存在，液態水或固態水常用(H2O)n表示。
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