1、鹽的概念：由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物；或者能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
2、常見的鹽：
3、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
(1)實驗步驟：研磨、溶解、過濾、蒸發
(2)實驗儀器：
4、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質
1）、碳酸鈣的化學性質：
與酸的反應：2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2
高溫分解：CaCO3
CaO + CO2
2）、碳酸鈉的化學性質：（這兩個反應可用於檢驗NaOH是否變）
與酸的反應： 2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO2
與鹼溶液的反應；Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH
3）、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應；
HCl + NaHCO3= NaCl + H2O + CO2
4）、檢驗溶液中存在CO32－的方法：
取樣少許與試管中，加入稀HCl，若有無色氣泡產生，然後將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO32－
2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2
Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3+ H2O
加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液變渾濁，然後加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
2HCl +CaCO3= CaCl2+ H2O+CO2
加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl
Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)2
5、鹽的性質
(1)鹽的溶解性
鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶；
硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸；
鎂鋁亞鐵和鐵銅，五鹼均不溶於水；
氫氧化鈣硫酸鈣，微溶於水要記牢。
(2)鹽的化學性質
鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應類型：置換反應
Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (「古代溼法煉銅」原理)
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag
鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足複分解反應的條件）反應類型：複分解反應
H2SO4+ BaCl2=BaSO4+ 2HCl（注BaSO4沉澱：白色，不溶於稀硝酸）
2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2+ H2O
2HCl + CaCO3= CO2+ CaCl2+ H2O
HCl + NaHCO3= H2O + NaCl +CO2
HCl + AgNO3= HNO3+ AgCl （注AgCl沉澱：白色，不溶於稀硝酸）
鹽 + 鹼 新鹽 + 新鹼（反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件）
反應類型：複分解反應
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4現象：出現藍色沉澱
（註：CuSO4溶液：藍色 Cu(OH)2沉澱：藍色）
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3NaCl 現象：出現紅褐色沉澱
（註：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉澱：紅褐色）
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH 現象：澄清石灰水變渾濁
鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件）
反應類型：複分解反應
NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3 現象：出現白色沉澱
Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCl 現象：出現白色沉澱
6、複分解反應
概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
特點：首尾相交換，各元素的化合價不變
條件：生成物：有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生.
反應物：有酸酸必溶，無酸鹼鹽溶
由於初中常見的酸是可溶性的，因此：
金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水
這三種複分解反應一定能發生
鹼 + 酸 鹽 + 水
RHCO3/RCO3+ 酸 另一種鹽 + CO2+ H2O
7、常見離子共存與檢驗
若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
(1)生成沉澱物：Cl-與Ag+、 Ba2+與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+
(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32-
(3)生成水
此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是鹼性溶液、或者溶液是無色還是有色
常見的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍色、MnO4-紫色
8、除雜
遵循的原則：不增、不減、簡便、易分
物理方法：利用物質的溶解性、磁性、沸點等物理性質的差異分離
Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
化學方法：化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質變為氣體逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質
方法：加入HCl Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
沉澱法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質放映轉化成沉澱，再經過慮除掉沉澱，以除雜質
Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質
方法：加入BaCl，過濾除去雜質 NaSO4=BaSO4+NaCl
加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質變為氣體除去
Eg:CaO中混有CaCO3雜質
方法：高溫加熱 CaCO3CaO + CO2
溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質
Eg：Cu中混有少量CuO雜質
方法：加入稀HCl,再經過過濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
置換法：向混合物中加入一種單質，是單質與雜質反應，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質
方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質被洗氣裝置的試劑吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
9、化肥
農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
化學肥料：（氮肥、鉀肥、磷肥）
氮肥
（1）、作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促葉）。
（2）、缺氮：葉黃
（3）、常用氮肥：
（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
鉀肥 ：
作用：促使作物生長健壯、莖杆粗硬，抗倒伏（壯稈）。
缺鉀：葉尖發黃
KCl： 比較常用
常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈鹼性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
磷肥：
作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒促進作物提早成熟
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2
複合肥：
含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4 不能與鹼性物質混合施用
(NH4) 2HPO4
氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
化肥與環境
（1）土壤汙染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
（2）大氣汙染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水體汙染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
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