高中化學實驗是我在執教17年學生們錯得最多、也是最麻煩的一塊，的確，實驗題無底，超級學霸甚至我自己去做也不一定能做全對。
但是熟悉一定套路以後，就會發現大部分的實驗還是有跡可循的。對於高考化學實驗題解題技巧及突破策略的總結，希望能幫到你們！
高中化學探究型實驗突破策略
實驗簡答題答題模板
1. 滴定終點的現象：
當最後一滴××滴入時，錐形瓶中溶液恰好由××(顏色①)變成××(顏色②)，且半分鐘內不恢復或不褪色。
2. 實驗操作：
①氣密性檢查操作：形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論。
②沉澱劑是否過量的判斷方法：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉澱劑，若無沉澱產生，則證明沉澱劑已過量。
③洗滌沉澱操作：將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉澱，待水濾出，重複2～3次即可。
③判斷沉澱是否洗淨的操作：取少量最後一次洗滌濾液，滴加××× (試劑)，若沒有×××現象，證明沉澱已經洗淨。
3. 易混淆的兩種結晶方法：
①溶解度受溫度影響較小的溶質轉化為晶體的操作：蒸發→結晶→過濾→洗滌→乾燥；
②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的溶質轉化為晶體的操作：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾→洗滌→乾燥。
4. 簡單實驗的設計：
操作[取樣，加入×××]現象 [如果有×××生成] 結論[說明×××的是×××]。
(5)熟悉常考儀器作用的敘述：
①中橡皮管的作用：平衡壓強，使液體能順利滴下；減小液體體積對氣體體積測量的幹擾。
②的作用：乾燥或除去氣體中的雜質。
③的作用：吸收尾氣，防止汙染空氣。
④的作用：乾燥氣體或吸收氣體；防止空氣中二氧化碳、水蒸氣對實驗的影響。
⑤的作用：安全瓶，防止瓶內壓強過大。
⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實驗中產物受裝置內殘留空氣的影響。
⑦的作用：混合氣體；乾燥氣體；通過觀察氣泡速率控制流量。
⑧的作用：測量氣體體積。讀數時注意：裝置冷卻到室溫，上下移動量氣管使兩液面高度一致，平視量氣管內凹液面最低處讀出數值。
⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏鬥，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶內壓強減小，加快過濾的速率。
高中化學實驗儀器的連接突破策略
1．實驗流程
2．裝置連接順序
(1)分析各裝置的作用，按實驗流程連接；填接口連接順序時還應注意：洗氣或乾燥氣體時導氣管長進短出，乾燥管大口進小口出。
(2)淨化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，後除去無毒、無味的氣體，最後除水蒸氣。
(3)檢驗混合氣體時：先檢驗水蒸氣，再檢驗並除去性質較活潑氣體，最後檢驗其他氣體。如蔗糖與濃硫酸反應時混有少量SO2、CO2及水蒸氣，應先用無水CuSO4檢驗水蒸氣，再用品紅檢驗SO2，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，然後用澄清石灰水檢驗CO2。
3．有氣體參與的製備實驗應注意事項
(1)操作順序問題
與氣體有關的實驗操作順序：裝置選擇與連接→氣密性檢查→裝入固體藥品→加液體藥品→按程序實驗→拆卸儀器。
(2)加熱操作的要求
①使用可燃性氣體(如：H2、CO、CH4等)，先用原料氣趕走系統內的空氣，再點燃酒精燈加熱，以防止爆炸。
②製備一些易與空氣中的成分發生反應的物質(如H2還原CuO的實驗)，反應結束時，應先熄滅酒精燈，繼續通原料氣至試管冷卻。
(3)尾氣處理的方法
有毒氣體常採用溶液(或固體)吸收或將之點燃的方法，不能直接排放。
(4)特殊實驗裝置
①製備在空氣中易吸水、潮解以及水解的物質(如Al2S2、AlCl3等)，往往在裝置的末端再接一個乾燥裝置，以防止空氣中水蒸氣的進入。
②用液體吸收氣體，若氣體溶解度較大，要加防倒吸裝置。
③若製備物易被空氣中氧氣氧化，應加排空氣裝置。
4．熟悉三種常見氣體製備系統
(1)Cl2的實驗室製備系統
(2)SO2的實驗室製備系統
(3)NH3的實驗室製備系統
高中化學實驗中的計算突破策略
1．定量實驗數據的測定方法
(1)沉澱法
先將某種成分轉化為沉澱，然後稱量純淨、乾燥的沉澱的質量，再進行相關計算。
(2)測氣體體積法
對於產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。
①常見測量氣體體積的實驗裝置
②量氣時應注意的問題
a．量氣時應保持裝置處於室溫狀態。
b．讀數時要特別注意消除「壓強差」，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖(Ⅰ)(Ⅳ)應使左側和右側的液面高度保持相平。
(3)測氣體質量法
將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前後吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然後進行相關計算。
(4)滴定法
即利用滴定操作原理，通過酸鹼中和滴定、沉澱滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數據後再進行相關計算。
①酸鹼中和滴定的計算：如以標準HCl溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質的量濃度為c(NaOH)＝ 。
②氧化還原滴定的計算：主要根據氧化還原的化學方程式或離子方程式或關係式計算。如： KMnO4滴定H2C2O4溶液：2MnO 4-＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
Na2S2O3滴定碘液：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
2．解題注意事項
(1)定量測定實驗中要具備的3種意識：
①要有消除幹擾氣體的意識：如用「惰性氣體」將幹擾氣體排出，或用溶液吸收幹擾氣體等。
②要有被測量氣體全部被測量的意識：如可以採用反應結束後繼續向裝置中通入「惰性」氣體以使被測量的氣體全部被吸收劑吸收的方法。
③要有「數據」的採集處理意識：實驗數據的採集是化學計算的基礎，一般的固體試劑稱質量，而液體試劑和氣體試劑測量體積。
(2)定量型實驗的關鍵為數據處理和誤差分析，數據的處理一般注意五個方面：
①是否符合測量儀器的精度。
②數據是否在誤差允許範圍內。
③數據的測試環境。
④數據的測量過程是否規範、合理。
⑤少量物質是否完全反應：過量物質對數據是否有影響。誤差分析的依據為計算式，看測量對結果會產生什麼影響。
我是化學點心優課於汐老師，畢業於湖南師範大學1998級化學化工學院；2002年未來教育家一等獎獲得者；2002年至2014年於湖南省排名前二高中任教，2014年起任中學化學教研組長。未來將經常分享化學相關策略及複習總結，可加關注哦。