#中考#
化學實驗題是歷年中考必考題型之一，它以實驗探究為載體，考查同學們的基礎知識、科學素養和表達交流能力，分值在中考試卷中佔25%～40%。下面從四種不同考查方式解讀中考化學實驗題，幫助同學們掌握解答此類題的思路和方法。
一、考查實驗基本操作
例1：（2015年黑龍江省綏化市）下列實驗操作正確的是（ ）。
A.稱量藥品質量 B.檢測溶液pH C.檢查裝置氣密性 D.濃硫酸稀釋
解析：使用託盤天平稱量藥品時要求「左物右碼」，故A錯誤；使用pH試紙應將待測液滴加試紙上，顯色後再與標準比色卡對比，若將pH試紙直接浸入會汙染試劑，故B錯誤；檢驗裝置氣密性應先將導管末端浸入水中，再用手緊握試管外壁，則C正確；稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿著器壁注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，否則會讓酸液四處飛濺，故D錯誤。
答案：C。
點撥：解答這類試題的關鍵是仔細觀察圖像圖示，閱讀題中文字信息，再結合相關實驗基本操作中的儀器性能、實驗操作要點、注意事項等，尋找實驗操作的漏洞，準確無誤地做出判別。
二、探究基本概念和化學原理
例2：某學習小組測定實驗室裡一瓶NaOH溶液是否變質以及變質程度，進行了下列實驗，實驗方案正確的是（ ）。
A.取少量樣品，加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質
B.取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣泡產生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質
C.取少量樣品，加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質
D.取少量樣品，加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉澱生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質
解析：氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳變質成鹼性的碳酸鈉，因此用無色酚酞溶液無法判斷是否變質，故A錯誤；變質成的碳酸鈉和少量鹽酸反應只能生成氯化鈉和碳酸氫鈉，也不會出現氣泡，故B錯誤；少量樣品中加入過量的氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇會生成中性的氯化鈉和碳酸鋇沉澱，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，若溶液變成紅色，則說明部分變質，若氫氧化鈉溶液不變色，則說明氫氧化鈉溶液完全變質，故C正確；少量樣品中加入過量的氫氧化鋇溶液，碳酸鈉和氫氧化鋇會生成鹼性的氫氧化鈉和碳酸鋇沉澱，引入氫氧根離子，對後面的檢驗會造成幹擾，故D錯誤。
答案：C。
三、參與實驗設計
例3：（2015年黑龍江省齊齊哈爾市）研究性學習小組在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應後，觀察到燒杯中有固體剩餘，對反應後所得溶液中溶質的成分進行探究。
（1）寫出上述燒杯中發生反應的化學方程式_____ _____________________。
（2）對反應後所得溶液中溶質的成分進行猜想，請你再補充一種猜想。
【猜想】小光猜想：溶質為氯化鎂；小紅猜想：溶質為氯化銅和氯化鎂；你的猜想：溶質為________。
（3）【討論】你認為_____的猜想不合理，理由是_________________________________________。
（4）【實驗】若你的猜想正確，設計一種實驗方案證明你的猜想並完成下表：
（5）【應用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質下水管道可能造成的一條危害是___________。
解析：（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。（2）根據鎂與鹽酸反應情況分析，鎂與鹽酸反應可能恰好反應，也可能其中一種過量；如果鹽酸過量，溶質為氯化鎂和氯化氫。（3）根據金屬的活動性進行分析。（4）根據氫離子的驗證方法分析：使用紫色石蕊試液可以檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸；根據鹽酸的性質，也可選擇活潑金屬單質或碳酸鹽檢驗廢液中是否含有鹽酸。（5）如果該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道。
答案：（1）2HCl+Mg=MgCl2+H2↑。（2）氯化鎂和氯化氫。（3）小紅；由於活動性銅在氫後面，所以銅不能與鹽酸反應，所以溶質中不可能有氯化銅。（4）滴加幾滴石蕊試液；溶液變紅色。（5）腐蝕下水道等。
點撥：解答此類試題的一般思路為：明確實驗目的→確定實驗原理→選擇所需的藥品、儀器和裝置→制定實驗步驟→進行實驗並記錄實驗現象→分析實驗現象，歸納實驗結論。
四、組織實驗評價
例4：（2015年黑龍江省哈爾濱市）某化學活動小組在一次實驗中進行了如圖所示實驗：此時觀察到的實驗現象是（1）___________。
實驗後，小組同學充分振蕩U形玻璃管，將U形玻璃管內的物質過濾後，對濾液成分產生了濃厚的興趣，進行了進一步的探究活動。
【提出問題】濾液中除Na+外，還含有什麼離子？
【猜想與假設】
A同學：含有OH-、Cl-、C032-；
B同學：含有OH-、Cl-、Ba2+；
C同學：含有（2）_________（填離子符號）。
【實驗探究】B同學為了驗證自己的猜想，取濾液於試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現象。由此B同學得出結論：自己的猜想不成立，A同學的猜想成立。
【評價與交流】請你評價B同學的結論：（3）_____。同學們經過討論後一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，若將所加試劑調換成足量的另一種試劑（4）______（填化學式），則既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分。
C同學取該試劑進行實驗，最終確定了濾液中的離子成分。
【歸納與總結】通過上述實驗我們能夠總結出：在確定化學反應後所得溶液中的離子成分時，一般應加入（5）_____，驗證（6）______，就可以確定溶液中的離子成分。
解析：通過實驗分析可知：（1）如圖所示的實驗中，此時觀察到的實驗現象為U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉澱。（2）猜想與假設中，C同學的猜想是：含有OH-、Cl-。（3）B同學的結論不正確，因為加入硫酸鈉溶液無明顯現象，說明溶液中一定不含鋇離子，所以B同學「自己的猜想不成立」的結論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子的成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時也無明顯現象，所以「A同學的猜想成立」的結論不正確。（4）同學們經過討論後一致認為：B同學在驗證自己的猜想時，如果滴加硫酸溶液，既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分。
答案：（1）U形玻璃管左、右兩端均產生白色沉澱。（2）OH-、Cl-。（3）不正確。加入硫酸鈉溶液無明顯現象，說明溶液中一定不含鋇離子，則B同學「自己的猜想不成立」的結論正確，但無法證明溶液中是否含有碳酸根離子；若離子成分是氫氧根離子和氯離子，滴加硫酸鈉溶液時也無明顯現象，則「A同學猜想成立」的結論不正確。（4）H2SO4。（5）適當的、適量的試劑。（6）溶液中可能存在的離子是否存在。
點撥：解答這類題的基本原則是：其實驗原理是否正確、可行、合理，操作步驟是否簡單、安全，所選藥品、裝置、儀器是否經濟，實驗現象是否明顯，產物是否汙染空氣，是否有利於節約能源、有利於綠色環保。解答時一般思路為：明確實驗目的→檢查實驗原理和裝置→評價方案的優劣→選出最佳方案（改進和優化方案）。
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