AP化學考試所涉及知識點比較瑣碎，同學們可能因為記不住知識點而頭疼，或者由於知識點太多而對概念有所混淆，解題時無從下手感到非常痛苦。那麼同學們可以學習下面備考AP化學的方法，希望會對同學們有所幫助。
同學們在備考中需要對知識點總結。因為在AP化學中有時掌握一個原理可以解決多個知識點對應考題。例如：如果同學很好的掌握了庫倫定律，那麼有關光電子能譜中的結合能，半徑，電離能，晶格能，水合能等大小比較的相關考題都能得到解決。接下來給同學們舉例進行簡單說明。
我們首先可以看一下庫倫定律：
通過庫倫定律，我們可以比較兩個帶電粒子間作用力的大小。通過公式可知帶電粒子所帶電量越大，帶電粒子間距離越近，兩個帶電粒子間的作用力越大。例如:原子核帶正電，核外電子帶負電，兩個帶相反電性的粒子會相互吸引；原子核帶電量越大，電子和原子核間距離越近，那麼原子核對電子的吸引力越強。
如果我們很好的掌握了庫倫定律，有關半徑大小的理解就比較容易了。我們知道針對同一周期的主族元素，從左到右原子半徑增加。AP化學考試，不但考結論，還傾向於考為什麼，所以我們要會解釋相應原因。
同一周期的主族元素，原子核外電子層數相同，但從左到右，原子核帶電量在增加。依據庫倫定律，由於原子核帶電量增加，因此原子核對最外層電子的吸引力增加，那麼最外層電子圍繞著原子核更加緊密，原子半徑減小。
很好的掌握庫倫定律還可以幫助同學們比較電離能的大小。第一電離能是指從1mol氣態原子相應的每個原子中移走一個電子所需要吸收的能量。例如(如圖)Na 的第一電離能就是從1mol氣態Na對應的每個Na原子中移走一個電子所需要吸收的能量。
針對同一周期的主族元素從左到右，第一電離能依次增加。相應的原因同樣是同一周期的主族元素，從左到右，原子核帶電量在增加，因此原子核對最外層電子的吸引力增加，那麼從原子中移走最外層一個電子所需能量會增加。
關於晶格能大小的比較我們同樣用到庫倫定律。晶格能是把1mol固體離子化合物變成氣態離子所需要吸收的能量。考試中主要涉及離子化合物晶格能大小的比較。晶格能可以簡單理解成把陰陽離子分開需要吸收的能量，所以陰陽離子吸引力越強，晶格能越大。
利用庫侖定律，我們首先可以比較陰陽離子所帶電荷，所帶電荷越大，陰陽離子間吸引力越強，晶格能越大；如果對於不同物質，陰陽離子所帶電荷相同，例如NaCl和KCl, 我們可以比較陰陽離子的半徑，半徑越小，陰陽離子間距離越近，吸引力越強，晶格能越大。
我們來分析一道AP化學的歷年真題。
題目中比較LiCl和NaCl晶格能的大小。由於LiCl和NaCl所帶電荷大小相同，我們可以比較離子半徑，由於Li+半徑小於Na+半徑，陰陽離子間距離更近，吸引力更強，因此晶格能更大。經過上面的知識點分析可知，有時掌握一個原理，AP化學所涉及的一連串知識點的考題我們都能應對。所以在備考過程中同學們需注意知識點的總結。
同學們在做AP化學考題時，對於有些考題，題幹比較長，看著比較複雜，從而找不到解題思路；但同學們只要能對應上相關考點，問題馬上就可以迎刃而解。
例如下面這道題，看著題目比較複雜，但是只要同學們掌握分子動理論，氣體分子動能只於溫度有關，根據題目的關鍵信息，溫度保持不變，我們很快可以鎖定正確答案為C。
所以同學們在備考過程中，需要按章節學習知識點並做相關考題，從題目中分析出所考察的內容，從而能精準的選出正確答案。另一方面針對知識點做題還可以降低學習難度，因為成套的真題考察AP化學的所有知識點，如果直接刷成套真題，可能會出現針對考題找不到考點，而無從下手的情況。
所以針對知識點做題不但可以提高學習效率，還可以增強同學們的學習信心。
備考AP化學所選教材教輔對同學們的備考效率也會有一定的影響。關於備考教輔建議同學們選取princeton（如圖），因為princeton的內容最接近AP化學考試。但是princeton的缺點是有些知識點講的過於簡單，如果同學們對應知識點理解的不清楚可以參照教材。關於備考教材可以選擇BROWN（如圖）。
市面流行的教輔還有BARRON，關於BARRON內容講解比較詳細，但是相對會偏離AP化學考試內容，例如量子數AP化學考試已經不再考，但在BARRON中還會包含相關知識，而且BARRON的練習題相對AP真題會更難一些，所以只針對AP化學考試，同學們如果選擇BARRON可能需要花費更多的時間和精力。
AP化學考取5分有一定的難度，同學們需要合理規劃時間，並找到適合自己的備考學習方法，祝同學們都能取得理想的成績。
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