高中化學易錯點總結 高中化學易錯題整理

高中化學易錯點總結 高中化學易錯題整理

高中化學有哪些易錯的知識點呢，怎樣才能更好的提升化學成績呢，下面小編為大家提供高中化學知識點總結，僅供大家參考。

高中化學易錯點總結

1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。

2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。

3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

4、填寫結果時應對準物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確：①不用錯別字。②不用俗語。③用語嚴謹。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯繫，陸海空全方位觀察。

高中化學必背知識點

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

指示劑PH的變色範圍

甲基橙<3.1紅色>4.4黃色;酚酞<8.0無色>10.0紅色;石蕊<5.1紅色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、雙水解離子方程式的書寫：①左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;②配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;③H、O不平則在那邊加水。

5、寫電解總反應方程式的方法：①分析：反應物、生成物是什麼;②配平。

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：①按電子得失寫出二個半反應式;②再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);③使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。