1、原子是化學變化中的最小粒子。
（1）原子由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核由質子和中子兩種粒子構成。
（2）原子中的一些數量關係：
根據上表，你發現了什麼規律了嗎？
結論：①它們的質子數不同，核外的電子數也不同；
②有的原子原子核中沒有中子，如（有一種）氫原子無中子(氫原子是唯一沒有中子的原子) 。
③原子中：核內質子數=核電荷數=核外電子數（質子數不一定等於中子數）
④原子核和核外電子所帶電量相等，電性相反。
（3）電性：原子不顯電性
（4）體積：①原子很小，一個原子跟一個桌球之比，相當於桌球跟地球體積之比。②原子核比原子小得多，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當於一隻螞蟻；因此，原子核裡有很大的空間，電子就在這個空間裡作高速的運動。
1、核外電子的分層排布
（1）與原子相比，原子核的體積更小；原子核外有很大的空間，電子就在這個空間裡作高速的運動。
（2）電子層
氫原子核外只有1個電子，這個電子在核外的空間裡作高速運動。在含有多個電子的原子裡，各電子的能量高低不同，決定它們運動離核遠近的區域不同。
電子層是用來描述運動的電子離核遠近的區域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層。然後由裡向外，依次叫三、四、五、六、七層……（電子層符號：K、L、M、N、O、P、Q）這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。
（3）核外電子的分層排布的規律
①核外電子總是儘量排在能量最低的電子層裡，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。
②每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數，第一層n=1，第二層n=2）。
③最外層電子數不超過8（第一層為最外層時，最外層電子數不超過2）。
2、原子結構示意圖
這是氧原子結構示意圖。○+8表示氧原子核內有8個質子，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數，即第一層上有2個電子，第二層（也是最外層）上有6個電子。
1～20號元素的原子結構示意圖
3、最外層電子數與原子結構穩定性的關係
金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子最外層的電子數目各有什麼特點？
①稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），這種結構叫穩定結構。當然，穩定是相對的，稀有氣體的化學性質很穩定，一般不跟其他物質發生化學反應。
②金屬元素原子最外層電子一般少於4個，在化學反應中容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，達到8電子穩定結構。
③非金屬原子最外層電子數目一般多於或等於4個，在化學反應中容易得到電子，使最外層達到8電子穩定結構。
由此可見，元素的性質，特別是化學性質，跟它的原子最外層電子數目密切相關。
（1）離子的形成：
鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，鈉和氯的單質相互反應，會生成氯化鈉。鈉原子失去最外層1個電子，氯原子得到1個電子。
當鈉跟氯氣反應時，氣態鈉原子最外電子層的l個電子轉移到氣態氯原子最外電子層上去。鈉原子失去1個電子，變成帶1個單位正電荷的鈉離子（陽離子）。氯原子得到1個電子，變成帶l個單位負電荷的氯離子（陰離子）。這兩種帶相反電荷離子之間相互作用，就形成氯化鈉。
（2）離子的概念
離子是帶電的原子（或原子團）。
（3）離子的分類：帶正電的原子叫陽離子（如Na+、Mg2+、Al3+），帶負電的原子叫陰離子（Cl－、S2－）。
（4）離子也是構成物質的粒子。
（5）離子的表示方法：
①離子符號的寫法：在元素符號右上角標出所帶電荷數（先數字後正負，「1」省略不寫）。
鈉離子結構示意圖：Na+:
氯離子結構示意圖：Cl－：
②離子符號的讀法：如Mg2+讀作「鎂離子」，表示帶兩個單位正電荷的鎂離子
③離子符號的意義：表示離子的種類及一個離子所帶的電荷數
Na+：一個鈉離子；一個鈉離子帶1個單位的正電荷
Mg2+：一個鎂離子；一個鎂離子帶2個單位的正電荷
Cl－：一個氯離子；一個氯離子帶1個單位的負電荷
S2－：一個鎂離子；一個硫離子帶2個單位的負電荷
（6）原子、離子的比較
（1）相對原子質量（Ar）：
以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。
（2）計算公式：
算一算：
氫原子的相對原子質量是：1
碳原子的相對原子質量是：12
氧原子的相對原子質量是：16
（3）相對原子質量與原子質量的區別：
①「相對原子質量」是一個比值；「相對原子質量」單位為「 1 」，可省略；③最小值是 1
②「原子質量」：真實的，可測量的；很小很小，如H原子的質量為1.66×10-27Kg。
（4）相對原子質量與質子數和中子數的關係：
核電荷數=核內質子數=核外電子
質子數不一定等於中子數
相對原子質量≈質子數+中子數（數值上近似相等）
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