今天化學姐為大家整理了初中常見的化合價口訣和化學公式，一起來探究化學公式吧！如需下載列印版，請直接拉到文末查看。
化合價口訣(熟記)(正價)
氫鈉鉀銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價
鋁三矽四氮磷五，二四六硫二四碳，銅汞二一，鐵二三(負價)
氟氯溴碘負一價，氧硫常顯負二價；氮磷均有負三價；單質化合價為零
常見原子團的化合價
負一氫氧 OH 硝酸根 NO3
負二硫酸 SO4，碳酸 CO3 錳酸根 MnO4
負三記住磷酸根 PO4，正一價是氨根 NH4
可溶物與不溶物的記憶口訣
鉀鈉銨鹽均可溶;硝鹽入水影無蹤
硫酸鹽中鋇不溶;氯化鹽中銀不溶
碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨
鹼只溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨
化學方程式
一、常見相互關係
(1)金屬單質 酸--鹽 氫氣 (置換反應)
1、鋅和稀硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (金屬溶解，有氣泡產生)
2、鐵和稀硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (金屬溶解，有氣泡產生)
3、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (金屬溶解，有氣泡產生)
4、鋁和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2↑ (金屬溶解，有氣泡產生)
5、鋅和稀鹽酸
Zn+2HCl===ZnC12+H2↑ (金屬溶解，有氣泡產生)
6、鐵和稀鹽酸
Fe+2HCl===FeCI2+H2↑ (金屬溶解，有氣泡產生)
7、鎂和稀鹽酸Mq+2HCl===MgCI2+H2↑ (金屬溶解，有氣泡產生)
8、鋁和稀鹽酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2↑ (金屬溶解，有氣泡產生)
(2)金屬單質+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽 (置換反應)
9、鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
(鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色）
10、鋅和硫酸銅溶液反應Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
11、銅和硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
(銅表面覆蓋銀白色物質，溶液由無色變為藍色）
(3) 金屬氧化物+酸--- 鹽+水 (複分解反應)
12、 氧化鐵和稀鹽酸反應Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O(鐵鏽溶解，溶液變黃
13、氧化鐵和稀硫酸反應
Fe2O3+3H2SO4=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上)
14、氧化銅和稀鹽酸反應CuO+2HCI=CuCI2+H20 (黑色固體消失，溶液變藍)
15、氧化銅和稀硫酸反應CuO+H2SO4====CuSO4+H20 (同上)
16、氧化鎂和稀硫酸反應MgO+H2SO4==MgSO4+H20
17、氧化鉦和稀鹽酸反應CaO+2HCL===CaCI2+H20
(4) 非金屬氧化物+鹼---鹽+水(複分解反應)
18、苛性鈉暴露在空氣中變質2NaOH+CO2===Na2CO3+H20
19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體 2NaOH+SO2===Na2SO3+H20
20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體 2NaOH+SO3===Na2SO4+H20
21、消石灰放在空氣中變質 Ca(OH)2+CO2 === CaCO3 ↓+H20
22、消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2===CaSO3 ↓+H2O
(5) 酸 +鹼---鹽+水 (中和反應屬於複分解反應)
23、鹽酸和燒鹼起反應HCl+NaOH===NaCL+H20
24、鹽酸和氫氧化鉀反應HCI+KOH===KCI+H20
25、鹽酸和氫氧化銅反應 2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H20
26、鹽酸和氫氧化鈣反應2HCl+Ca(OH)2===CaCI2+2H20
27、鹽酸和氫氧化鐵反應3HCI+Fe(OH)3===FeCI3+3H20
28、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多3HCI+AI(OH)3===AICI3+3H20
29、硫酸和燒鹼反應H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20
30、硫酸和氫氧化鈣反應H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H20
31、硫酸和氫氧化銅反應H2SO4+Cu(0H)2====CuSO4+2H20
32、硫酸和氫氧化鐵反應3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H20
33、硝酸和燒鹼反應HNO3+NaOHe===NaNO3+H20
(6) 酸+鹽---另一種酸+另一種鹽(複分解反應)
34、大理石與稀鹽酸反應CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02 ↑
35、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HC===2NaCl+H20+C02↑
36、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02↑
37、鹽酸和硝酸銀溶液反應HCI+AgNO3===AgCI↓+HNO3(產生白色沉澱)
38、硫酸和碳酸鈉反應Na2CO3+H2S04===Na2SO4+H20+CO2↑
39、硫酸和氯化鋇溶液反應H2SO4+BaC2===BaSO4↓+2HCl(產生白色沉澱)
(7）鹼+鹽——另一種鹼+另一種鹽 (複分解反應)
40、氫氧化鈉與硫酸銅2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(藍色絮狀沉澱
41、氫氧化鈉與氯化鐵3NaOH+FeC3===Fe(OH)3↓+3NaC(紅褐色絮狀沉澱)
42、氫氧化鈉與氯化銅2NaOH+CuCI2===Cu(OH)2↓+2NaCl (藍色絮狀沉澱)
43、氫氧化鈣與氯化鐵3Ca(OH)2+2FeCI3===2Fe(OH)3↓+3CaC12 (紅褐色絮狀沉澱)
44、氫氧化鈣與碳酸鈉
Ca（OH）2+Na2C03===CaCO3↓+2Na0H (白色沉澱)
(8)鹽+鹽——兩種新鹽
45、氫化鈉溶液和硝酸銀溶液NaCl+AgNO3=AgC↓+NaNO3(產生白色沉澱)
46、碳酸鈉和氯化鈣Na2CO3+CaCl2===CaC03↓+2NaCl(白色沉澱)
二、物質與氧氣的反應
(1)單質與氧氣的反應: (化合反應)
47、鎂在空氣中燃燒
2Mg+02點燃2MgO(發出耀眼白光，生成白色固體
48、鐵在氧氣中燃燒
3Fe+202點燃Fe3O4 (火星四射，生成黑色固體)
49、銅在空氣中受熱
2Cu+02加熱2CuO (生成黑色固體)
50、鋁在空氣中燃燒
4A1+302點燃2AI203
51、氨氣中空氣中燃燒
2H2+02點燃2H20 (產生淡藍色火焰)
52、紅磷在空氣中燃燒
4P+502點燃2P205 (生成大量白煙)
53、硫粉在氧氣中燃燒
S+O2點燃SO2(藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體
54、碳在氧氣中充分燃燒
C+O2點燃CO2(生成使澄清石灰水變渾濁的氣體)
55、碳在氧氣中不充分燃燒
2C+02點燃2C0
(2)化合物與氧氣的反應
56、一氧化碳在氧氣中燃燒
2C0+02點燃2C02 (產生漲藍色火焰)
57、甲烷在空氣中燃燒
CH4+202點燃CO2+2H20 (立生藍色火焰)
58、灑精在空氣中燃燒
C2H50H+302點燃2002+3H20
三、幾個分解反應
59、水在直流由的作用下分解
2H20通電2H2↑+02 ↑
60、加熱鹼式碳酸銅
Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO+H20+CO2↑ (銅綠加熱分解)
61、加熱氯酸鉀
2KCIO3==2KCl+302 ↑
62、加熱高錳酸鉀
2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
63、碳酸不穩定而分解H2C03===H20+CO2 ↑
64、高溫煅燒石灰石
CaCO3高溫 CaO+C02↑
四、幾個氧化還原反應
65、 氫氣還原氧化銅
H2+Cuo加熱Cu+H20 (黑色固體變成紅色)
66、木炭還原氧化銅
C+2CuO高溫2Cu+C02↑(黑色固體變成紅色)
67、焦炭還原氧化鐵
3C+2Fe203高溫4Fe+3CO2↑(紅棕色固體變黑色)
68、一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO加熱Cu+CO2 (黑色固體變成紅色)
69、一氧化碳還原氧化鐵
3CO+Fe203高溫2Fe+3CO2(紅棕色固體變黑色)
70、一氧化碳還原四氧化三鐵
4CO+Fe304高溫3Fe+4CO2
五、其它反應
71、二氧化碳溶解於水CO2+H20===H2C03 (能使紫色石蕊試液變紅)
72、生石灰溶於水 CaO+H20===Ca(OH)2 (產生大量熱量)
73、氧化鈉溶於水
Na2O+H20===2NaOH
74、三氧化硫溶於水
SO3+H20===H2SO4
75、硫酸銅晶體受熱分解
CuSO4·5H20加熱
CuSO4+5H20 (藍色晶體變白)
76、無水硫酸銅檢驗水分CuSO4+5H20===CuSO4•5H20(白色固體變藍)
77、氫氧化鈉與硫酸銨(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H20+2NH3↑(刺激性氣味的氣體，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍)
78、銨鹽的製取NH3+H20+C02===NH4HCO3(碳銨)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
六、熟記常見物質的顏色
1、紅色固體Cu、Fe203、P(紅磷)
2、黑色固體C、Cuo、Fe3O4、MnO2、鐵粉、KMnO4(紫黑色固體)
3、白色固體CuSO4(無水硫酸銅)、Na2CO3、NaC、CaC03、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等
4、藍色周體CuSO4·5H20 藍色絮狀沉澱: Cu(OH)2
5、藍色溶液CuSO4、CuCI2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液
6、紅褐色沉澱Fe(OH)3
7、黃色的溶液FeC3、Fe2(SO4)3Fe(NO3)3等Fe3+溶液
8、淺綠色的溶液FeSO4FeCI2等Fe2+溶液
9、黃色的固體S、Pbl2
七、物質俗名及對應化學式和化學名
1、生石灰CaO ——氧化鈣 石灰石(大理石):CaCO3 ——碳酸鈣
2、熟石灰(或消石灰)Ca(OH)2 ——氫氧化鈣
3、食鹽NaCl ——氯化鈉
4、乾冰CO2 ——二氧化碳
5、燒鹼(或苛性鈉、火鹼) NaOH ——氫氧化鈉
6、藍礬、膽礬CuSO4·5H20——硫酸銅晶體
7、蘇打、純鹼Na2CO3——碳酸鈉
8、石鹼Na2CO3•10H20 ——碳酸鈉晶體(易風化)
9、鹽酸HCI——氫氯酸
10、鋇餐BaSO4 ——硫酸鋇
11、天然氣、石油氣、沼氣——CH4 (甲烷)
八、乾燥劑的選擇
1、濃硫酸可乾燥:酸性氣體(如: CO2、 SO2、SO3、NO2、HCI)
中性氣體(如: H2、O2、N2、CO)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥:鹼性氣體(如: NH3)
中性氣體(如: H2、O2 、N2、CO)
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣
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▎編輯：化學姐
▎標籤：初中化學知識點
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