第一部分 物質構成的奧秘
考點1 物質組成
元素符號表示的意義：
宏觀上表示一種元素,如:H表示氫元素
微觀上表示該元素的一個原子,如: H表示一個氫原子
注意：在元素符號前面加上一定的數字只有微觀意義，如：2H只表示兩個氫原子，
練習：寫出下列符號的意義
N表示________________________; ________________________.2S表示_______________.
化學式表示的意義：以H2O（或Fe）為例
A、宏觀方面：①表示某種物質，如：H2O表示水；②表示某種物質由什么元素組成，如
H2O表示水是由氫、氧兩種元素組成。
B、微觀方面：①表示某種物質由什麼微粒構成，如：H2O表示水由水分子構成, Fe表示鐵由鐵原子構成;②表示一個個微粒,如: H2O表示一個水分子, Fe表示一個鐵原子;③表示某微粒由什麼構成,如: H2O表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成.
注意：①在化學式前面加上一定的數字只具有微觀意義，2H2O只表示兩個水分子;②化學式中的數字也具有一定的意義，如：2H2O中的前2表示兩個水分子，後2表示每個水分子中含有兩個氫原子。
練習：1、「非典」是一種新發現的傳染病，威脅著人們的健康。防範「非典」的措施是科學洗手、勤通風，定期消毒，常用的消毒液是過氧乙酸（化學式C2H4O3）的稀溶液。關於過氧乙酸的敘述正確的（）
A、它是一種氧化物 B、它是由2個碳元素、4個氫元素、3個氧元素組成的
C、它是由C2H4O3分子構成的 D、過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是2:4:3
2、按要求填空
3SO2 表示_________ , 2個二氧化碳分子__________ , 地殼中含量最多的金屬元素符號是______ , 太陽上中含量多的元素符號是_____ ,最輕的氣體的化學式_______ , 空氣中含量居第二位的元素符號是_______ ,地殼中含量最多的元素與太陽上含量最多的元素組成的物質的化學式_______ , 地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的物質的化學式_______.
寫出下列符號中2的意義
2Fe ________________ , 2H2____________________________________________ , 2O3 __________________________
2SO42_ _______________________________
有關物質組成的描述（實質是化學式表示的意義），關注以下三點：
物質由 元素 組成； 物質由 分子(原子或離子) 構成； 分子由 原子 構成,原子由原子核和核外電子構成。
考點2 物質的多樣性: 純淨物和混合物 單質和化合物 氧化物 有機物和無機物
1、物質的三態變化是 物理 變化。
2、物質的分類（從元素的組成來分類）：
由 同種物質 組成的物質稱為純淨物,由不同種物質組成的稱為混合物；由同種元素組成的 純淨物 叫單質，由 不同種 元素 組成的 純淨物 叫化合物；由 兩種元素 組成且其中一種是氧元素化合物叫氧化物；通常把含有碳元素的化合物叫有機化合物,簡稱有機物,而把不含碳元素的化合物叫無機化合物,簡稱無機物,但CO2、CO、碳酸鹽與無機物的性質相似,所以它是無機物。
練習: 現有①氫氣②錳酸鉀③二氧化錳④氯化鈉⑤自來水⑥高錳酸鉀加熱後的固體剩餘物六種物質⑦二氧化碳⑧蔗糖⑨澱粉⑩蛋白質，請用序號填空：
（1）屬於混合物的有： （2）屬於單質的是：
（3）屬於化合物的有： (4）屬於氧化物的有：
（5）屬於有機物的有： （6）屬於無機物的有：
考點3 構成物質的粒子：分子 原子 離子
1、分子是保持物質的 化學性質 的最小粒子。原子是 化學變化中 中最小粒子。離子是帶電的原子或原子團,陽離子帶正電,陰離子帶負電。
2、分子和原子的共同特徵：不斷 運動 ，彼此間有 間隙 ，質量和體積都 很小 。
3、分子、原子的本質區別：在化學變化中， 分子 可分， 原子 不可分。
考點4 原子、離子結構與其性質 核外電子在化學變化中的應用
1、原子的結構：原子是由帶正電荷的 原子核 和帶負電荷的核外 電子 構成；原子核是由帶 正電 的 質子 和不帶電的 種子 構成。
2、原子的質量主要集中在 原子核 上，所以相對原子質量等於 質子數+中子數 。
3、原子、離子的判斷：
原子 ：質子數 = 核電荷數 = 核外電子數，顯電中性，氧原子表示為 O 。
陽離子：質子數 = 核電荷數 > 核外電子數，帶 正電 ，鎂離子表示為 Mg 2+ 。
陰離子：質子數 = 核電荷數 < 核外電子數， 帶 負 電，氯離子表示為 Cl - 。
4、寫出氯的原子示意圖 , 其中，小圈表示 氯原子核 ，圈內數字表示 核電荷數 ，弧線表示 電子層 ，弧線上面的數字表示該層的 電子數目 。
5、元素的性質與原子 分層 的排布，特別是與 最外層電子數 有密切關係。
金屬原子，最外層電子一般 < 4，較易 失去 電子；
非金屬原子，最外層電子一般 > 4，較易 得到 電子；
稀有氣體原子，最外層電子為 8 ，（He為 2 ），達到穩定。
考點5 化合價與化學式
化合價表示原子之間相互化合的數目。
常見元素化合價（通常規律）
K 、Na、 Ag 、H ，+1價；Ca、 Mg 、Zn、 Ba ，+2價
O，-2價；Al，+3價
Cu，+1，+2價：Fe+2，+3價
Hg，+1，+2價；Cl，-1價
2、用 元素符號 表示純淨物組成的式子叫化學式。
1、化合物中，元素的正價與負價代數和為 0 ，據此可依據化學式推斷元素的化合價和根據化合價檢查化學式書寫是否正確。
2、根據 化學式 可計算相對分子質量，各元素的質量比及其某元素的質量分數。
考點6 元素（符號 名稱 分類 元素周期表）
1、具有相同 質子數 的一類原子的總稱叫元素。元素講種類，不講 個數 。
熟記常見、常用的元素的符號及名稱；
①元素周期表中前20號元素：氫（H）、氦（He）、鋰(Li)鈹(Be), 硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne), 鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、矽(Si)、磷(P), 硫(S)、氯(Cl)、氬(Ar)、鉀(K)鈣(Ca).
②幾種重要的元素：鉻(Cr), 鐵(Fe)、銅(Cu)、鋅(Zn), 銀(Ag)、汞(Hg)、金(Au), 鋇 (Ba)、鉛(Pb).
③地殼中含量較多的四種元素依次是 ，人體中含量較多的幾種元素是 ；有「釒」字旁的是 金屬 元素，有「石」字旁、「氣」字頭和「氵」字旁的是非金屬元素。
簡單認識元素周期表
元素周期表按 電子層數 遞增的順序給元素編的號，叫原子序數。
原子序數 = 質子數 =核電荷數
考點7 某些常見物質的組成 幾種常見元素的化合物
1、水由 組成，水由 構成，1個水分子由 構成。
2、寫出以下物質的化學式：燒鹼（火鹼、苛性鈉） ，純鹼（蘇打） ，小蘇打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然氣的主要成分 ，酒精 ，醋酸 ，葡萄糖
膽礬 。
考點8 利用 相對原子質量、相對分子質量進行物質組成簡單推斷或辨別商品標籤真偽
利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單推斷。
2.看懂某些商品標籤上所標示的物質成分及其含量。
第二部分 物質的化學變化
考點9 化學變化的特徵、現象、化學變化和能量、催化劑
考點10 化學基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應
化合反應:A + B = AB 如:__________________________________________
分解反應: AB= A + B 如:__________________________________________
置換反應: AB + C =A +CB (或AB + C =AC +B) 如:___________________
複分解反應: AB + CD = AD + CB如:_________________________________
一些不屬於基本類型的化學反應 氧化反應 (還原反應、中和反應)
甲烷燃燒、酒精燃燒 。
CO+金屬氧化物 。
考點11 金屬活動性順序: K>Ca >Na> Mg >Al> Zn> Fe> Sn> Pb> (H)>Cu> Hg> Ag> Pt> Au
在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
在金屬活動性順序裡，位於H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Na、Ca外。
考點12 質量守恆定律
參與化學反應的各物質的質量，等於反應後生成物的質量總和。
用分子和原子的觀點解釋質量守恆定律：在一切化學反應中，反應前後原子種類沒有改變，原子個數也沒有增減、原子質量也沒有變化。所以，化學反應前後各物質的質量必然相等。
考點13 化學方程式的書寫
九年級化學課本涉及到的方程式匯總
化合反應：
1、鎂在空氣中燃燒
2、鐵在氧氣中燃燒
3、銅在空氣中燃燒
4、鋁在空氣中燃燒
5、氫氣在空氣中燃燒
6、紅磷在空氣中燃燒
7、硫粉在空氣中燃燒
8、碳在氧氣中充分燃燒
9、碳在氧氣中不充分燃燒
10、一氧化碳在氧氣中燃燒
11、二氧化碳溶解於水
12、生石灰溶於水
13、白磷自燃
分解反應：
水在直流電的作用下分解
2、氧化汞受熱分解
3、加熱高錳酸鉀
4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解
5、氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解
6、碳酸不穩定而分解
7、高溫煅燒石灰
置換反應：
1、氫氣在高溫下還原氧化銅
2、木炭在高溫下還原氧化銅
3、焦炭在高溫下還原氧化鐵
4、鋅和稀硫酸反應
5、鐵和稀硫酸反應
6、鎂和稀硫酸反應
7、鋁和稀硫酸反應
8、鋅和稀鹽酸反應
9、鐵和稀鹽酸反應
10、鎂和稀鹽酸反應
11、鋁和稀鹽酸反應
12、鐵和硫酸銅溶液反應
13、鋁和硫酸銅溶液反應
14、銅和硝酸銀溶液反應
15、鎂和氧化銅反應
複分解反應
1、氫氧化鈉與硫酸銅反應
2、大理石與稀鹽酸反應
3、碳酸鈉(俗名:純鹼,蘇打)與稀鹽酸反應
4、碳酸氫鈉(俗名:純鹼,小蘇打)和稀鹽酸反應
5、熟石灰(化學名:氫氧化鈣,也叫消石灰)放在空氣中變質
6、氫氧化鈉(俗名:燒鹼、火鹼、苛性鈉)露置在空氣中變質
7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體
8、苛性鈉吸收三氧化硫氣體
9、熟石灰吸收二氧化硫
10、鹽酸和燒鹼起反應
11、鹽酸和石灰水反應
12、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸
13、燒鹼和硫酸反應
14、鐵鏽和稀鹽酸反應
15、鐵鏽和稀硫酸反應
16、含氫氧化鋁藥物治療胃酸過多
17、石灰水和碳酸鈉溶液反應
18、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味
19、硫酸銨中滴加氯化鋇溶液
其它反應：
1、一氧化碳在高溫下還原氧化銅
2、用赤鐵礦煉鐵
3、甲烷在空氣中燃燒
4、酒精在空氣中燃燒
葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳
附其它常見的化學方程式
1、鐵的氧化物FexOy與一氧化碳反應
2、二氧化碳通過熾熱的碳層
3、氧化銅和硫酸反應
4、氧化銅和鹽酸反應
5、鹽酸與硝酸銀反應
6、氯化鈉和硝酸銀反應
7、硫酸和氯化鋇反應
8、硫酸鈉和氯化鋇反應
第三部分 身邊的化學物質
考點14、空氣的成分、氧氣的性質和用途
考點15、氧氣和二氧化碳的實驗室製取研究
1、氧氣的製法：實驗室製法、工業製法
2、在實驗室裡，二氧化碳常用 跟 反應來製得。反應的化學方程式是
3、實驗室製取氣體裝置的確定：
選擇發生裝置的依據是
選擇氣體收集裝置應根據氣體的溶解性和密度關係 。（注意：空氣的平均相對分子質量為29，如果某氣體的相對分子質量小於空氣，則該氣體密度小於空氣。）
考點16、碳單質 二氧化碳和一氧化碳的性質 自然界的氧循環和碳循環
1、透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由 組成的，但是由於它們的
不同，因此它們的性質存在差異。
2、固態二氧化碳叫 。二氧化碳的化學性質是1、不能 ，也不 ，
也不供 ；2、二氧化碳能和水反應： 3、二氧化碳能和氫氧化鈣等鹼反應： 。人和動植物的呼吸、煤等燃燒都消耗產生 ，而綠色植物的光合作用卻吸收 放出 。大氣中CO2的含量增加，造成 ，給人類帶來危害。
3、正常的血液呈 ，當通入一氧化碳後血液由 變成 。這是因為一氧化碳極易與血液中的 結合。冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，並且注意 ，防止一氧化碳中毒。一氧化碳能夠 ，火焰呈 。一氧化碳和木炭一樣具有
可利用一氧化碳的 來煉鐵。
考點17、水的組成 淨化
1、在電解水時，負極產生 ，正極產生 ，它們的體積比是 ，質量比是 。由電解水的實驗可知水是由 和 組成。
2、含較多 的水叫硬水，不含或少含的水 叫軟水。
3、軟水和硬水的區分：加 並振蕩，泡沫少沉澱多的是 ，泡沫多沉澱小的是 。
4、利用 、 、 等方法可以淨化水。
考點18 溶液組成 溶解 乳化 飽和溶液 不飽和溶液 溶解度 結晶
1、溶液是一種或 物質分散到 裡，形成 、 的混合物；小液滴分散到液體裡形成的混合物叫 ；常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油汙，是因為洗滌劑有 功能，分散成無數細小的液滴隨水流走。
2、溶解過程中發生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是 ，當吸收和放出熱量不等時，溶液的溫度發生變化，如NH4NO3溶解時，表現為溶液的溫度 ，當NaOH溶解時，溶液的溫度 ，當NaCl溶於水時，溶液的溫度
3、在一定溫度下， 叫做這種溶質的飽和溶液， 叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化： 。
4、溶解度表示在 下，某固體物質在 溶劑裡達到 時所溶解的 ，溶解度的符號 單位是 。影響固體溶解度的因素有 。影響氣體溶解度的因素有 。
5、溶質質量分數就是 質量佔 質量的百分比，即溶液中溶質質量分數= 。
考 點19 金屬、合金、金屬的化學性質、金屬冶煉、金屬鏽蝕
1、金屬有很多共同的 ；物質的 在很大程度上決定了物質的 ，但不是惟一的決定因素。2、合金是在 金屬 中加熱熔合些 金屬 或 非金屬 。生活中最常見的合金是 和 。
金屬的化學性質
3、煉鐵的原理：主要反應原理是在高溫下， 奪取鐵礦石裡的 將 還原出來。例如：
4、金屬資源的保護：鐵生鏽的主要條件是與 和 （或 ）直接接觸，如果隔絕了 和 ，就能在一定程度上防止鋼鐵生鏽；保護金屬資源的有效途徑是 、 、 以及 等。
考點20 常見酸鹼的主要性質和用途
1、鹽酸是 氣體的水溶液，濃鹽酸易 ，遇水蒸氣形成 。濃硫酸具有 性、 性，溶於水時放出 。稀釋濃硫酸時一定要將 沿器壁慢慢注入 裡，並不斷攪拌，因為濃硫酸的密度比水大，溶於水時放熱，這樣做可以防止液滴飛濺而傷人
2、酸的化學性質
3、氫氧化鈉俗稱 、 、 ，純淨的氫氧化鈉是 色的固體， （填易或不易）溶於水並放出 ；易吸收空氣中的水而 ；有強 性。
氫氧化鈣俗稱 、 ，是 色的固體，水溶液俗稱 ，有 性。
4、鹼的化學性質
溶液的酸鹼性與指示劑的變色情況
考點21 常 見的鹽的性質和用途、化學肥料
1、氯化鈉的化學式是 ，俗名是 的主要成分, (填易或不易)溶於水，溶解度受溫度的變化影響 （填大或小）。氯化鈉與人的生理活動密切相關，生理 鹽水就是溶質質量分數為 的氯化鈉溶液。
碳酸鈉的化學式是 ， （填易或不易）溶於水，其水溶液呈 性。
碳酸氫鈉的化學式是 ，俗名是 。
2、鹽的化學性質（舉例寫化學反應方程式）
化學肥料
常見的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。
化肥的簡易鑑別：
溶解法：觀察溶解情況和溶解時的熱效應。
銨態氮肥： 易 溶於水，鉀肥： 易 溶於水。
用熟石灰混合：銨態氮肥：刺激性氣味
考點22 生活中一些常見有機物 有機物對人類生活的重要性
生活中一些常見的有機物（寫化學式）
甲烷 ；乙醇 ；乙酸 ；澱粉 葡萄糖 ；蔗糖 。
2、有些有機物如 等會和蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其 。
3、與人類生活有重要聯繫的有機物還有蛋白質、 、 和以及高分子材料如合成橡膠、 和 等。
第四部分：化學與社會發展
考 點23 燃燒的條件、防火滅火、爆炸
1、燃燒是物質與氧氣發生的發 、發 的劇烈的 反應；
燃燒的條件：1、 2、 3、
滅火的原理：1、 2、 3、
2、爆炸：可燃物在 急劇地燃燒，在短時間內聚集大量的 ，使氣體的體積 而引起；
幾種常用的滅火器的適用範圍：
易燃易爆物的安全知識；
燃料充分燃燒要考慮1、要有足夠多的 2、燃料與 要有足夠大的 。
考點24 能源和資源
1、當今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ；人們正在利用 和開發的新能源有： 、 、 、 和 等。
2、氫氣作為一種能源的優點有：1、 2、 3、 ；而氫氣作為最清潔的能源，沒能廣泛利用的原因是：1、 2、 。乙醇是 能源，俗稱是酒精。我國在一些城市推廣使用乙醇汽油（汽油中含有30%左右的酒精）的目的是：1、 、2、 。
3、資料顯示我國是水資源 的國家，且分布 。節約用水的措施：使用 、改革 和改變 的習慣，可以減少大量工農業和生活用水。
考 點25 常 見的合成材料 合成材料對人類和環境的影響 新材料的開發
有機合成材料是用有機高分子化合物製成的材料。常見的有 、 和 等。鏈狀結構的高分子材料為 性塑料，網狀結構的高分子材料為 性。
2、合成纖維與天然纖維的比較
3、「白色汙染」：使用合成材料對 帶來的影響。
解決「白色汙染」的方法：1、 使用不必要的塑料製品；2、 使用某些塑料製品；3、使用一些 塑料等；4、 各種廢棄塑料。
考 點26 金屬元素與人體健康 有損人體健康的物質
1、在人體中含 量超過0.01%的稱為 元素，含量在0.01%以下的稱為 元素，如 、 、 、 等 。
2、青少年缺鈣會 ；人如果缺鐵會 。如果生長遲緩、發育不良則是缺 ；甲狀腺腫大是缺少 引起的；易產生齲齒則是缺少 。
考 點27 營養素與人體健康
1、營養素包括 、 、 、 、 、 。
2、蛋白質是構成 的基本物質，是身體 和修補 、的主要原料。
3、糖類和油脂在人體內經氧化放出熱量，為 和維持 提供能量。
4、維生素可以起到調節 、預防 和維持 的作用
考 點28 環境汙染與防治
1、環境汙染包括： 汙染、 汙染和土壤汙染。
2、隨著工業的發展，工業「三廢」（ 、 和 ）的任意排放是造成汙染的主要因素。空氣汙染現象有 、 、和酸雨現象。保護大氣的主要措施有：加強 、改善 、使用 、積極 等。
3、目前被列入空氣汙染物的有 和臭氧等。
4、水體汙染主要有 、 和生活汙染。我們要愛護水資源，一方面要 ，另一方面要 。
5、列舉三種保護和改善水質的方法和途徑： 。
第五部分：基本實驗與基本操作
考點29 常用儀器和實驗基本技能
常用的化學儀器
實驗基本技能
考點30 一定質量分數溶液的配製 粗鹽的提純
一定質量分數溶液的配製常用的化學儀器
（1）需要的儀器有 ；
（2）配製步驟：1、 2、 3、 4、
粗鹽提純
（1）需要的儀器有 ；
（2）操作步驟：1、 2、 3、 4、
考 點31 根據性質檢驗與區分一些常見的物質 混合物的分離
物質的檢驗
（1）氣體的檢驗方法
1、氧氣：
2、二氧化碳：
（2）可燃物含有C、H元素的檢驗：將可燃物 ，用 的燒杯罩在火焰，燒杯內壁
有 ，說明可燃物含有氫元素；迅速將燒杯倒轉，加入少量 ，若出現 ，則可燃物含 有碳元素。
（3）有關酸鹼鹽的檢驗：
含有碳酸根離子檢驗：加入 ，將產生的氣體通入 .
用指示劑檢驗：紫色石蕊遇酸變 色，遇鹼變 色；酚酞試液遇酸 色，遇鹼變 色。
（4）常見鑑別類型：任選試劑的鑑別、只用一種試劑的鑑別、不用任何試劑的鑑別。
物質的分離
（1）物理方法1、過濾法：可以將混合物中 態物質與 態物質分離；2、結晶法：分離兩種不同溶解度的可溶物組成的混合物 ；3、蒸餾法：利用混合物中不同成分物質的不同進行分離，如水的蒸餾，石油的加熱煉製。
（2）化學方法：將雜質轉化成被提純物質或將雜質轉變成沉澱、氣體或水而除去。注意：1、加入的除雜劑只與 反應；2、不引入新的 ；3、操作簡便、方法合理。
考點32 利用簡單的裝置和方法製取某些氣體
氧氣和二氧化碳實驗室製取方法的比較（填空）
2、初步根據 、 選擇氣體的發生裝置，根據生成物 選擇合適的收集裝置。
考點33 發現問題和提出猜想
1、科學探究涉及的要素有： 、 、制定計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等。
2、解題方式：分析題意，獲取有用信息；結合已有知識，進行合理猜想。
考點34 實驗設計、收集證據、解釋結論
1、科學探究涉及：：提出問題、猜想與假設、 、 、 、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等。
2、解題思路：根據實驗目的，設計實驗步驟，選擇實驗用品（經濟、適用、可靠），設計實驗裝置，記錄實驗現象，分析實驗結果，得出正確結論。
考點35 反思、評價、表達和交流
科學探究涉及：：提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結
論 與 、 與 等要素。
解題思路：理論（原理）是否正確，操作是否可行，是否經濟合理，推理是否嚴密。
第六部分：化學計算
考點36 有關化學式的計算
1、相對原子質量（符號 ）
相對原子質量= (另：相對原子質量=質子數+ )
2、相對分子質量（符號 ）
某元素的質量=該原子的相對質量x 化合物中該原子的個數
化合物中某元素的質量分數
化合物中某元素的質量分數=
考點37 溶液的溶質質量分數的計算
1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量與 之比，乘以百分之一百
2、溶液稀釋過程中， 保持不變。
3、有關計算公式。
考點38 利用化學方程式的計算
根據化學方程式的計算，必須按計算步驟進行：
①設未知數 ②寫方程式 ③寫與計算有關的相對質量 ④寫與計算有關的絕對質量⑤列方程⑥接方程⑦作答
2、代入方程式計算的必須是 的質量。
考點39 綜合計算
1、在公共場所有如右圖廣告，請回答下列問題：
(1)該化肥中所含主要物質的化學式是 ；
(2)純碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮元素的質量分數是 ，該化肥的純度（即化肥中NH4HCO3的質量分數）因故缺損了，請你補上 （計算結果小數點後保留一位小數）。
2、1989年世界衛生組織把鋁列為食品汙染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米麵食品中加入明礬2g（膽礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
（1）人從食物中攝入的鋁指的是 （填字母）。
A．鋁元素 B．鋁單質 C．鋁合金 D．只有明礬
（2）求明礬中各元素的質量比,鋁元素的質量分數？（計算結果精確到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量?
3、某同學用13g鋅與100g稀硫酸反應製取氫氣，恰好完全反應，求生成氫氣多少升？（提示：標準狀態下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）
4、實驗室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應（雜質不溶與水也不溶與酸），待完全反應後發現生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸鈣的質量分數。
5、我市盛產石灰石，某校課外活動小組為了測定石灰石的純度，取25g石灰石放入盛有85g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石完全反應後（雜質不與鹽酸反應），燒杯中混合物的總質量為101.2g。求該石灰石中碳酸鈣質量分數
6、實驗室配製100g溶質質量分數為10%的稀硫酸，需要60%的硫酸（密度為1.5g/cm3）多少毫升？
7、有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應後過濾，反應中共收集到氫氣1.2g，求：
（1）有多少克鋅粉參加反應？（2）該硫酸溶液的質量分數是多少？
（3）所到濾液中溶質的質量分數是多少？
8、尿素［CO(NH2)2］是一種化肥，右表為某品牌尿素包裝袋上的標籤。
求：（本題計算結果保留小數點後一位）
（1）尿素中氮元素的質量分數。
（2）某一片地計劃施用氮元素質量30Kg，實際需要施用這種品牌的尿素多少Kg？
9、過氧化鈣(化學式為CaO2)能殺菌消毒，且能與水反應產生氧氣，其化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某同學把1.8 g不純的過氧化鈣樣品(雜質不與水反應)加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應後，生成了0.224L氧氣(氧氣的密度為1．43 g／L)。
請計算：
(1)生成氧氣的質量(計算結果精確到0．01 g)。
(2)樣品中過氧化鈣的質量分數。
10、
消化藥片所含的物質能中和胃裡過多的胃酸。 某種消化藥片的標記如圖。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日三次，每次2片。試計算，患者按處方服用該藥片一天，理論上可以中和HCl多少毫克？
11、生鐵和鋼都是合金，鋼中碳的含量在0.03%~2.0%之間，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間。將一塊質量為9.00g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀硫酸，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶於稀硫酸；鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計），測得生成氫氣的體積為3.50L（氫氣在該條件下的密度為0.0880g/L）。試計算回答：（計算結果保留三位有效數字）
生成氫氣的質量。
該鐵合金中含鐵的質量。