實驗目的：認識化學變化是生成其它物質的變化。
實驗器材：少許鎂帶，酒精燈，坩堝鉗，石棉網，細砂紙，墨鏡
實驗原理：
文字表達式：鎂+氧氣==點燃==氧化鎂
化學方程式：2Mg+O2==點燃==2MgO
實驗過程：
1.觀察鎂帶：固體條狀金屬（說明它有延展性），表面呈灰色，有一定的硬度.
2.取約4~5cm長的鎂帶。
3.用細砂紙打磨，除去表面的灰色氧化膜。呈現出光亮的銀白色。
4.用坩堝鉗夾住鎂條的一端，點燃酒精燈後，把另一端放在酒精燈的外焰上。
實驗現象：鎂條很快被點燃。發出耀眼的白光，放出大量的熱，並伴隨有少許白煙，生成白色粉末狀固體。
實驗結論：鎂帶在空氣中燃燒後生成了一種不同於鎂和氧氣的其他物質。說明實驗過程發生的是化學變化。
實驗注意：1.實驗前要觀察鎂帶，了解其物理性質；掌握酒精燈的使用方法和注意事項；
2.細砂紙打磨鎂帶表面是為了除去表面的 氧化膜。這層氧化膜是鎂帶在空氣中與氧氣發生緩慢氧化形成的。氧化膜不能被點燃。
3.鎂帶燃燒發出耀眼的白光，為了防止刺傷眼睛，所以需要戴上墨鏡。
4.燃燒應為放出 大量的熱，所以生成的白色固體溫度較高。不能直接掉落在實驗臺上，所以要放置石棉網，讓生成物落在上面。
實驗拓展：
1.鎂帶燃燒現象被應用在煙花或者是軍事照明彈上。
2.如果細心觀察，會發現燃燒後生成的白色固體質量明顯少於點燃前鎂帶的質量。也可以對反應前後的物質質量稱量。原因是在燃燒過程中，生成的氧化物有一部分以白煙是形式隨空氣飄走，另一個原因是坩堝鉗上還會沾少許。
3.鎂帶在空氣中能燃燒。能否用鎂帶燃燒來探究空氣中的氧氣含量呢？
答案是否定的。因為鎂帶在空氣中燃燒時，同時和空氣中的氮氣、二氧化碳也發生反應。
鎂條與氮氣反應：
3Mg+N₂==點燃==Mg3N₂
鎂條與二氧化碳反應：
2Mg+CO2==點燃==C+2MgO