裝硝酸的試劑瓶為什麼會發黃?為什麼氨水濃度越大密度越小?

本節看點：

1、硝酸瓶發黃的原因

2、發煙硝酸是啥子哦？

3、不同物質的密度隨濃度的變化而變化，怎個變化法？

@Dr. B：裝HNO3的試劑瓶，放久了會變黃，這是因為HNO3的不穩定性，在光照或者是加熱的環境之下會被分解為NO2、O2和H2O。

@王二狗：這NO2不是紅棕色的嗎？和發黃有啥子關係？

@邱酷：就那一點兒NO2分子，肯定看不到像五星紅旗一樣的紅色的。要是再往深一點解釋，就是單位體積的NO2分子反射紅光少，所以你看不到紅棕色的NO2，這紅色和黃色不鄰居嗎？所以你看到的是濃硝酸試劑瓶發黃。

@Dr. B：邱同學說得對，但是和這個現象沒有多大的關係。

濃硝酸分解之後的二氧化氮，經過溶解在水中發黃，才是發黃原因所在。

我們知道這個濃硝酸不僅會發黃，還會「發煙」哦，不是有種說法叫，發煙硝酸嗎？

@Dr. B：真正是發煙嗎？實際上不是，而是「發霧」。

實驗室常用的濃硝酸濃度通常高於69%，在往上還有98%的硝酸，也就是這個「發煙」硝酸，因為如此高的濃度，硝酸本身易揮發，出來的HNO3蒸汽遇到空氣中的水蒸氣就會變成霧，就和濃鹽酸的現象類似。

硝酸是無色易揮發有刺激性氣味的液體，且密度大於水，硝酸濃度越大密度也就越大，這個和之前學習的氨水不一樣，氨水是濃度越大密度反而越小。

@華雪：為什麼？

@Dr. B：之前我們計算了，1L水裡邊溶解700L NH3之後的體積，「往前翻翻筆記看看」

氨水的密度我們設的是0.9，這可不是瞎設的喲，是因為NH3的密度為0.771，水的密度為1，因此形成的氨水密度肯定是介於0.771-1之間，於是設為0.9.

那我們假設100升的NH3已經溶解在水裡邊了，這個時候我們同樣設密度為ρ，（0.771<ρ<1)，那麼接下來再往裡通100L的NH3，溶解後密度設置為ρ1，那麼這個時候的密度也是要介於兩者之間的，也就是0.771<ρ1<ρ，所以越往裡邊溶NH3，得到的氨水的密度是越來越小的，有個往0.771靠近的趨勢。