「高中化學」怎麼複習最高效？從這20個專題著手，一定不會錯

最近，很多高三同學過來跟學姐說自己的化學複習不知道從哪裡開始，不知道複習重點在哪裡~

確實呀~高三需要複習的知識真的是很多啊，在高三很多童學基本都會因為這點所以才會感覺很迷茫，不知道如何對學習下手~

• 今天呢，學姐給大家分享的是高中化學重點的20個專題，只要你從這20個專題著手複習，一定沒錯的，起碼化學可以再提30+！！

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1：各種「水」匯集

(一)純淨物：

重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質的體積比)滷水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態混合體)

蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］

水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

2：各種「氣」匯集

(一)無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)

笑氣(N2O)碳酸氣(CO2)

(二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

焦爐氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1～C4的氣態烴，又叫石油氣、油田氣。)

3：氧化物的分類

(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是鹼性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

鹼性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是鹼性氧化物。

4：比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

註：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱；鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；

4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

5：比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數

、、、、（未完）

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