本期為第一章：化學計量數在實驗中的應用
第一節：物質的量 氣體摩爾體積
考點一：物質的量和摩爾質量
（1）物質的量（n）——表示含有一定數目的粒子的物理量，單位為摩爾
（2）阿伏伽德羅常數——0.012kgC所含原子數，其數值約為6.02×10~23，單位 /mol。 公式：NA=N/n
（3）摩爾質量——單位物質的量的物質所具有的質量，單位 g/mol。公式：M=m/n (以g/mol為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上等於該粒子的相對原子質量）
易錯警示：1.相對原子質量與摩爾質量不是同一物理量，單位不同，只是在數值上相等。
2.摩爾質量單位為 g/mol，相對原子質量的單位為 1
3.阿伏伽德羅常數時一個物理量，單位是 /mol，6.02×10~23隻是它的近似值，二者不能混為一談。
考點二：氣體摩爾體積和阿伏伽德羅定律
影響物質體積大小的因素（1）決定物質體積大小的因素：粒子的數目，物質粒子本身大小，物質粒子間距離大小。
（2）決定固體，液體體積大小的主要因素：粒子數目和粒子本身大小。
（3）決定氣體體積大小的主要因素：粒子數目和粒子間距離。
2.氣體摩爾體積——一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積
單位：L/mol；
數值：在標準狀況下（指溫度為0攝氏度，壓強為 101Kpa) 約為 22.4L/mol
影響因素：氣體摩爾體積的數值取決於氣體所處的溫度和壓強
計算：物質的量（n),氣體體積（V）和氣體摩爾體積的關係式：Vm=V/n
3.阿伏伽德羅定律及推論
（1）阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子<或者氣體的物質的量相等>
（2）阿伏伽德羅定律的推論：T,p相同 V1/V2=n1/n2
T,V相同 p1/p2=n1/n2
T,P（密度）相同 P1/P2=M1/M2
易錯警示：1.使用"條件"一般指 標準狀況
2.適用對象：必須是氣體，可以是單一的，也可以是混合的。水，酒精，SO3，CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。
3.標準狀況下，氣體摩爾體積約為 22.4L/mol，其他條件下不一定是（注意）
4.22.4L在標準狀況下是1mol,非標準狀況下，可能是，也可能不是。
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