元素周期律這塊記憶性內容比較多，由於學生對知識掌握不牢固，記憶過程中容易混淆概念，進而把很多遞變規律搞錯。掌握以下方法，元素周期律就能牢記在心。
牢記兩個基本點
兩個基本點指的是金屬性與非金屬性的遞變規律。通過觀察元素周期表，很容易發現同周期元素由左向右逐漸由金屬元素轉化為非金屬（第一周期除外），而同主族元素由上到下逐漸由非金屬元素轉化為金屬元素。所以同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱。
而非金屬性與金屬性是兩個相「對立」的性質，非金屬性強則金屬性若，所以金屬性的遞變規律與非金屬性的遞變規律相反。
得失電子能力與氧化還原性
得電子與失電子能力與與最外層電子數有關。最外層電子數小於4容易失去電子，電子數越少失電子能力越強，失去電子化合價升高，在氧化還原反應中做還原劑，顯示還原性，所以失電子能力越強，還原性越強，同理得電子能力越強，氧化性越強。
金屬原子最外層電子一般小於4，容易失去電子，所以金屬性就指的是失電子能力。而非金屬原子最外層電子一般大於等於4，容易得到電子，所以非金屬性也就指的是得電子能力。
氣態氫化物的穩定性
非金屬性越強，與氫氣化合越容易，生成的氣態氫化物越穩定。
最高價氧化物對應水化物的酸鹼性
金屬最高價氧化物對應水化物一般顯鹼性，非金屬最高價氧化物對應水化物一般顯酸性。酸鹼性強弱與其金屬性和非金屬性對應，金屬性越強，對應水化物鹼性越強；非金屬性越強，對應水化物酸性越強。
牢記金屬性與非金屬性的遞變規律，其餘的遞變規律都與這兩個基本點相關，如下圖：
高一學生剛開始接觸元素周期律，遞變規律較多，難免出現錯誤，重在理解，理解的基礎上掌握知識點之間的聯繫，記憶效率更高！