課時1.4 離子反應和離子方程式
【學習目標】
1、通過BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應現象，認識離子反應的本質
2、通過實驗事實認識離子反應發生的條件，會書寫離子方程式並能進行正誤判斷
【主幹知識梳理】
一、離子反應與離子方程式
實驗過程
向盛有2ml Na2SO4稀溶液的試管中加入2ml BaCl2稀溶液，觀察現象並分析
實驗現象
有白色沉澱生成
過程分析
Na2SO4和BaCl2的電離方程式
混合前兩種溶液中的離子
混合後溶液中的離子
實驗結論
當Na2SO4稀溶液與BaCl2溶稀溶液混合時，Na＋與Cl－都沒有發生化學反應；Ba2＋而SO4(2－)與發生了化學反應，生成難溶的BaSO4白色沉澱
反應本質
1、離子反應
(1)概念：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，有離子參加或有離子生成的化學反應叫做離子反應
(2)實質：溶液中某些離子濃度減小
2、離子反應方程式
(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式
(2)書寫步驟：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應為例)
①寫：正確書寫反應的化學方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶於水且易電離的物質(如：強酸、強鹼和大多數可溶性的鹽)拆寫成離子的形式，難溶的物質、氣
體和水等仍用化學式表示：2Na＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③刪：等量刪去方程式兩邊不參加反應的離子，並將化學計量數化為最簡整數比：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓
④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等
【微點撥】
①書寫步驟：寫(是基礎)→拆(是關鍵)→刪(是途徑)→查(是保證)
(②書寫關鍵：單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱鹼(如：NH3·H2O)、水等難電離的物質必須寫化學式；難溶於水的物質(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必須寫化學式，氣體、非電解質必須寫化學式
【即學即練1】完成下列化學方程式並將其改寫成離子方程式
(1)寫：CuSO4＋ NaOH—— (2)寫：Fe(OH)3 ＋ H2SO4——
拆： 拆：
刪： 刪：
(3)寫：CuO＋ HNO3—— (4)寫：Fe ＋ HCl——
拆： 拆：
刪： 刪：
(5)寫：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)寫：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
拆： 拆：
刪： 刪：
【即學即練2】完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什麼不同
反應物
化學方程式
離子方程式
兩種方程式的不同
HCl＋NaOH
HCl＋KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
酸鹼中和反應的實質：______________________________________
3、離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應
【即學即練3】將下列化學方程式改寫成離子方程式，並思考是否所有的酸鹼中和反應都能用H+ + OH- = H2O來表示？
(1)寫：HCl＋Cu(OH)2—— (2)寫：HNO3＋NH3·H2O——
拆： 拆：
刪： 刪：
(3)寫：HF＋NaOH—— (4)寫：H2SO4＋Ba(OH)2——
拆： 拆：
刪： 刪：
【規律】H＋＋OH－===H2O的意義：強酸與強鹼生成可溶性鹽和水的反應
【即學即練4】
1、下列化學方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
2、離子方程式CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應
3、下列各組反應，前者與後者均可用同一離子方程式表示的是( )
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，HNO3 ＋K2CO3
C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl
4、與下列離子方程式相對應的化學方程式書寫不正確的是( )
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
B．CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Ca2＋＋CO3(2－)===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
5、下列反應①和②可以用同一離子方程式表示的是( )
A．①稀鹽酸＋碳酸鈉溶液；②稀鹽酸＋碳酸氫鈉溶液
B．①氫氧化鈉溶液＋稀鹽酸；②氫氧化鋇溶液＋稀硫酸
C．①氯化鋇溶液＋稀硫酸；②氫氧化鋇溶液＋硫酸鈉溶液
D．①稀鹽酸＋碳酸鈣粉末；②稀硫酸＋碳酸鈉溶液
6、離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
4、書寫離子方程式時拆分原則
(1)對於微溶物的處理有三種情況
①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]時，微溶物用化學式並打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓
②當反應物裡有微溶物處於溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式
如：CO 2氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O
③當反應物裡有微溶物處於懸濁液或固態時，應寫成化學式
如：用石灰乳制漂白粉的反應：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O
(2)固體與固體間反應不能寫離子方程式；濃H2SO4與固體反應一般不能寫離子方程式
如：Cu + 2H2SO4(濃)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(3)對氨水的處理
①作反應物時用NH3·H2O
如：硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)
②作生成物時，若加熱或濃溶液時寫成NH3↑+H2O；無特殊說明寫NH3·H2O
如：濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體：OH－＋NH4(＋)===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH4(＋)＋OH－
NH3↑＋H2O
NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NH4(＋)＋OH－===NH3·H2O
(4)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫
如：NaHCO3溶液和稀硫酸反應：HCO3— +H+===CO2↑+H2O
(5)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：
(6)常見物質在離子方程式中的書寫要求
書寫要求
物質類型
需拆成離子的物質(寫離子符號)
①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②強鹼：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成離子的物質(寫化學式)
①單質；②氣體；③氧化物
④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤難電離的物質：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑥非電解質：乙醇等
⑦濃硫酸
【即學即練5】
1、下列敘述正確的是( )
A．H＋ + OH－ = H2O表示所有強酸和強鹼的反應
B．所有的離子方程式都可以表示一類反應
C．單質和氧化物在離子方程式中不能用離子符號表示
D．凡是易溶於水的化合物都可以寫成離子形式
2、下列敘述正確的是( )
A．凡是強電解質，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．複分解反應用離子方程式表示時總是向著溶液中反應物離子濃度減少的方向進行
C．酸鹼中和反應的離子方程式都是H＋+OH－===H2O
D．凡是酸都可以在離子方程式中用H＋表示
二、離子反應發生的條件
實驗過程
實驗現象
①生成藍色沉澱；②溶液紅色消失；③產生氣泡
離子方程式
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；②H＋＋OH－===H2O；③CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O
複分解型離子反應發生的條件：酸、鹼、鹽在水溶液中發生的複分解反應，實質上就是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應，這類離子反應發生的條件是：生成難溶物(沉澱)、生成揮發性的物質(氣體)、生成難電離的物質(弱酸、弱鹼和水)，只要具備上述條件之一，反應就能發生
【即學即練6】
1、下列溶液混合後，不會發生離子反應的是( )
A．硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液 B．醋酸鈉溶液和稀硫酸
C．碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液 D．硝酸鉀溶液和氯化銅溶液
2、下列各組物質間的反應中，不屬於離子反應的是( )
A．鋅和稀硫酸反應 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應
C．木炭和氧氣反應 D．燒鹼溶液和氯化鐵溶液反應
3、下列溶液混合後，不能發生離子反應的是( )
A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸
C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液
4、下列對於離子反應的表述正確的是( )
A．離子反應中一定有沉澱生成
B．反應中有氣體生成的反應一定是離子反應
C．複分解離子反應發生的條件之一是有難電離物質生成
D．非電解質二氧化碳與足量燒鹼溶液的反應不屬於離子反應
5、離子反應、複分解反應、置換反應之間可用集合關係來表示，其中正確的是( )
三、離子方程式正誤判斷——「五看」
(1)看是否符合反應的客觀事實
如：向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑( ) Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑( )
(2)看反應是否符合拆寫原則
如：碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑( ) HCO3— +H+===H2O+CO2↑( )
(3)看是否符合原子守恆和電荷守恆
如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— ( ) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— ( )
(4)看是否漏寫離子反應
如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓( )
Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓( )
(5)看陰、陽離子配比是否正確
如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O( )
2H++ SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O( )
【即學即練7】
1、能正確表示下列化學反應離子方程式的是( )
A．澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH－＋H＋===H2O
B．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓
D．碳酸鈣溶於稀鹽酸中：CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑
2、下列離子方程式書寫不正確的是( )
A．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．鐵與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
D．碳酸鈣跟稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
3、下列離子方程式書寫正確的是( )
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO3(2－)＋H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【課後作業】
1、判斷正誤(正確的打「√」，錯誤的打「×」)
(1)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的實質是SO4(2－)與Ba2＋結合生成了BaSO4沉澱( )
(2)碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( )
(3)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓ ( )
(4)濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式為2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應( )
(6)碳酸鹽與硝酸溶液的反應都可用CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑表示 ( )
2、下列反應中，屬於離子反應的是( )
A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中
C．木炭在高溫下與CO2反應生成CO D．2KClO3MnO22KCl＋3O2↑
3、下列物質混合後，不會發生離子反應的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和鹽酸
4、下列敘述中正確的是( )
A．凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行
C．酸鹼中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸鹼中和反應的離子方程式都可寫成
H＋＋OH－===H2O的形式
D．複分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件才能進行
5、下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO4(2－)＋Ba2＋===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
6、離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應可以是( )
A．所有酸和鹼之間的中和反應 B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應
C．所有可溶性酸和可溶性鹼的反應 D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應
7、下列說法正確的是( )
A．Fe與稀硫酸反應的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．向HCl溶液中加入少量的NaOH固體，溶液的導電能力增強
C．BaCO3與硫酸反應的離子方程式：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓
D．將CO2通入BaCl2溶液中無沉澱產生
8、下列離子方程式的書寫正確的是( )
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H＋＋OH－===H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O
9、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是( )
A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
10、能正確表示下列化學反應的離子方程式是( )
A．氫氧化鋇溶液與硝酸的反應：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．鐵片插入硝酸銀溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋Ag
D．碳酸鋇溶於稀鹽酸中：CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑
11、下列反應的離子方程式錯誤的是__________________
A．鋅與稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．氫氧化鉀與氯化鎂兩溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
D．大理石與稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
E．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓
F．澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
G．石灰乳與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
H．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4(＋)＋H2O
I．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
12、寫出下列反應的離子方程式。
(1)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液：__________________________________________________
(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：__________________________________________________
(3)氫氧化鋇溶液和硫酸溶液：__________________________________________________
(4)鐵與硫酸銅溶液反應：_____________________________________________________
(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：___________________________________________
(6)鐵與稀鹽酸反應：_________________________________________________________
(7)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應：_________________________________________________
13、用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，並寫出離子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：試劑________，離子方程式為________________________________________
(2)O2(CO2)：試劑______________，離子方程式為________________________________________
(3)SO4(2－)(CO3(2－))：試劑__________，離子方程式為__________________________________________
14、寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式 (各兩個)
(1)2H+＋CaCO3===Ca2+＋H2O＋CO2↑：
(2)2H+＋CO32-===H2O＋CO2↑：
(3)Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓：
【離子反應和離子方程式】答案
【即學即練1】
【即學即練2】
【即學即練3】
【即學即練4】
1、C：解析：H＋＋OH－===H2O代表強酸和可溶性強鹼反應生成可溶性鹽和水的反應，選項A、B、D符合；而選項C中氫氧化銅為難溶性弱鹼，應寫成化學式的形式。
2、C。解析：CO3(2－)只代表可溶性的碳酸鹽，故選項A和選項B都是不正確的；H＋只代表強酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故選項C正確，選項D不正確。
3、B。解析：A項，前者：2H＋＋CO3(2－)===H2O＋CO2↑或H＋＋CO3(2－)===HCO3(－)；後者：H＋＋HCO3(－)===H2O＋CO2↑。B項，前者：2H＋＋CO3(2－)===H2O＋CO2↑；後者：2H＋＋CO3(2－)===H2O＋CO2↑。C項，前者：2H＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；後者：H＋＋OH－===H2O。D項，前者：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓；後者：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
4、B。解析：選項B中的碳酸鋇不溶於水，不能寫成離子的形式。
5、C。解析 選項A中碳酸鈉(CO3(2－))與碳酸氫鈉(HCO3(－))，選項B中①生成的可溶性鹽氯化鈉和②生成的難溶性鹽硫酸鋇，選項D中碳酸鈣(CaCO3)與碳酸鈉(CO3(2－))，它們在離子方程式書寫時要求不同，其離子方程式不同。
6、C。解析] 離子方程式中的H＋、Ba2＋分別代表強酸、可溶性的鋇鹽，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成難溶性的鋇鹽BaSO4，不符合離子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。
【即學即練5】
1、C
2、B
【即學即練6】
1、D。解析：選項D中的溶液混合無沉澱、氣體和難電離物質生成，不能發生離子反應。
2、C。解析 選項C中的反應不在溶液中進行且無離子參加或生成，不屬於離子反應。
3、C
4、C。解析：離子反應不一定都有沉澱生成，有氣體或難電離物質生成的也是離子反應；有氣體生成的不一定是離子反應，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應不是離子反應；二氧化碳與燒鹼溶液反應有碳酸根離子和水生成，該反應屬於離子反應。
5、C。解析：置換反應與複分解反應沒有相交的關係，離子反應與置換反應和複分解反應分別有相交的關係。
【即學即練7】
1、A。解析：選項B中的氧化鎂和選項D中的碳酸鈣都不能寫成離子的形式，應用化學式表示；選項C中還應生成氫氧化鎂沉澱。
2、B。解析：選項B中電荷不守恆，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3、B。解析：碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣難溶於水，應寫化學式，A錯誤；硫酸鈉和氯化鋇溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓，B正確；澄清石灰水中通入足量CO2無沉澱，產物是可溶的碳酸氫鈣，C錯誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵的氧化產物是Fe2＋，D錯誤。
【課後作業】
1、(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2、B。解析：離子反應是指在水溶液中有離子參加或生成的反應，只有鋅與硫酸的反應符合，故B正確。
3、C。解析：根據離子反應發生的條件，分析判斷A中有沉澱生成；B中有氣體和水生成；D中有水生成；只有C中沒有發生反應。
4、B。解析] 只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫為離子形式；離子反應的實質是離子的濃度或數目減小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強鹼之間的反應；複分解反應只要滿足三個條件之一即可發生。
5、D。解析：選項A中銅與稀硫酸不反應；選項B中H＋與OH－參加反應生成水；選項C中反應生成的碳酸不穩定，可分解成二氧化碳和水。
6、D。解析：該離子方程式表明，反應物是易電離出H＋的物質和易電離出OH－的鹼，且生成物為可溶性鹽和水，選項D正確。
7、D。解析：Fe與稀硫酸反應生成Fe2＋，離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A錯；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反應前後離子濃度幾乎不變，溶液導電能力不變，B錯；BaCO3不溶於水，應用化學式表示，C錯；酸性：H2CO3<HCl，CO2通入BaCl2溶液中不能發生反應，D項正確。
8、D。解析：離子方程式正誤判斷的方法是「三查」：一查電荷是否守恆，原子數是否守恆；二查物質拆分是否正確；三查物質間的反應是否符合客觀事實。據此可知A中 CH3COOH應寫成化學式；B中不可能置換出H2，不符合客觀事實；C中原子不守恆。
9、D。解析：A項，小蘇打為NaHCO3，與NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3(－)＋OH－===CO3(2－)＋H2O；B項，不符合事實，應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C項，漏掉Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓的反應。
10、A。解析：澄清的石灰水是強鹼溶液，應拆分為離子，B錯誤；離子方程式沒有配平，C錯誤；碳酸鋇難溶於水不能拆成離子形式，D錯誤。
11、CEF。解析：鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應實質為氫離子與鋅反應，A項正確；鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉澱，B項正確；碳酸為弱酸，鹽酸為強酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不會發生反應，C項錯誤；碳酸鈣與稀硝酸反應，實質為氫離子與碳酸鈣反應，D項正確；銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，所給的離子方程式中並沒有寫出，E項錯誤；澄清石灰水應當拆寫成離子形式，F項錯誤；石灰乳中氫氧化鈣主要以固體形式存在，而不是以離子形式存在，所以氫氧化鈣不拆寫，G項正確；一水合氨是弱鹼不拆寫，鹽酸是強酸，要拆寫，H項正確；氫氧化鋁難溶於水而不拆，I項正確；所以答案選擇C、E、F項。
12、(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO4(2－)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(5)Ca2＋＋CO3(2－)===CaCO3↓
(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(7)CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析：初學離子方程式的書寫應嚴格按照書寫步驟進行，熟練之後可以省略中間步驟。
13、(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)足量NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO3(2－)＋H2O
(3)適量稀硫酸 CO3(2－)＋2H＋===H2O＋CO2↑