碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，這兩兄弟具有怎樣的相同點和差異呢？一氧化碳：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
二氧化碳：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰
一氧化碳
1.可燃性：
2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO）
2. 還原性：
CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）
3. 毒性：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少 氧氣而中毒。
二氧化碳
1.可燃性：
一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2.與水反應：
與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解
3.與鹼反應：
能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。
4.與灼熱的碳反應：
C+CO2高溫 2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
二氧化碳：
滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質。乾冰用於人工降雨、製冷劑、溫室肥料等
二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
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