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AP化學 你的問題在這可以找到答案
2019-04-17 11:56
來源：新東方北京學校
作者：劉竹青
5.「反應級數有什麼用？」
化學反應中某物質的反應級數(ReactionOrder)表示該物質濃度變化對於化學反應速率的影響，反應級數越大，表示反應速率隨著濃度的變化越顯著。
我們可以結合實驗測定的數據將反應速率以反應物濃度及其級數表示出來。需要注意的是反應級數與化學反應配平方程式中的係數不一定一致，只有基元反應(ElementaryReaction)中配平方程式中的係數決定反應級數。
AP化學考試熱門考點反應速率方程(Rate Law)與反應機理(Reaction Mechanism)需要考生深入理解反應級數對於化學反應速率的影響。
6.「Ksp是什麼意思？它與Solubility有什麼關係？」
Ksp是難溶鹽的溶度積常數，或者稱為電離平衡常數。例如對於難溶鹽AgCl來說，Ksp=[Ag+][Cl-]。通常對於一種特定的難溶鹽來講，如果Ksp的數值越小，代表這種鹽電離產生的離子濃度越低，也就是溶質的溶解度(MolarSolubility)越小。
AP化學考試熱門考點化學平衡通常會考查不同條件下的平衡常數表達式，考生需要區分清楚每種平衡常數代表的含義。
7.什麼樣的反應是
thermodynamicallyfavorable？」
Thermodynamicallyfavorability描述一個反應的自發性。如果一個化學反應是自發的，也就是說它是熱力學上傾向發生的反應；反之，如果一個化學反應是非自發的，也就是說它是熱力學上傾向不發生的反應。我們還需要結合ΔG來進行判斷。
AP化學考試熱門考點吉布斯自由能(GibbsFreeEnergy)通常與焓變(EnthalpyChange)、熵變(EntropyChange)，或者與平衡常數(Keq)和電池電勢差(CellPotential)聯繫起來考查。
8.「BufferSolution為什麼可以緩衝pH變化？」
緩衝液(BufferSolution)可以延緩外加少量酸鹼對溶液pH的變化，通常是由弱酸及其鹽或者弱鹼及其鹽來構成的。
例如HA代表一種弱酸，相同濃度的HA和NaA可以構成緩衝液，如果向該溶液中加入少量的酸，溶液中的A-會與H+反應，因此加入的H+被消耗掉，緩衝液的pH不會明顯降低；如果向該溶液中加入少量的鹼，溶液中的HA會與OH-反應，因此加入的OH-被消耗掉，緩衝液的pH不會明顯升高。
AP化學考試熱門版塊酸鹼部分考點較多，而緩衝溶液的構成、作用與pH計算都是高頻考點。
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