2019初三化學方程式必考知識點

2021-01-11 中考網

2019初三化學方程式必考知識點

一、 氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

(3)氧氣的來源：

13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

17.生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3

三、質量守恆定律：

19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化學性質

23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)

26.煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2

27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO

28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2

(3)二氧化碳的製法與性質：

29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不穩定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

31.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3

32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

33.石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

(4)一氧化碳的性質：

34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：

36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬

(1)金屬與氧氣反應：

40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

(3)金屬單質 + 鹽(溶液) -- 新金屬 + 新鹽

52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

(3)金屬鐵的治煉原理：

55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

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