高一新生化學入門課程之物質的量相關的概念和計算詳解
hello,這裡是尖子生數理化教育,很高興又和大家見面了。
各個地區的酷熱暑假結束了,迎來了涼爽的秋季,各位新生的軍訓生活也逐漸告於了段落,馬上要開始自己漫長的高中求學生涯了。
不知道你準備到哪裡了?假期有沒有去輔導班補一下自己的各科呢?
這次課程我們就為高一新生送些福利,幫助大家好好走出高一化學的第一步。
高中化學就是圍繞著物質的量來進行研究的,所以學好物質的量是非常重要的。
物質的量是什麼
物質的量單位是摩爾,單位用字母mol來表示。物質的量用字母n來表示。
物質的量的基本概念知道後,我們來給出一個計算方法,明確告訴你到底物質的量是什麼。
n=N/Na
N為個數,沒有單位
Na為阿伏伽德羅常數,為6.02乘以10的二十三次方每mol,其物理含義為1mol的某種物質含有6.02乘以10的二十三次方個原子或者分子。
從這個公式中,我們可以看出mol是用來表示分子數目相關的物理量了。
物質的量的物理含義是什麼
高一化學中的第二個公式是:n=m/M
m表示物質的質量,單位為g
M為摩爾質量,其數值上等於物質的相對原子或者分子質量,單位為g/mol,表示的是1mol的物質的質量為多少g。
如C的摩爾質量為12g/mol,其物理含義為1mol的C質量為12g。
而根據n=N/NA,我們可以知道N=n*NA
從這個公式我們就可以知道物質的量是啥了吧。即物質的量是一個比分子個數小常數倍數的一個數。
如二氧化碳分子總數為(6.02乘以10的23次方個)即N的數值為6.02乘以10的23次方,那麼二氧化碳的物質的量就為1摩爾。
應該如果和已有知識聯繫去學習物質的量
如果已知物質的質量,利用n=m/M進行求解就好。
而M在數值上就等於我們初中階段常常計算的相對原子質量或者相對分子質量。
本次課程我們就為大家分享到這裡了,咱們下次課再見。如您還有相關的疑問,請在下方留言,咱們將第一時間給以大家滿意的答覆哦。
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