初三化學方程式匯總

疫情影響，對於這個假期比較長，開學時間的延遲，導致轉眼間就到了中考時間，那麼今天我給所有的莘莘學子們歸納總結一下初三化學的基本方程式以及化學現象，希望對於同學們都有所幫助！

願你們早點放飛夢想，加油！

一.化合反應

1.鎂在空氣中的燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。（這個在化學實驗中考試中一旦出現就是考點自己拿分點。）

3.銅在空氣中加熱：2Cu + O2 △ 2CuO

現象：銅絲變黑。

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現象：產生淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁出現水霧。

6.紅（白）磷在空氣中燃燒：

4P + 5O2 點燃 2P2O5

現象：發出白光，放出熱量，生成大量白煙。（這裡涉及到磷的自然一定要注意，是一種自然現象）

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

現象：①在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。②在空氣中燃燒：發出淡藍色火焰，放出熱量生成一種有刺激性氣味的氣體。（這裡要注意的是硫在空氣中和氧氣中的燃燒產物一樣，但是火焰顏色不一樣，推斷題中出現一定注意火焰顏色）

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

現象：發出白光，放出熱量，澄清石灰水變渾濁

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

10.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO（是吸熱的反應）

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+ H2O === H2CO3　

現象：石蕊試液由紫色變成紅色。(這裡注意碳酸的不穩定性，還在再次分解。在推斷題目或者實驗題目中經常出現)

注意：酸性氧化物＋水酸　

如：SO2 + H2O === H2SO3　SO3 + H2O=== H2SO4

13.生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意：鹼性氧化物＋水鹼 氧化鈉溶於水：Na2O+H2O ＝2NaOH　氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶於水：BaO + H2O==== Ba（OH)2

(在此提醒各位同學，凡是放熱反應，在實驗過程中一定注意實驗順序，避免高溫傷到自己)

14.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

15.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二.分解反應

16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2

現象：電極上有氣泡產生;H2:O2＝2:1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

17.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2

（鹼式碳酸銅俗稱孔雀石，考試這個詞要知道是什麼）

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 +MnO2(催化劑)+ 2KCl + 3O2

19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2

20.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

21.加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2

鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2（二氧化碳工業製法）

22.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

23.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O

三、置換反應

㈠.金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

24.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

25.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2

26.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2；

27.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2

28.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2

29.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2

24－29的實驗現象：有氣泡產生。

30.鐵和稀鹽酸反應：Fe +2HCl === FeCl2 + H231.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2

30－31的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（兩個顏色都是一樣，推斷中一定要注意前後現象）

㈡.金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

36.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。(古代溼法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)

37.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

38.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

㈢.金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或水

39.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2

40.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁41.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

42.鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

43.水蒸氣通過灼熱碳層:H2O +C 高溫 H2 + CO

四.複分解反應

1.鹼性氧化物＋酸鹽＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；　

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2.鹼＋酸鹽＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；

NaOH+HCl==NaCl+H2O；

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；　

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

3.酸＋鹽新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl；

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

4.鹽1＋鹽2新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl+Ba(NO3)2

5.鹽＋鹼新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4　

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH　

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3+H2O

五.其它反應

1.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3+ H20

現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2.氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

3.氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

4.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

55氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6.氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼-------- 鹽 + 水7.甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O

化學並不是很難，但是考試中還是佔一定比例的分值，剛才總結的一些方程式以及實驗現象希望能幫助到大家多拿分，考高分！