考點1、空氣成分的發現二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
考點2、空氣的主要成分和組成
考點3、混合物和純淨物
1、純淨物：只由一種物質組成。如氮氣(N2)、二氧化碳(CO2)等是純淨物。
2、混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4、空氣是一種寶貴的資源
考點5、物質的性質
1、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
2、化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6、空氣的汙染及防治
2、空氣汙染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3、保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
4、城市空氣品質日報、預報：根據我國空氣汙染的特點和汙染防治重點，目前計入空氣汙染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7、測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
1、實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，(使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小)，觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
2、實驗現象：(1)紅磷燃燒時產生白煙;(2)燒杯中的水沿導管進入集氣瓶裡，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
3、實驗成功的關鍵：待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
4、實驗討論：(1)不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。(2)進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡;②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內;③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8、氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9、物理變化、化學變化
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
2、化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生鏽、食物腐敗等。
(1)化學變化的基本特徵是有新物質生成。(2)化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。(3)化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
3、物理變化與化學變化的聯繫：
在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。
考點10、化合反應、氧化反應、緩慢氧化
1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
2、氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬於基本反應類型。
3、化合反應與氧化反應的關係：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
4、緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點11、氧氣的實驗室製法
1、藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
3、實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置(見下圖)
4、收集方法：
(1)排水法：因為氧氣不易溶於水。
(2)向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
5、用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
(1)檢查裝置的氣密性;
(2)將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花(目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管)，用帶導管的單孔膠塞塞緊試管;
(3)將試管固定在鐵架臺上;(注意：試管口應略向下傾斜)
(4)點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱;
(5)用排水法收集氧氣(當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集);
(6)收集完畢，將導管移出水槽;這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。
(7)熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿;
(2)用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12、分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13、催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14、氧氣的工業製法--分離液態空氣(物理變化)
考點15、裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
(1)裝置不能漏氣;
(2)集氣瓶中預先要加入少量水;
(3)紅磷要過量;
練習
【例1】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為4OmL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所佔體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
(1)實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然後鬆開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明_______________________;
(2)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻後再鬆開彈簧夾。可觀察到的現象為____________________________________________;
(3)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。可觀察到的現象為___________________________________________;
(4)若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如：
答案：裝置的氣密性良好白磷燃燒，產生白煙活塞前沿約在12ml的刻度線上，白磷燃燒產生白煙，活塞先向右移動，最終8ml的刻度線上，橡皮塞彈出，試管爆裂，注射器活塞彈出等
例2、小明同學在家裡的藥箱中發現一瓶用來清洗傷口用的消毒液--「雙氧水」，他聯想到在化學課上曾用過氧化氫溶液製取過氧氣，他高興的將家中的「雙氧水」拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。
【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效。
(1)實驗過程
①在試管中加入5mL「雙氧水」，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃;
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃;
③如右圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是————。
(2)實驗結論：————。
【第二組實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應中起催化作用，該物質在反應前後質量是否發生變化。
(1)實驗原理寫出符號表達式————。
(2)實驗步驟①————;
②將二氧化錳裝入大試管中並加入5mL「雙氧水」;
③待反應結束後，將大試管裡的固體物質進行過濾、洗滌、烘乾、稱量;
④————。
(3)做完此實驗後，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究————。
【實驗反思】依據所做的實驗，影響化學反應速率的因素可能有————等。
答案：
【第一組實驗】(1)③冷凝水蒸氣(2)雙氧水沒有失效
【第二組實驗】(1)過氧化氫氧氣+水
(2)①準確稱量二氧化錳的質量④對比反應前後二氧化錳的質量
(3)二氧化錳在化學反應前後化學性質是否發生
【實驗反思】溫度、催化劑
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