原子的結構
【要點梳理】
1.原子是由下列粒子構成的：
原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。例如：普通的氫原子核內沒有中子。
2.原子中的等量關係：核電荷數=質子數=核外電子數
在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），每個質子帶1個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。
3.原子內部結構揭秘—散射實驗（如下圖所示）：
1911年，英國科學家盧瑟福用一束平行高速運動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來。實驗結論：
（1）原子核體積很小，原子內部有很大空間，所以大多數α粒子能穿透金箔；（2）原子核帶正電，α粒子途經原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；（3）金原子核的質量比α粒子大得多，當α粒子碰到體積很小的金原子核被彈了回來。
【要點詮釋】
1.原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
2.區分原子的種類，依據的是原子的質子數（核電荷數），因為不同種類的原子，核內的質子數不同。
要點二、相對原子質量1.概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。根據這個標準，氫的相對原子質量約為1，氧的相對原子質量約為16。2.計算式：
【要點詮釋】
1.相對原子質量只是一個比值，單位是「1」（一般不讀也不寫），不是原子
的實際質量。
2.每個質子和每個中子的質量都約等於1個電子質量的1836倍，即電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計。原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上。
3.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
4.幾種原子的質子數、中子數、核外電子數及相對原子質量比較：
通過分析上表，得到以下結論：
（1）質子數=核外電子數；
（2）相對原子質量≈質子數+中子數；（3）原子核內質子數不一定等於中子數；（4）原子核內質子數不同，原子的種類不同；
（5）不是所有的原子核內都有中子（或普通的氫原子核內無中子）。
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