氯化鈣

2021-01-19 德潤色母
物理性質

無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸溼性極強，暴露於空氣中極易潮解。易溶於水，20℃時溶解度為74.5 g/100g水，同時放出大量的熱(氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g)，其水溶液呈微酸性。易溶於多種極性、質子性溶劑，20℃時在下列溶劑中的溶解度(g/100mL溶劑):甲醇:29.2，無水乙醇:25.8，正丙醇:15.8，正丁醇:25.0，正戊醇:11.5，乙二醇:21.6(25℃)，甲酸:43.1，乙酸:15.0(30℃)，聯氨:16.0。但在偶極溶劑及低極性溶劑中，如乙醚、四氫呋喃等則僅微溶或難溶。與氨或醇作用，分別生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡合物。低溫下溶液結晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中，繼續加熱逐漸失水，至200℃時變為二水物，再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。水合氯化鈣加熱脫水過程中有部分發生水解反應，因而產物中常含有少量的CaO雜質。

<化學性質

解毒劑

5%水溶液pH值4.5~9.2。1.7%水溶液同血清等滲。該品以碳酸鈣和鹽酸為原料製得，為鎂中毒時的解毒劑。鈣離子可與氟化物形成不溶性氟化鈣，用於氟中毒解救。

化學反應方程式

溶解度較大的氯化鈣可發生複分解反應生成溶解度較小的沉澱:

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

氯化鈣電解後可得出純鈣:

CaCl2 →Ca(s) + Cl2(g)


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