2018初中化學方程式之酸、鹼、鹽

2021-01-08 中考網

　　新一輪中考複習備考周期正式開始，中考網為各位初三考生整理了中考五大必考學科的知識點，主要是對初中三年各學科知識點的梳理和細化，幫助各位考生理清知識脈絡，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優異成績！下面是《2018初中化學方程式之酸、鹼、鹽》，僅供參考！

　　1、酸的化學性質

 

　　（1）酸 + 金屬 --- 鹽 + 氫氣（見上）

 

　　（2）酸 + 金屬氧化物--- 鹽 + 水

 

　　56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

 

　　57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

 

　　58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

 

　　59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

 

　　（3）酸 + 鹼 --- 鹽 + 水（中和反應）

 

　　60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

 

　　61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

 

　　62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

 

　　63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

 

　　（4）酸 + 鹽 --- 另一種酸 + 另一種鹽

 

　　64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

 

　　65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

 

　　66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

 

　　67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

 

　　2、鹼的化學性質

 

　　（1） 鹼 + 非金屬氧化物 --- 鹽 + 水

 

　　68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

 

　　69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

 

　　70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

 

　　71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

 

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

 

　　（2）鹼 + 酸--- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

 

　　（3）鹼 + 鹽 --- 另一種鹼 + 另一種鹽

 

　　73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

 

　　3、鹽的化學性質

 

　　（1）鹽（溶液） + 金屬單質-- 另一種金屬 + 另一種鹽

 

　　74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

 

　　（2）鹽 + 酸--- 另一種酸 + 另一種鹽

 

　　75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

 

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

 

　　（3）鹽 + 鹼 --- 另一種鹼 + 另一種鹽

 

　　76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

 

　　（4）鹽 + 鹽 兩種新鹽

 

　　77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

 

　　78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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