高中化學離子方程式大全

2020-12-01 人民網

原標題:高中化學離子方程式大全

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+NaOH NaHCO3

3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O

6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體: 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯氣通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO

14、氟氣通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑

15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入過量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應:6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中:3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、鈉與水反應: 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑

22、鋁片投入氫氧化鈉溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑

23、氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+ Fe 3 FeCl2

24、FeCl3溶液與Cu反應:2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2

25、硫氫化鈉溶液與碘反應:NaHS+I2 S↓+ HI+NaI

26、過氧化鈉和水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、銅與濃硝酸:Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

28、銅與稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

29、稀硝酸除銀鏡:3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

31、FeS和稀硝酸反應:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O

32、電解飽和食鹽水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

33、用石墨電極電解硫酸銅溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3?H2O CH3COONH4+H2O

35、氫氧化鎂加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O

36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2

38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O

39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:

Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:

Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應:

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:

Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O

44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應:

NH4HCO3+2NaOH(過量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3?H2O+ H2O

46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:

NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3?H2O+ H2O

48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7:

2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al(NO3)3+ 3NH3?H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

50、明礬溶液中加入過量的氨水:

2KAl(SO4)2+ 6NH3?H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4

51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合:

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3

52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:

CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸:Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸:

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:

2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH

62、硫氫化鈉的水解:NaHS+ H2O H2S+ NaOH

63、實驗室製備氫氧化鐵膠體:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl

64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑

65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O

66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O

(責編:實習生李卓、熊旭)

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