氧化反應：
2Mg + O2
2MgO1、鎂在空氣中燃燒： 白色信號彈
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2
Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2
2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2
2H2O 高能燃料
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2
2P2O5 證明空氣中氧氣含量
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2
SO2現象：
A、在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2
CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2
2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2
2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2
2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O===H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O==2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O=== 2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O === Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2
2NaCl （無氧也能夠燃燒）
15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變為黑色固體 用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3
2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O22H2O + O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO2Hg + O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：CaCO3
CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O
置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－6的現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7－8鐵參加的置換反應顯+2價，7－8的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代溼法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應)
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑冶鍊金屬
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO
2Cu + CO2↑冶鍊金屬
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
16、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C
H2 + CO 水煤氣的製法
複分解反應：1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室製取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使溼潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗、石灰漿粉刷牆壁）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 --- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3
2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO
Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2（冶煉鐵的主要反應原理）
13、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O
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（責任編輯：沈甜甜)