1.化合價
元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一-種性質,可表示出不同元素在形成化合物時以什麼樣的原子個數比相結合。化合價有正價、負價之分,如在H20中,氫原子與氧原子的個數比為2: l,H為+1價,O為-2價;在MgCl2中,鎂原子與氯原子的個數比為1 : 2,Mg為+2價,Cl為-1價。
化合價是元素的一種性質。因此，強調化合價時,一定要指明元素。
2.化合價的表示方法
通常在元素符號或原子團的正上方用+n或-n表示;「+」「-」在前、數值在後，「1」不能省略。例如:
3.元素化合價的符號與離子符號的比較
4.化合價的一般規律
(1)化合價有正價和負價:氧元素通常顯-2價,氫元素通常顯+1價。
(2)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價，如MgCl2中,鎂元素顯+2價,氯元素顯-1價。當非金屬元素和氧元素形成化合物時，非金屬元素通常顯正價,氧元素通常顯-2價,如SO2中,硫元素是非金屬元素，化合價為+4價。
(3)一些元素在不同物質中可顯示不同的化合價，如KMnO4、K2MnO4、MnO2中,錳元素的化合價分別為+7價、+6價、+4價。
(4)化合物中,各元素正、負化合價的代數和為零,如CO2中碳元素的化合價為+4價,氧元素的化合價為-2價,化合價的代數和為( +4)+(-2)x2=0。
(5)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一-種性質。因此，單質中元素的化合價為0零,如H2O中,氫元素的化合價為0,表示為H,。
(6)原子團不能獨立存在，只是化合物的-一個組成部分,所以原子團的化合價由各元素的正、負化合價的代數和算出,原子團的化合價一定不為零，在數值上等於該原子團所帶的電荷數,如硫酸根離子(SO4 ),硫元素的化合價為+6價,氧元素的化合價為-2價,化合價的代數和為( +6)+(-2)x4=-2。
5.化合價與原子最外層電子數的關係.
(1)金屬元素的原子容易失去最外層電子,所以金屬元素的化合價數一般等於其原子的最外層電子數,為正價。如下表:
(2)非金屬元素(稀有氣體元素除外)的化合價也是由該元素原子的最外層電子數決定的。通常情況下,元素的最高正價的數值=元素原子的最外層電,子數;元素的最低負價的數值=8-元素原子的最外層.電子數。如下表:
6.-些常見元素和根的化合價
7.常見元素及原子團的化合價口訣
( 1)常見元素的化合價口訣
①常見元素化合價歌謠(版本一)
一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四矽五價
磷,二三鐵二四碳,氟有負一銅一二,二三四五氮來佔,
負三還有磷和氮,二四六硫齊全,二四六七錳都全。
②常見元素化合價歌謠(版本二)
正一氫、鈉、鉀和銀,正二鎂、鈣、鋇和鋅,鋁價正
三氧負二,以上價態要記真。銅正一二鐵二三,碳矽
二四要記全,硫顯負二正四六,負三正五磷和氮,氯價
最常顯負一、還有正價一五七,錳顯正價二四六、最高
價數也是七。
③常見元素化合價歌謠(版本三)
一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四矽五價磷;
二三鐵、二四碳,二四六硫三五氮;銅汞二價最常見。
(2)常見原子團的化合價口訣
一價銨根氫氧根,另有硝酸氯酸根。二價硫酸碳酸根,勿忘一個錳酸根。三價只有磷酸根。除了銨根皆為負,常寫常用能記住。
8.化合價的應用
根據化合物裡各元素正、負化合價的代數和為零這一原則,可求化學式中某元素的化合價,也可由化合價寫出客觀存在物質的化學式,還可以判斷化學式的正誤。
(1)根據化合價原則，判斷化學式的正誤。
(2)已知物質的化學式求元素的化合價
①已知物質的化學式,根據化合物中各元素的正、負化合價代數和為0的原則確定元素的化合價。
確定的順序是:先查沒有可變價元素的化合價,然後通過計算得出具有可變價元素的化合價。如標出KClO3中各元素的化合價。首先可根據常見元素的化合價查出鉀、氧元素的化合價分別為+1價、-2價,然後設氯元素的化合價為x ,根據化合價原則，則( +1)+x+(-2)x3=0,可確定x=+5。
②根據化合價原則,計算原子團中某元素的化合價,如計算NH:中氮元素的化合價。由於NH;帶一個單位的正電荷,不顯電中性,因此各元素的正、負化合價代數和不為零,而是+1。設氮元素的化合價為x,則有x+(+1)x4=+1,x=-3,所以在NH4中氮元素的化合價為-3價。
(3)根據化合價寫化學式
根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0的原則,已知元素的化合價,可以推出實際存在物質的化學式,主要方法有兩種:
①最小公倍數法
②交叉法
交叉法書寫化學式的口訣:一排順序二標價,價數交叉寫右下,約簡價數作角碼,化合價規則去檢查。