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今天，化學君將高中化學基本概念中常見易錯點總結歸納出來，一併放送給各位親愛的學生，歡迎大家仔細閱讀，認真記憶，希望大家能提高化學成績！
易錯點1
*錯誤地認為只含有一種元素的物質一定是純淨物。
*辨析：
金剛石與石墨混在一起只含有碳元素，但屬於混合物。
易錯點2
*錯誤地認為結晶水屬於混合物。
*辨析：
結晶水中的「H2O」並不是與鹽混合，而是與鹽結合成一種新「分
子」，屬於純淨物。
易錯點3
*錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。
*辨析：
酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一
定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化
物，如Al2O3是兩性氧化物，而CrO3是酸性氧化物。
易錯點4
*錯誤地認為納米材料一定屬於膠體。
*辨析：
膠體是分散系，是由分散劑和分散質組成的。納米材料如納米碳，直徑雖然介於1~100 nm，但它不是由分散劑與分散質組成的，所以不是膠體。
易錯點5
*錯誤地認為膠體區別於其他分散系的本質特徵是丁達爾效應。
*辨析：
膠體區別於其他分散系的本質特徵是膠體粒子直徑介於1~100nm，丁達爾效應只是膠體的一種光學性質。
易錯點6
*錯誤地認為膠體一定呈液態。
*辨析：
根據分散劑的狀態不同可將膠體分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠，
因此，膠體可能呈固態、液態或氣態。
易錯點7
*錯誤地認為膠體帶有電荷。
*辨析：
膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。
易錯點8
*錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。
*辨析：
化學變化的特徵是有新物質的生成，從微觀角度看就是有舊化學
鍵的斷裂和新化學鍵的生成。
只有化學鍵斷裂或只有化學鍵的生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。
易錯點9
*錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。
*辨析：
同種元素的不同單質（如O2和O3、金剛石和石墨）是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質的生成，是化學變化。
易錯點10
*錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1。
*辨析：
兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下佔有的
體積，在標準狀況下為22.4L，在非標準狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L。
易錯點11
*在使用氣體摩爾體積或阿伏伽德羅定律時忽視物質的狀態或使用
條件。
*辨析：
氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用於氣體體系，既可以是純
淨氣體，也可以是混合氣體。對於固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用於氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1。
易錯點12
*在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。
*辨析：
物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裡所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。
易錯點13
*在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體
積的單位。
*辨析：
溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度
度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。
易錯點14
*由於SO2、CO2、NH3、Cl2等溶於水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質。
*辨析：
（1）電解質和非電解質研究的範疇是化合物，單質和混合物既不
是電解質也不是非電解質。
（2）電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用
其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶於水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。
易錯點15
*錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。
*辨析：
電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯繫，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關；而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。
易錯點16
*錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強；還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。
*辨析：
氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越
強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。
易錯點17
*錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。
*辨析：
同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生複分解
反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。
易錯點18
*錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。
*辨析：
所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如H原
子中就不含有中子。
易錯點19
*錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。
*辨析：
(1)同一種元素可能由於質量數的不同會有不同的核素(原子)，
因此原子的種類數要大於元素的種類數。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
易錯點20
*錯誤地認為最外層電子數少於2的原子一定是金屬原子。
*辨析：
最外層電子數少於2的主族元素有H，屬於非金屬元素。
易錯點21
*錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。
*辨析：
離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。
易錯點22
*錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
*辨析：
（1）只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；
（2）離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共
價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
易錯點23
*錯誤地認為鈉與少量O2反應生成Na2O，鈉與足量氧氣生成
Na2O2。
*辨析：
鈉與氧氣反應的產物受反應條件的影響，而不受氧氣量多少的影響。鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在點燃或加熱時反應生成Na2O2。
易錯點24
*錯誤地認為兩份等量的鈉與足量量O2反應分別生成Na2O和
Na2O2，生成Na2O2時轉移的電子多。
*辨析：
鈉與O2反應分別生成Na2O和Na2O2的反應都是氧化還原反應。在反應過程中都是由零價的鈉原子失去電子變成+1 價的鈉離子，即轉移的電子數由鈉的量決定，故鈉的量相等時，無論生成Na2O還是Na2O2，轉移的電子數都相等。
易錯點25
*錯誤地認為金屬活動性順序中排在前面的金屬一定能把排在後面
的金屬從其鹽溶液中置換出來。
*辨析：
對於Na、K等活潑金屬，與鹽溶液反應時，首先考慮它們與水的反應，在考慮與水反應的產物與鹽的反應。
易錯點26
*錯誤地認為鐵和氯氣的反應產物為二氯化亞鐵或三氯化鐵。
*辨析：
鐵和氯氣反應的產物是三氯化鐵，和氯氣的多少無關。
易錯點27
*錯誤地認為鐵和酸的反應都是置換反應。
*辨析：
鐵和非氧化性酸的反應是置換反應，生成鹽和H2，與氧化性酸（如硝酸、濃硫酸）的反應不是置換反應，不能生成H2。
易錯點28
*錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。
*辨析：
（1）對於只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率
不變。
（2)對於恆溫恆容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充
入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由於各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。
(3)壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能
影響反應速率。
易錯點29
*錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。
*辨析：
平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。
易錯點30
*錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。
*辨析：
反應能否自發進行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷
反應進行的方向是不準確的。
易錯點31
*錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過 KW=1×10-14
進行換算。
*辨析：
KW與溫度有關，25 ℃時 KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，
c(H+)和c(OH-)不能再通過 KW=1×10-14進行換算。
易錯點32
*錯誤認為溶液的酸鹼性不同時，水電離出的c(H+)和c(OH-)也不
相等。
*辨析：
由水的電離方程式H2O OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(H+)和c(OH-)總是相等的，與溶液的酸鹼性無關。
易錯點33
*酸、鹼、鹽溶液中，c(H+)或c(OH-)的來源混淆。
*辨析：
(1)酸溶液中，水電離的c(OH-)等於溶液中c(OH-)。鹼溶液中，水電離的c(H+)等於溶液中c(H+)。
(2)鹽溶液中，若為強酸弱鹼鹽，水電離的c(H+)等於溶液中c(H+)；若為強鹼弱酸鹽，水電離的c(OH-)等於溶液中c(OH-)。
易錯點34
*錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
*辨析：
Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小；若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
易錯點35
*錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負
極。
*辨析：
判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。
易錯點36
*在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯鹼性。
*辨析：
電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，
OH-濃度增大，陰極區顯鹼性。
易錯點37
*錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸
不發生反應。
*辨析：
鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層緻密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。
易錯點38
*錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有
關。
*辨析：
在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。
易錯點39
*錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
*辨析：
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化後產生二氧化碳，故不能達到除雜目
的，必須再用鹼石灰處理。
易錯點40
*錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合後無明顯現象。
*辨析：
雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或
褪去，而苯層變為橙紅色。
易錯點41
*錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
*辨析：
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶於苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶於水的苯甲酸鈉，然後分液。
易錯點42
*錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。
*辨析：
苯酚的酸性介於碳酸的一級電離和二級電離之間。也就是說，苯酚的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫鈉的酸性強。因此苯酚可以和碳酸鈉反應。
易錯點43
*錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生
成的沉澱過濾除去。
*辨析：
苯酚與溴水反應後，多餘的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶於水，卻易溶於苯，所以不能達到目的。
易錯點44
*錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。
*辨析：
葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。
易錯點45
*錯誤地認為油脂是高分子化合物。
*辨析：
高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬；二是高分子化合物的各個分子的n 值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百範圍內，油脂不屬於高分子化合物。
易錯點46
*使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過
多。
*辨析：
用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的三分之一。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的二分之一。
易錯點47
*使用託盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH
固體時，誤將藥品放在紙上。
*辨析：
用託盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH 固體時，應將
NaOH放在小燒杯內或放在稱量瓶內。
易錯點48
*混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析
錯誤。
*辨析：
量筒無「」刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的「」刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
易錯點49
*混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤溼。
*辨析：
使用石蕊試紙、澱粉KI試紙時要先用蒸餾水潤溼，使用pH試紙時，不能將試紙潤溼，否則等於將溶液稀釋。
易錯點50
*錯誤地認為滷化銀一定不溶於水和硝酸溶液。
*辨析：
AgF溶於水。
易錯點51
*錯誤地認為放熱反應一定是自發反應，自發反應一定是熵增反
應。
*辨析：
放熱反應常常是容易自發進行的過程，但有些吸熱反應也是自發反應。自發反應的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。反應的自發性只能用於判斷反應的進行方向，是否能實現還要看具體條件。
易錯點52
*錯誤地認為只有難溶電解質可能得到沉澱，而易溶電解質不可能
在溶液中得到其沉澱。
*辨析：
這種理解忽視了任何電解質在水溶液中都有一定的溶解度，溶液
中的相關離子達到一定濃度即可析出。
易錯點53
*忽視沉澱溶解平衡規律中的特例
*辨析：
難溶電解質的溶解平衡隨著溫度的升高正向移動，Ca(OH)2的溶
解平衡隨著溫度的升高逆向移動。
易錯點54
*錯誤地認為鐵在做電解池的陽極時，鐵失去電子生成鐵離子。
*辨析：
鐵做電解池的陽極時，鐵並不是失去三個電子生成Fe3+，而是失
去兩個電子生成Fe2+。
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