收藏必備!高中化學30個分類專題匯總

原標題：收藏必備！高中化學30個分類專題匯總

聖誕快樂！今天化學姐給大家準備的是整個高中化學的分類知識點的匯總，滿滿的乾貨，同學們可以收藏慢慢看！

1：各種「水」匯集

(一)純淨物：

重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH‾、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質的體積比)滷水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)

硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)

鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態混合體)

蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］

水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)

2：各種「氣」匯集

(一) 無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)

笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2)

(二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)

裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)

焦爐氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1～C4的氣態烴，又叫石油氣、油田氣。)

3：氧化物的分類

(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、鹼性氧化物、兩性氧化物、複雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是鹼性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

鹼性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與鹼反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是鹼性氧化物。

4：比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

註：金屬性與金屬活動性並非同一概念，兩者有時表現為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱；鹼性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；4、常溫下與酸反應煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

5：比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu＋S ，Cu＋Cl2 所以，Cl的非金屬性強於S。

6：「10電子」、「18電子」的微粒小結

分子 離子

一核10電子的 Ne N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10電子的 HF OH-三核10電子的 H2O NH2-

四核10電子的 NH3H3O+五核10電子的 CH4 NH4+

分子離子

一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18電子的 HCl HS-三核18電子的 H2S、F2

四核18電子的 PH3五核18電子的 SiH4 、CH3FPH4+

六核18電子的 N2H4、CH3OH

註：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

7：具有漂白作用的物質

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

化合作用:SO2;化學變化;可逆吸附作用:活性炭;物理變化;可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及優點

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑

火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑起火原因：摩擦→發熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。優點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

9：能升華的物質

I2、乾冰(固態CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物質

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

2、 色素——漂白；

3、水中有臭味的物質——淨化。

11：矽及其化合物十「反常」

1、矽的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化矽中還原出矽。SiO2＋2C=Si＋2CO↑

2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而矽不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑

3、非金屬單質與強鹼溶液反應一般不生成氫氣，而矽卻不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

4、雖然SiO2是矽酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應製備矽酸，只能用可溶性矽酸鹽跟酸作用來製備。

5、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化矽卻能與氫氟酸反應。

6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化矽卻是原子晶體。

7、無機酸一般易溶於水，而矽酸和原矽酸卻難溶於水。

8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而矽酸鹽卻是多種矽酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。

9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中製取出來，這是複分解反應的一般規律，由此對於反應Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發生是不難理解的，而反應Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進行。

10、矽酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分並不相同。矽酸鈉也叫泡花鹼，但它是鹽而不是鹼。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

12：鹼金屬元素具體知識的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小於煤油，浮於煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。

2、鹼金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、鹼金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒後的產物只是普通氧化物。

4、鹼金屬單質和水反應時，鹼金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續進行。

5、鹼金屬單質和水反應時，鹼金屬單質一般浮於水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、鹼金屬的鹽一般均易溶於水，但Li2CO3卻微溶於水。

8、焰色反應稱為「反應」，但卻是元素的一種物理性質。

13：Fe3+的顏色變化

1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉澱；

3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉澱；

4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉澱；當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉澱；

5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；

6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色；7、將FeCl3溶液滴入澱粉KI溶液中，溶液變藍色；

8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；

14：「黑色金屬」有哪些

化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為「黑色金屬」。

15：Fe2+與Fe3+的鑑別方法

Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑑別。

1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉澱析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑑別鑑別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+

4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）

5.鹼液法：取兩種溶液分別通入氨氣或鹼液，生成紅褐色沉澱的是Fe3+溶液，生成白色沉澱並迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；

Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

6.澱粉KI試紙法：能使澱粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。

2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：金屬的冶煉規律

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，採用電解其熔融態的滷化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

註：這裡為何不電解熔融態鋁的氯化物而須電解其熔融態的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態時可發生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬採用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2WO3＋3H2W＋3H2O

Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3

3.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態存在，直接採用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg＋O2↑

17：「置換反應」有哪些？

1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag

2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2

I2 + S2−==2I‾+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2

3、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑

4、金屬單質與其它化合物間置換2Mg＋CO2 2MgO＋C

2Mg＋SO2 2MgO＋SMn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(氣) Fe3O4＋4 H2↑

5、 非金屬單質與其它化合物間置換H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾

2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足)CuO＋ C Cu＋CO↑ (C過量時)

2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO過量時)FeO＋ C Fe＋CO↑

2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑2FeO＋C 2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2O

Cu2O＋H2 2Cu＋H2OSiO2＋2C Si＋2CO↑3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

18：條件不同，生成物則不同

1、2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充足)

3、4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2 (適量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2 CO2(O2充足) ；2C＋O2 2CO (O2不充足)

7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(固)＋H2SO4 (濃)NaHSO4＋HCl↑2NaCl(固)＋H2SO4 (濃)Na2SO4＋2HCl↑

9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

13、Fe＋6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯與氯氣反應

17、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加順序不同，現象不同

1、AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

• NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強鹼反應均有此情況)：

Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

• AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失

• NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱

5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡

• 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡

20：有關「燃燒」的總結

(一)「燃燒」的條件：

1.溫度達到著火點；2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)

(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2 2MgO 現象：產生白煙，發出耀眼的強光。

2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2 MgCl2 現象：產生白煙。

3．鎂在氮氣中燃燒：3Mg＋N2 Mg3N2 現象：產生灰黃色煙。

4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2 2MgO＋C現象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。

(三)火焰顏色小結：

H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍色）

S在空氣中燃燒（淡藍色）；S在純氧中燃燒（藍紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍色）

H2在Cl2中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃片)

21：關於化工生產的小結

有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意：

1. 制玻璃和制水泥三工業都用到了石灰石；

2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業製法共同用到的設備是吸收塔；

3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業製法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；

4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。

主要原料、化工生產原理與設備

接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4

化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積 設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔

硝酸的工業製法 主要原料:氨、水、空氣

化工生產原理:反應物的循環操作、增大反應物的濃度、逆流 設備:氧化爐、吸收塔

制玻璃 主要原料:石灰石、純鹼和石英 設備:玻璃熔爐

制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設備:水泥迴轉窯

化工生產原理及環境汙染問題

生產名稱	反應方程式	環境汙染有關內容
接觸法制硫酸	4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高溫)	產生的SO2形成「酸雨」造成汙染。用氨水吸收①
	2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△)
	SO3＋H2O=H2SO4
硝酸的工業製法	4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△)	產生的NO、NO2 造成汙染，用鹼液吸收②
	2NO＋O2=2NO2(放電)
	3NO2+H2O=2HNO3＋NO
制玻璃	Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高溫)
	CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高溫)
制水泥	是化學變化，方程式不掌握

注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O

玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2水泥成分2CaO·SiO2 、3CaO·SiO2 、3CaO·Al2O3

22：關於氣體的全面總結

1．常見氣體的製取和檢驗：(此處略)

2．常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　

能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2

難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4與水反應的：F2、NO2。

3．常見氣體的製取裝置：

能用啟普發生器製取的：CO2、H2、H2S；

能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置製取的：O2、NH3、CH4；

能用分液漏鬥、圓底燒瓶的裝置製取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5．具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。

稍有甜味的：C2H4。

6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10．用濃H2SO4製取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。

11．製備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12．能使溼潤的藍色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的：NH314．能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16．能使溼潤的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17．不能用濃H2SO4乾燥的：H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用鹼石灰乾燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化鈣乾燥的：NH3、C2H5OH

23：最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烴和環烷烴3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）

5.炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

24：有機物之間的類別異構關係

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴；

2. 分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴；

3. 分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚；

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮；

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯；

• 分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能發生取代反應的物質及反應條件

1.烷烴與滷素單質：滷素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:與①滷素單質：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴；共熱

3.滷代烴水解：NaOH的水溶液；4.醇與氫滷酸的反應：新制的氫滷酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱6.酯類的水解：無機酸或鹼催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應9.（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。）

26：能發生加成反應的物質

烯烴的加成：滷素、H2、滷化氫、水炔烴的加成：滷素、H2、滷化氫、水

二烯烴的加成：滷素、H2、滷化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、滷化氫、水、滷素單質

不飽和烴的衍生物的加成：（包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。

27：能發生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

28：能發生縮聚反應的物質

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2.二元醇和二元羧酸等

29：能發生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質均能發生銀鏡反應。

1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

註：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發生中和反應。

30：能跟鈉反應放出H2的物質

A.有機：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有機羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

B,無機：1.水及水溶液； 2.無機酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性

聖誕快樂

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