微課----相對原子質量

2021-02-15 美麗啟蒙化學

       在解題過程中，「核電荷數=質子數=電子數」與「相對原子質量=質子數+中子數」經常在一起使用，那麼這兩個式子是怎麼得出的呢？

「核電荷數=質子數=電子數」

        原子是由帶正電荷的原子核與核外帶負電的電子構成，兩者所帶的電量大小相等，電性相反，所以原子不顯電性，由此可以——核電荷數=電子數。

       再由於原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，所以得出——核電荷數=質子數。

        綜上所述：核電荷數=質子數=電子數。

「相對原子質量=質子數+中子數」

        相對原子質量(Ar)是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。

       確立「相對原子質量=質子數+中子數」 的具體過程見視頻。

        請注意，相對原子質量≈質子數+中子數，不可作為公式。

      總結：

    在確立「相對原子質量=質子數+中子數」式子時需要用到2個近似：

電子質量很小，在計算原子質量時可以忽略不計；

質子和中子質量近似相等，約等於氫原子的質量。

一個質子質量1.6726 × 10^-27千克 

一個中子質量1.6749×10^-27千克

一個電子質量9.1066×10^-31千克

一個氫原子質量1.674×10^-27千克

       通常初中和高中所用到的相對原子質量都是整數或最多一位小數點。    （注意：此表並非真實相對原子質量，而是為了方便計算的相對原子質量的近似值，在初、高中中的化學學科中計算使用。）

核電荷數

元素名稱

元素符號

相對原子質量

1

氫

H

1

2

氦

He

4

6

碳

C

12

7

氮

N

14

8

氧

O

16

9

氟

F

19

10

氖

Ne

20

11

鈉

Na

23

12

鎂

Mg

24

13

鋁

Al

27

14

矽

Si

28

15

磷

P

31

16

硫

S

32

17

氯

Cl

35.5

18

氬

Ar

40

19

鉀

K

39

20

鈣

Ca

40

25

錳

Mn

55

26

鐵

Fe

56

29

銅

Cu

63.5

30

鋅

Zn

65

47

銀

Ag

108

53

碘

I

127

56

鋇

Ba

137

78

鉑

Pt

195

79

金

Au

197

80

汞

Hg

201

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