1.氧化還原相關概念和應用
（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2）氧化性、還原性的相互比較
（3）氧化還原方程式的書寫及配平
（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
（6）電化學中的氧化還原反應
2.物質結構、元素周期表的認識
（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解「位—構—性」。
3、阿伏伽德羅常數及推論
（1）利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」。
（2）利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
（3）熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、化學能量
（1）今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加注意。
（2）熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關係）。
（3）化學變化中的能量交換關係。
5.離子的鑑別、離子共存
（1）離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存
（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（5）題設中的其它條件：「酸鹼性、顏色」等
6.溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1）善用微粒的守恆判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）
（2）電荷守恆中的多價態離子處理
7.pH值的計算
（1）遵循定義（公式）規範自己的計算過程
（2）理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3）酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算）
8.化學反應速率、化學平衡
（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係
（2）理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的「辯證關係」
（3）遵循反應方程式規範自己的「化學平衡」相關計算過程
（4）利用「等效平衡」觀點來解題
9.電化學
（1）能正確表明「原電池、電解池、電鍍池」及變形裝置的電極位置
（2）能寫出各電極的電極反應方程式。
（3）了解常見離子的電化學放電順序。
（4）能準確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關係
10.鹽類的水解
（1）鹽類能發生水解的原因。
（2）不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）。
（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水淨化、溶液製備）。
（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。
（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。
11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性「兩作為」是考查的的重點
（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關係）。
（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
（5）物質間三角轉化關係。
12.有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應
13.同分異構體的書寫
（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（2）本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14.有機物的燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關係
15.完成有機反應的化學方程式
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16.有機物化學推斷的解答（「乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線」）
（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關「醇」和「酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）。
（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
（3）從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。
17.化學實驗裝置與基本操作
（1）常見物質的分離、提純和鑑別。
（2）常見氣體的製備方法。
（3）實驗設計和實驗評價。
18.化學計算
（1）近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90％），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規範。
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受「守恆法「在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
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▍本文編輯：化學姐
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