1.可逆反應
在相同條件下，化學反應既可以向正反應方向進行，同時也可以向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。
2.化學平衡狀態
在一定條件下的可逆反應裡，當反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量保持一定的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡。
（1）化學平衡的研究對象
化學平衡的研究的對象是可逆反應。
平衡是在一定條件下建立起來的，對於一個給定的可逆反應，若起始條件相同則平衡狀態也相同，起始條件不同，平衡狀態也不同。
（2）化學平衡的本質
化學平衡的本質是正、逆反應速率相等，「百分含量保持一定」「濃度保持一定」等，這些都是化學平衡的現象。
（3）化學平衡的特徵
動：動態平衡。
等：平衡時正、逆反應速率相等，且不為零。
定：平衡時各組分的百分含量保持不變。
變：改變條件，平衡打破，在新的條件下建立新的化學平衡。
3.化學平衡移動
對於一個可逆反應，達到平衡狀態以後，反應條件改變了，原來體系中各組分的含量也隨著改變而達到新的平衡，這個過程就叫做化學平衡移動。
平衡移動的原因：條件改變，引起正、逆反應速率的相對改變，所以平衡發生移動。
4.影響化學平衡移動的因素
（1）濃度
在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或者是減小生成物的濃度可使平衡向正反應方向移動；相反，減小反應物的濃度或者是增加生成物的濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
（2）壓強
在有氣體參加的可逆反應中，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動；相反，減小壓強，平衡向氣體總體積增大的方向移動。
（3）溫度
在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。
（4）催化劑
催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，即正、逆反應速率相對不變。所以，催化劑對平衡移動無影響。