2021年初中化學方程式:有關化學方程式的計算

　　中考網整理了關於2021年初中化學方程式：有關化學方程式的計算，希望對同學們有所幫助，僅供參考。

　　化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關係，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關係，即反應物質和生成物質的質量關係，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關係，這是有關化學方程式計算的理論依據。

　　1.有關反應物和生成物的計算

　　這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關係。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關係：

　　2CO+O2=2CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

　　體積比：2∶1∶2

　　(同溫、同壓)

　　質量守恆：56+32=88

　　可以看出，化學方程式能表達出多種量的關係，這些關係都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。

　　2.不純物的計算

　　化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純淨物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純淨物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關係為：

　　純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數

　　例用含Fe2O375%的赤

　　鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸?

　　解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

　　設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

　　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

　　160112

　　15噸(1-4%)x

　　x=12.5噸

　　3.選量(過量)計算

　　化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的範圍就應大一些。

　　例：今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

　　(A)氫氣10克，氧氣10克

　　(B)氫氣2克，氧氣18克

　　(C)氫氣4克，氧氣16克

　　(D)氫氣1克，氧氣19克

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