2017-2018學年高一下學期期末考試化學試題
1. 下列物質中，既含離子鍵又合極性共價鍵的是
A. Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. Al2O3
2. 己知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數d>c>b>a
C. 離子半徑C3->D->B+>A2+ D. 單質的還原性A>B>D>C
3. 將一小段鎂帶投入到盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應。一段時間後，用手觸摸試管外壁感覺燙手。這個實驗事實說明該反應
A. 為放熱反應
B. 為吸熱反應
C. 過程中熱能轉化為化學能
D. 反應物的總能量低於生成物的總能量
4. 0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是
A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol
B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1
C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol
D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol
5. 為了測定酸鹼反應的中和熱，計算時至少需要的數據是
①酸的濃度 和體積②鹼的濃度和體積③比熱容④反應後溶液的質量⑤生成水的物質的量⑥反應前後溫度的變化⑦操作所需時間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 全部
6. 己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6kJ/mol ①
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452kJ/mol ②
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ/mol
B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C. 1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l） △H=-57.3kJ/mol
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=+135.9kJ/mol
7. 銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是
A. 正極反應為: Zn-2e-=Zn2+
B. 電池反應為: Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C. 在外電路中，電子從正極流向負極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
8. 黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為
A. 黃銅 B. 金 C. 石墨 D. 銅
9. 下列敘述中，正確的是
①電解池是將化學能轉變成電能的裝置
②原電池是將電能轉變成化學能的裝置
③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化
④不能自發進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現
⑤電鍍過程相當於金屬的「遷移」，可視為物理變化
A. ①②③④ B. ③④ C. ③④⑤ D. ④
10. 化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
A. 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為: 2Cl--2e-=Cl2↑
B. 氫氧燃料電池的負極反應式: O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為: Cu- 2e-=Cu2+
D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式: Fe-2e-=Fe2+
11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，(其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍下列說法不正確的是
A. 原子半徑: W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性: Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
12. 原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1, a-的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是
A. 元素的非金屬性的強弱順序為c>b>a
B. a和其他3種元素均能形成共價化合物
C. d和其他3種元素均能形成離子化合物
D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6
13. 己知熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H1=-57.3kJ/mol
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2=mkJ/mol。
下列說法正確的是
A. 上述熱化學方程式中的計量數表示分子數
B. △H1>△H2
C. △H2=-57.3kJ/mol
D. |△H1|>|△H2|
14. NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能:
化學鍵
N≡N
F-F
N-F
鍵能(kJ/mol)
946
154.8
283.0
下列說法中正確的是
A過程N2(g)→2N(g)放出能量
B.過程N(g)+3F(g)→NF3放出能量
C.反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應
D. NF3吸收能量後如果沒有化學鍵的斷裂與點成，仍可能發生化學反應
15. 在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJ/mo1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y)kJ/mo1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJ/mo1
D. CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H=-(8x-2y)kJ/mo1
16. 一種熔融鹽燃料電池原理示意如圖。 下列有關該電池的說法正確的是
A. 反應CH4+H2
3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH- -2e-=2H2O
C. 電池工作時，CO32-向電板B移動
D. 電極B上發生的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-
17. 研究人員研有出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其他不參與電極反應，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
B. 充電時，鋁電極連接外加電源的正極，石墨電極連接外加電源的負極
C. 放電時負極的電極反應：A1-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D. 該電池的工作原理：3Cn+4Al2Cl7-
3CnAlCl4+Al+AlCl4-
18. 液體感科電池相比於氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質。下列關於該燃料電池的敘述不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應採用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，並使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，鹼性減弱
19. (1)已知：①Fe(s)+
O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol
②2Al(s)+
O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________。某同學認為，鋁熱反應可用於工業煉鐵，你的判斷是_____(填「能」或「不能」)，理由是________。
(2)反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不可條件下的反應歷程分別為A、B如圖所示。
①據圖判斷該反應是_______(填「吸」或「放」)熱反應。
②其中B歷程表明此反應採用的條件為________(填字母)。
A.升高溫度 B.增大反應物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑
(3)鋁熱法是常用的金屬冷煉方法之一。已知：
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) H=-521kJ/mol
Al與MnO2反應冶鍊金屬Mn的熱化學方程式是___________________。
(4)中國氣象局的數據顯示，2013年企國平均霧霾天數為52年來之最。形成霧霾的主要成分為生產生活中排放的廢氣，汽車尾氣及揚塵等。用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的汙染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。
20. 甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間後：
①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。
②在乙池中陽極的電極反應是____________。
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。
①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。
②將溼潤的澱粉KI試紙放在乙池附近，發現試紙變藍，待一段時間後又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。
21. 電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。現將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電板板，則：
(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是________________________。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質的電解總反應方程式為：________________，將其露置在空氣中可觀察到的現象為______。
(3)若X和Y均為情性電板，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間後，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好恢復電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子的物質的量為______。
(4)某同學為了使反應2HCl+2Ag=2AgC1+H2↑能在上述裝置中進行，則電解液及電極分別為：___________________。
22. 某研究小組對鐵生鏽過行研究。
(1)甲同學設計了A、B、C組實驗(如上圖)，探究鐵生鏽的條件。經過較長時間後，甲同學觀察到的現象是：A中鐵釘生鏽；B中鐵打不生鏽；C中鐵釘不生鏽。
①通過上述實驗現象分析，可得出鐵生鏽的外部條件是____________；
②鐵釘發生電化學腐蝕的正極電極反應式為_____________；
③實驗B所用的水要經過____處理；植物油的作用是____________；
④實驗C中鹼石灰的作用是___________。
(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發現一段時間後，試管中的表面升高，其原因是_________________。
23. 為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據圖回答問題。
I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：
(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑
(2)實驗過程中，SO42-____(填「從左向右」「從右向左」或「不」)移動；濾紙上能觀察到的現象是________________。
II.該小組同學用圖乙所示裝置達行算二組實驗時發現，兩極均有氣體產生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據實驗現象及所查信息，回答下列問題：
(3)電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填「增大」「減小」或「不變)。
(4)電解過程中，Y極發生的電極反應為________________。
(5)電解進行一段時間後，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為示準狀況時氣體體積)。
(6)K2FeO4-Zn也可以組成鹼性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的電極反應式為_______。