｜作者：希冀
大家好我是希冀今天為大家介紹的是生活中無處不在的活潑精靈－氧氣
氧氣的發現歷史
氧元素是由英國化學家約瑟夫·普利斯特裡與瑞典藥劑師及化學家舍勒於1774年分別發現。但是普利斯特裡卻支持燃素學說。另有說法認為氧氣首先由中國人馬和首先發現。
氧氣的物理性質
氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。熔點-218.4℃，沸點-183℃。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180攝氏度時變為淡藍色液體，在約-218攝氏度時變成雪花狀的淡藍色固體。相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1）。同素異形體：臭氧（O3），四聚氧（O4），紅氧（O8）。
氧氣化學性質
氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。
氧氣的運用
氧氣在現實生活中的運用非常廣泛。氧氣在焊接中的應用主要有兩方面:1.與可燃氣體混合燃燒，獲得極高的溫度，用於焊接和切割，如氫-氧焰、氧-乙炔焰等；2.與二氧化碳（CO）、氬氣（Ar）等按一定比例混合，可用於混合氣體保護焊。
在醫學中的應用也是非常廣泛，有時病人由於呼吸器官發生障礙，體內缺氧，單靠吸入空氣裡的氧氣已感不足，就需要吸入高濃度的氧加以補充，進行醫療。病人呼吸不用純氧，而用增加氧含量的空氣，含氧量的多少可隨病人的需要而定。
氧氣的製取
物理法(工業法)
氧氣的工業製法，它是利用氧氣和氮氣的沸點不同，來分離出氧氣.具體步驟是：首先將空氣淨化除去雜質等，然後在高壓低溫的條件下，使空氣液化，控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的氮氣先蒸發出來，餘下的便是沸點較高的淡藍色液態氧氣，將其加壓貯存在鋼瓶中備用即可。
二、化學法又分為以下幾種：
1、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2，該方法也是實驗室製取氧氣的方法之一。
2、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣2KMnO4 = 加熱 = K2MnO4 + MnO2 + O2
3、水通電生成氫氣與氧氣2 H2O==通電==2 H2+O2
4、過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2
5、 過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣2NaO+2HO==4NaOH+O
氧氣與生物
空氣中的氧氣大部分來源於綠色植物的光合作用。綠色植物通過光合作用製造的有機物,不僅滿足了自身（生長、發育、繁殖）的需要,而且為生物圈中的其他生物提供了（基本的食物來源）、（氧氣來源）、（能量來源）.綠色植物通過光合作用,不斷消耗大氣中的二氧化碳,產生氧氣,維持了生物圈中的碳──氧平衡.
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