氯氣與金屬鐵在點燃的條件下發生化學反應生成金屬鐵，氯化鐵是我們在高中化學考試中經常見到的化合物，甚至可以說是高考必考點，所以對於氯化鐵相關的知識點我們要做到寧可多學十條，絕不放過一條，這樣才能對於高考應付的更加得心應手。氯氣的性質我就不做過多介紹了，金屬鐵的性質也是講過多次了，所以這裡我們重點分享一下綠化鐵以及相關的知識點。
1.氯化鐵的特點性質：氯化鐵溶液是黃色的液體，為了防止被還原，需要加入適量濃鹽酸，
2.化學反應現象：金屬鐵在氯氣中被點燃劇烈燃燒，散發出大量的熱量，同時生成棕黃色煙
3.氯化鐵與氯化亞鐵的生成化學方程式對比，反應條件對比，兩者的形狀對比：
從物理性質上來看，氯化鐵（FeCl3）呈現黃色，而氯化亞鐵（FeCl2）呈現淺綠色。化學性質上講，亞鐵離子狀態是不穩定的，容易被氧化成三價鐵離子，而三價鐵離子在與鐵粉及部分其他金屬反應的時候才會被還原為二價亞鐵離子。
4.檢驗區別二價亞鐵離子與三價鐵離子的話可以用氫氧化鈉溶液或者硫氰化鉀溶液，氫氧化亞鐵是白色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。加入硫氰化鉀溶液的話三價鐵離子會與硫氰根離子結合生成血紅色的絮狀物。這也是常用到的檢驗是否有三價鐵離子存在的辦法
5.氯化鐵延伸相關的知識：氯化鐵是初高中範圍內接觸到的水溶液酸性最強的鹽之一，這是由於Fe3+的強烈水解反應造成的：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl（因為水解是可逆反應，生成的Fe(OH)3量極少，不能沉澱出來，所以不寫沉澱符號）這也是蒸發氯化鐵溶液只能得到氫氧化鐵或鹼式氯化鐵的原因（如需得到氯化鐵需在氯化氫氛圍內蒸發，抑制水解）實驗室可利用氯化鐵的水解反應製成氫氧化鐵膠體。
氯化鐵的性質以及可能會涉及到的考題類型我們在學習和練習的過程中可以單獨列出來，做成一個主題練習冊，在最後高考衝刺階段拿出來絕對會是一個絕佳的助力。