我們在學習氣液相平衡的時候，會接觸到兩個名詞：泡點和露點（或者泡點線和露點線）。比如下面這個T-x相圖，橙色線就是露點線（飽和氣相線），藍色線就是泡點線（飽和液相線），那麼為什麼會被稱為泡點（bubble point）、露點（dew point）呢？它與我們學過的沸點（boiling point）又有什麼區別和聯繫呢？
T-x相圖
我們從T-x相圖來理解就很清楚了，從上到下相圖被泡點線和露點線分為了氣相區、氣液兩相區和液相區。圖中氣相區的圓點隨著溫度下降，抵達D點時，此時的氣相稱為飽和氣相，溫度再降低就會形成第一滴液滴而進入氣液兩相區（就像空氣中的水蒸汽遇冷得到的露珠一樣），因此被稱為露點狀態，對應的溫度就叫露點溫度；同樣，處於液相區的P點，經過升溫抵達C點，此時的液相稱為飽和液相，溫度再升高液相中就會產生第一個氣泡而進入氣液兩相區，因此這個點被稱為泡點。
我們可以看到對於理想物系而言，露點和泡點在混合液相不同組成時是不同的，但是，當液相是純組分（純A或者純B）時，露點和泡點數值是相等的，而這個點不再被稱為露點或者泡點，而是沸點。所以說，三者的區別之一就是，泡點和露點是針對混合物的概念，而沸點則是針對純淨物的概念。
當然，並非對於所有的體系而言，露點和泡點相等時就對應沸點，比如下面這圖，大家很熟悉的共沸體系相圖。在M點，泡點和露點也是相等的，但是對應的物質是混合物，而沸點是一個純淨物的概念，所以不能用沸點，因此工程師們取了一個新的名詞，恆沸點，來指代M點。
關於共沸體系的說明，大家可以看公眾號的往期推送：共沸以及Aspen Plus共沸搜索工具的使用（點擊即可跳轉）。看完以上內容，泡點、露點和沸點你們搞清楚了嗎？