化學必修一化學方程式大總結,高一預習、高三複習!

2020-11-21 搜狐網

原標題:化學必修一化學方程式大總結,高一預習、高三複習!

化學姐今天給同學們總結的知識是有關必修一的高中化學方程式,準高一同學預習,準高二,高三同學複習都會用得到的,趕緊來看看吧!

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式:(馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨!)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒氣泡再藍色沉澱)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化:4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質:

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒:2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

2

11、氯氣與鐵的反應方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式:Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式:Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰,生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式:2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉:

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液:

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質:

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解:2HClO=2HCl+O2↑ 光照

2

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式:

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl()=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3

25、碳酸氫鈉受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解:Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質:

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉澱變成灰綠色再變成紅褐色沉澱)

30、保存氯化亞鐵溶液:

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

3

31、製造印刷線路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2 不反應 (一般情況下,強酸才能制弱酸)

38、工業上製取水煤氣:C+H2O(g)=CO+H2 高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮:N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶於水)

40、工業上製備氨氣:N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

4

41、一氧化氮在常溫下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水)

42、工業上製取硝酸、二氧化氮溶於水生成硝酸和一氧化氮:

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解於水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱鹼性、能使酚酞溶液變紅)

44、一水合氨的電離:NH3·H2ONH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應:NH3+HCl=NH4Cl

46、工業上製備硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)

48、氯化銨受熱分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、銨態氮肥不能與鹼(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、實驗室制氨氣:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、溼潤的紅色石蕊試紙)

5

51、硝酸受熱分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52、銅與硝酸的反應:

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3() =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、濃硝酸與木炭的反應:4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫單質鐵的反應:Fe+S=FeS Δ

(硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體,不溶水、微溶酒精、易溶CS2

55、硫單質與氧氣的反應:S+O2=SO2 點燃

(硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水

56、硫粉遇鹼發生歧化反應:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火藥爆炸的化學方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化:2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應:SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

60、濃硫酸與銅加熱發生反應:2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

6

61、濃硫酸與木炭加熱發生反應:2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3 粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮氣的反應:3Mg+N2=Mg3N2 點燃

67、鎂與二氧化碳反應:2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅

68、海水提溴單質:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導體矽與氧氣的反應:Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態的矽)

70、工業上制粗矽:SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

7

71、矽與氟氣的反應:Si+2F2=SiF4

72、矽與氫氟酸的反應:Si+4HF=SiF4+2H2

73、製作黏合劑:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃與燒鹼反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75、二氧化矽與鹼性氧化物的反應:SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

76、刻蝕玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業制玻璃:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒:4Al+3O2=2Al2O3 點燃

79、鋁熱反應:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑,用於焊接鋼軌)

80、金屬鋁與酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

8

81、金屬鋁與鹼的反應:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

82、實驗室制氫氧化鋁:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉澱)

83、氫氧化鋁溶於強酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氫氧化鋁溶於強鹼中:

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

85、氧化鋁溶於強酸:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

86、氧化鋁溶於強鹼:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、鹼式碳酸銅的製取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

88、銅與氧氣的反應:Cu+O2=2CuO Δ

89、銅與硫粉的反應:2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質變為紅色物質)

9

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變為白色粉末)

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實驗室製取氯氣:

4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

96、實驗室製取二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大,溶於水)

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