西安中考網10月24日 初三化學期中複習範圍和要點。
初三化學期中考試範圍：第一單元 走進化學世界 第二單元 我們周圍的空氣
第三單元 自然界中的水 第四單元 物質構成的奧秘
複習指導：
1、認真看書，歸納前四單元基礎知識，可參考下面提綱，要求每個知識點內容必須準確理解記憶。
2、注重分塊知識點的落實儘快熟悉考試題型，爭取第一次大考取得好成績。
3、期中考試題要求題題過關，同時要求進行審題、信息提取、知識遷移能力的訓練
期中考試複習提綱:
一、重要的化學概念
（一）物質的分類
1 混合物：由多種物質組成。例：潔淨的空氣、天然水、過氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等
2 純淨物：由一種物質組成。例如：水、純淨水、蒸餾水
3 單質：由同種元素組成的純淨物。
金屬單質：銅Cu、汞Hg等
非金屬單質：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、矽Si
稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
4 化合物：由不同種元素組成的純淨物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4
（二）物質的宏觀組成和微觀構成
宏觀：物質是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。
微觀：物質是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。
由分子構成的物質有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。
由原子構成的物質有：金剛石C、石墨C、矽Si、金屬（如：汞Hg）。
由離子構成的物質有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。
相關概念：
1原子：化學變化中的最小粒子。 表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物質化學性質的最小粒子。表示方法：化學式。
保持水化學性質的是水分子，不是氧原子和氫原子。
分子和原子的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。
化學變化的實質：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。
在化學變化中原子不變（不可分），實則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發生變化，否則就不能生成新物質。
3離子：帶電的原子或原子團。 表示方法：離子符號。
陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；
陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，
硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－
4原子的構成
（1）原子中：質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。
離子中：質子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。
（2）相對原子質量=質子數+中子數，原子的質量集中在原子核上。
（3）核外電子是分層排布的（會畫1-20號元素的原子結構示意圖）。
例：氯原子Cl
（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質子數相同，中子數相同），相對原子質量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學性質不同；原子呈電中性，而離子顯電性。
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