第十一單元 鹽和化肥
一．鹽
（一）鹽的定義、分類和命名
1.由金屬（或銨根）離子和酸根離子構成的化合物。
2.含氧酸鹽：X酸X，如CuSO4--硫酸銅、Na2CO3--碳酸鈉、AgNO3--硝酸銀。
無氧酸鹽：X化X，如CaCl2--氯化鈣、ZnS--硫化鋅。
（二）幾種常見的鹽
1.食鹽（主要成分NaCl）
（1）配製生理鹽水（2）調味品（3）工業製取純鹼、燒鹼（4）農業選種（5）融化積雪。
2.碳酸鈉：俗名純鹼（水溶液呈鹼性）、蘇打。
用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等。
3.碳酸氫鈉：俗名小蘇打。
制糕點所用的發酵粉，醫療上治療胃酸過多。
4.碳酸鈣：石灰石、大理石、水垢、雞蛋殼的主要成分。
可作補鈣劑。
（二）粗鹽提純—去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1.實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率。
2.實驗儀器
（三）鹽的化學性質
1.金屬+鹽=新鹽+新金屬（置換反應）
注意：（1）前金換後金 （2）鹽可溶 （3）鐵--亞鐵鹽 （4）K、Ca、Na不能置換其他金屬。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (鐵片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (鋁片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成無色)
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (銅片表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色變成藍色)
2.酸+鹽=新酸+新鹽（複分解反應）
條件：生成物中有沉澱或氣體。
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
含有碳酸根或碳酸氫根的鹽都能和稀鹽酸反應，生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，這是檢驗碳酸根或碳酸氫根的方法。
（2）HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 (生成不溶於稀硝酸的白色沉澱)
（3）H2SO4+BaCl2 = BaSO4 ↓+2HCl (生成不溶於稀硝酸的白色沉澱)
3.鹼+鹽=新鹼+新鹽（複分解反應）
條件：（1）反應物都可溶.（2）生成物中有沉澱或氣體.
2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （生成藍色沉澱--溶於酸）
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl （生成紅褐色沉澱--溶於酸）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉澱--溶於酸）
2NH4NO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O (銨鹽能和鹼反應生成氨氣，使肥效降低)
4.鹽+鹽=新鹽+新鹽（複分解反應）
條件：（1）反應物都可溶.（2）生成物中有沉澱或氣體.
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 (生成不溶於稀硝酸的白色沉澱)
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl (生成不溶於稀硝酸的白色沉澱)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(生成白色沉澱-溶於酸)
BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl(生成白色沉澱-溶於酸)
二．複分解反應的條件：
當兩種化合物互相交換成分，有沉澱或氣體或水生成時，複分解反應才可以發生。
三．不能共存的離子對：
1.酸鹼中和反應的實質：H+與OH－生成H2O
2.生成氣體的離子組合有：H+與CO32－、H+與HCO3－、NH4+與OH－
3.生成沉澱的離子組合有：Ag+與Cl－； Ba2+ 與SO42－ ； Ca2+與CO32－ ；Ba2+ 與CO32－ ；Cu2+與OH－； Fe3+與OH－； Mg2+與OH－
四．離子檢驗方法
1.氫離子H+ ：
（1）紫色石蕊溶液--變紅； （2）活潑金屬--產生可燃性氣體；
（3）pＨ試紙--pＨ小於7 ； （4）碳酸鹽--產生可使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2.氫氧根離子OH-：
（1）無色酚酞溶液--變紅（紫色石蕊溶液--變藍）；
（2）pＨ試紙--pＨ大於7 ；
（3）硫酸銅溶液--產生藍色沉澱。
3.HCO3－ 或CO32－ ：滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
4.氯離子Cl-:滴加AgNO3溶液，產生白色沉澱，再滴加稀硝酸沉澱不消失。
5.硫酸根離子SO42-:滴加Ba(NO3)2溶液(或BaCl2溶液)，產生白色沉澱，再滴加稀硝酸沉澱不消失。
6.銨根離子NH4+ ：和氫氧化鈣混合，研磨，生成具有刺激性氣味的氣體（氨氣NH3）。
注意：氨氣NH3可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。
五．肥料
1.農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。
2.化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥 --作用：促進植物葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃。
氮肥的種類：
①尿素
②銨鹽：硫酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、硝酸銨（銨鹽不能與鹼性物質混合）。
③ 硝酸鹽：硝酸鈉
生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。
（2）磷肥--作用：促進植物根系發達，提高植物抗寒抗旱能力。磷礦粉、過磷酸鈣。
（3）鉀肥--促使作物生長健壯、莖杆粗硬，抗倒伏（壯稈），抗病蟲害。
如K2SO4 、KCl。
（4）複合肥--含兩種或兩種以上的營養元素。如硝酸鉀KNO3。
3.農藥、化肥的利與弊
利：提高農作物產量。 弊：造成土壤汙染、水源汙染、大氣汙染。
4.化肥的鑑別:
（1）顏色：磷肥為灰白色（或青灰色），氮肥和鉀肥都是白色。
（2）溶解性：氮肥和鉀肥能完全溶於水，磷肥不能完全溶解。
（3）如何鑑別下列物質：尿素、硫酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、硝酸銨？
答：分別聞氣味，有刺激性氨味的是碳酸氫銨；其它物質各取少量和熟石灰混合，研磨，不產生刺激性氨味的是尿素；另外三種各取少量，加水溶解後，分別滴加硝酸鋇溶液，生成白色沉澱的是硫酸銨；另兩個試管中分別滴加硝酸銀溶液，生成白色沉澱的是氯化銨，剩餘一種是硝酸銨。
六．你能想到幾種化學方法鑑別氯化鈉和碳酸鈉？
1. 各取少量，分別滴加稀鹽酸，產生氣泡的是碳酸鈉，無明顯現象的是氯化鈉。
2. 各取少量，加水溶解後，分別滴加無色酚酞溶液，溶液變紅是碳酸鈉，無明顯現象的是氯化鈉。
3. 各取少量，加水溶解後，分別滴加氫氧化鈣溶液，生成白色沉澱的是碳酸鈉，無明顯現象的是氯化鈉。
4. 各取少量，加水溶解後，分別滴加氯化鈣溶液，生成白色沉澱的是碳酸鈉，無明顯現象的是氯化鈉。
5. 各取少量，加水溶解後，分別滴加硝酸銀溶液，生成白色沉澱，再分別滴加稀硝酸，沉澱消失的是碳酸鈉，沉澱不消失的是氯化鈉。
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