2018初中化學實驗之常考知識點總結

　　新一輪中考複習備考周期正式開始，中考網為各位初三考生整理了中考五大必考學科的知識點，主要是對初中三年各學科知識點的梳理和細化，幫助各位考生理清知識脈絡，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優異成績！下面是《2018初中化學實驗之常考知識點總結》，僅供參考！

　　1、基本反應類型：

 

　　化合反應：多變一分解反應：一變多

 

　　置換反應：一單換一單複分解反應：互換離子

 

　　2、常見元素的化合價（正價）：

 

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

 

　　一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

 

　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

 

　　3、實驗室製取氧氣的步驟：

 

　　「茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）」

 

　　「查」檢查裝置的氣密性"裝」盛裝藥品，連好裝置

 

　　「定」試管固定在鐵架臺"點」點燃酒精燈進行加熱

 

　　「收」收集氣體"離」導管移離水面

 

　　「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

 

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

 

　　「一通、二點、三滅、四停、五處理」

 

　　「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱；

 

　　「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣；「五處理」處理尾氣，防止CO汙染環境。

 

　　5、電解水的實驗現象：

 

　　「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1:2.

 

　　6、組成地殼的元素：養閨女（氧、矽、鋁）

 

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

 

　　「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。

 

　　8、化學實驗基本操作口訣：

 

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

 

　　液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

 

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

 

　　託盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小；

 

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。

 

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

 

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。

 

　　9、金屬活動性順序：

 

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

 

　　10、「十字交叉法」寫化學式的口訣：

 

　　「正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯」

 

　　11、過濾操作口訣：

 

　　鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏鬥角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

 

　　12、實驗中的規律：

 

　　①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

 

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

 

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

 

　　③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

 

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

 

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

 

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

 

　　⑤凡是用長頸漏鬥制氣體實驗時，長頸漏鬥的末端管口應插入液面下。

 

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

 

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

 

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

 

　　13、反應規律：置換反應：

 

　　（1）金屬單質+酸→鹽+氫氣

 

　　（2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽

 

　　（3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

 

　　複分解反應：

 

　　①鹼性氧化物+酸→鹽+H2O②鹼+酸→鹽+H2O

 

　　③酸+鹽→新鹽+新酸④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

 

　　⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼

 

　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中：

 

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>；Mg>；Fe>；Zn

 

　　②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

 

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

 

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。

 

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

 

　　①金屬的相對原子質量>；新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。

 

　　②金屬的相對原子質量<；新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。

 

　　15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

 

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

 

　　16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

 

　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

 

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

 

　　17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣

 

　　實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它

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