01考綱要求
了解原子的構成(由原子核和核外電子組成，原子核又由質子和中子構成）。了解元素原子核外電子排布規律。掌握原子結構示意圖的表示方法。
02原子的組成
1.原子是由居於原子中心的帶正電的 原子核 和核外帶負電的 核外電子 構成的，
原子核由質子和中子構成。
2.構成原子的粒子及其性質
由此可見：原子的質量主要集中在原子核，質子和中子的相對質量都近似為1，如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的數目和叫做質量數。
質量數與質子數和中子數間的關係是：質量數（A）= 質子數（Z） + 中子數（N），其中，1個質子和一個中子的質量答題相當。
03核外電子的分層排布
核外電子的分層排布：在多電子的原子裡，電子分別在能量不同的區域內運動，在離核較近的區域內運動的電子能量較 低 ，在離核較遠的區域內運動的電子能量較 高 ，把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作 電子層 (如右圖)。電子總是先從 內層 層排起，這又叫核外電子的分層排布。其關係如下表：
1．核外電子的排布規律，以下四個規律相互制約的，在考慮問題時需要同時滿足
（1）各電子層最多容納2n的平方個電子，其中n表示電子層數；
（2）最外層電子數不超過8個 (K層為最外層時不超過2個)；
（3）次外層電子數不超過18個；倒數第三層電子數不超過32個
（4）核外電子總是儘先排布在能量 較低 的電子層，然後由裡向外，依次排布在能量逐步_升高_的電子層。
特別提醒
2．結構示意圖，以Na元素為例
以Na元素為例
結構示意圖包括原子結構示意圖和離子結構示意圖。
在原子結構示意圖中，「圈」表示原子核及核內質子數，「弧」表示各電子層，弧線上的數字表示該電子
層上的電子數，核內質子數與核外電子數相等。
在離子結構示意圖中，核內質子數與核外電子數不相等。
思考題：試用原子結構示意圖表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－。
3．核外電子排布與元素性質的關係
(1)金屬元素原子的最外層電子數一般小於4，較易失去電子，形成陽離子，表現出還原性，在化合物中顯正化合價。
(2)非金屬元素原子的最外層電子數一般大於或等於4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。
(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。