概述
一、烷烴的化學性質
1、取代反應；2、氧化反應；3、分解反應
二、烯烴的化學性質
1、加成反應；2、氧化反應；3、聚合反應
三、炔烴的化學性質
1、加成反應；2、氧化反應；3、聚合反應
四、苯及其同系物的化學性質
1、取代反應；2、加成反應；3、氧化反應
五、滷代烴的化學性質1、取代反應；2、消去反應
六、 醇和酚的化學性質1、與金屬鈉反應；2、取代反應；3、消去反應；4、氧化反應；5、酚羥基反應；6、酚苯環上的反應
七、醛的化學性質1、氧化反應；2、還原反應；3、羥醛縮合反應
八、羧酸和酯的化學性質1、酸性；2、酯化反應；3、α-H的取代反應
烷烴的化學性質很穩定，不與強酸、強鹼、強氧化劑和強還原劑反應，在特定條件（有機化學的學習要特別注意反應條件）下能發生以下反應：
1、取代反應
2、氧化反應
3、裂化和裂解
大分子烷烴通過高溫分解為小分子物質，如小分子烷烴、烯烴以及氫氣。
碳碳雙鍵C=C是烯烴的官能團，烯烴化學性質比較活潑，容易發生加成、氧化還原，聚合：
1、加成反應
（1）1,2-加成
A、丙烯和溴單質加成
B、丙烯和溴化氫加成（馬氏規則：H越多，越加H）
（2）1,4-加成
【注意】：發生1,2-加成或1,4-加成，取決於反應條件，一般 低溫傾向於發生1,2-加成，高溫傾向於發生1,4-加成。由此可見，相同的反應物在不同的條件下會生成不同的產物，因此要特別注意反應的條件，記準，記對！
（3）環加成
2、氧化反應
（1）燃燒反應
（2）高錳酸鉀氧化
書寫步驟：A、碳碳雙鍵斷開變碳氧雙鍵；B、雙鍵碳上的氫原子變羥基。
（3）臭氧氧化
只進行高錳酸鉀氧化的第一步，C=C雙鍵斷裂變碳氧雙鍵。
3、聚合反應
4、烯烴的順反異構
兩個雙鍵碳原子上都連接兩個不同的原子或原子團，就會有順反異構。
順式結構：兩個相同原子或原子團在雙鍵同一側。
反式結構：兩個相同原子或原子團在雙鍵兩側。
炔烴的官能團是碳碳三鍵，具有活潑的化學性質：
1、加成反應
炔烴可以和溴的四氯化碳溶液、滷素單質、氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
2、氧化反應
（1）燃燒：
（2）能和高錳酸鉀和臭氧反應（方程式不需要掌握）
3、聚合反應
聚乙炔中摻入某些物質，可以使其導電性顯著增強，聚乙炔又叫做導電塑料。
1、取代反應
2、加成反應
3、氧化反應
（1）苯在空氣或氧氣中燃燒產生明亮的、帶有濃煙的火焰。
（2）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水發生加成反應使溴水褪色，但苯能將溴從溴水中萃取出來。
（3）苯的同系物的氧化反應
1、NaOH的水溶液發生取代反應變成醇
2、NaOH的醇溶液發生消去反應變成烯（札依採夫規則）
【注意】：札依採夫規則：H越少，越減H。
1、乙醇和金屬鈉反應
C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
現象：鈉沉於乙醇的底部，表面有氣泡冒出，鈉粒慢慢消失，無明顯響聲，有無色無味氣體產生，點燃有爆鳴聲。
2、取代反應
3、消去反應
4、氧化反應
為了方便記憶，有機化學中，加H去O叫還原，加O去H叫氧化，但是氧化還原本質都是相同的---電子得失。
（1）燃燒
（2）被高錳酸鉀等強氧化劑氧化
（3）催化氧化---Ag或Cu/O2，Δ
（4）概述如下
1、酚羥基上的反應
（1）酚羥基具有一定的酸性
酸性比較：醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根。
（2）顯色反應，向苯酚溶液中加入FeCl3溶液時，顯紫色。
2、酚環上的反應
（1）取代反應
（2）氧化反應
苯酚被氧化變成粉紅色的對苯醌。
1、氧化反應
（1）與銀氨溶液反應(銀鏡反應)
（2）與新制氫氧化銅反應(斐林試劑)
【注意】：一個醛基變成一個羧基，失去兩個電子。
（3）催化氧化反應
醛在Ag或Cu等催化劑的催化下，和氧氣受熱變成羧酸。
（4）燃燒反應
燃燒反應方程式符合烴的含氧衍生物的燃燒通式。
（5）被高錳酸鉀氧化
酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以將醛氧化成酸，其自身變成Mn2+。
2、還原反應
（1）催化加氫
醛酮可以和氫氣加成還原，羧酸和酯不可以和氫氣加成。
（2）金屬氫化物還原，如硼氫化鈉和氫化鋁鋰
氫化鋁鋰的還原性比硼氫化鈉強，不僅能將醛、酮還原成醇，還能還原羧酸、酯、醯胺和腈等，反應產率很高。但是氫化鋁鋰對C=C沒有還原作用。
3、醛之間的縮合
上述反應一般在稀鹼條件下進行，有時上述反應的產物在稀鹼條件下還會繼續發生消去反應生成烯醛：
1、酸性
2、酯化反應及酯的分解反應
3、α-H的取代反應
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