一、酸的定義：電離生成的陽離子全部是H+的化合物
二、常見的酸
1、濃鹽酸：無色液體，有刺激性氣味，常用37％～38％，密度1.19g/cm3,工業含雜質略帶黃色，（有強烈的腐蝕性），易揮發，敞口在空氣中會出現白霧。
原因：揮發出的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。
2、濃硫酸：
⑴沒有顏色、粘稠、油狀的液體，無味，常用98％，密度1.84g/cm3，不易揮發。
⑵四大特性：
①吸水性： 用作乾燥劑——物理性質——不能幹燥氨氣（NH3)。
②脫水性——化學性質。
③強氧化性——化學性質——與活潑金屬反應生成水，不生成氫氣。
④強腐蝕性——化學性質
不慎沾到皮膚上：應立即用大量水衝洗，然後塗上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。
3、濃硫酸稀釋
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。
4、敞口放置濃鹽酸、濃硫酸的變化
把一定質量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置於空氣中一段時間（忽略水分的蒸發）變化的結果是：填「增大」「減少」或「不變」。
三、酸的通性（請自己把化學方程式補充完整
鹽的定義：由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物。
1、與指示劑反應
酸性物質使紫色石蕊試液變（紅 ），使無色酚酞試液（不變）色。
2、酸+金屬 → 鹽+H2
Zn+HCl =
Fe+H2SO4=
Mg+HCl =
Mg+H2SO4=
3、酸+金屬氧化物 → 鹽+水
Fe2O3+HCl =
Fe2O3+H2SO4=
4、酸+鹽 → 新酸+新鹽
Na2CO3+2HCl=
HCl+AgNO3 =
H2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+HCl 不溶於水不溶於酸的沉澱有（硫酸鋇）（氯化銀 ）。
5、酸+鹼→鹽+水
HCl+NaOH=
H2SO4+Ca(OH)2=
注意：1、酸具有相似化學性質或者具有通性的原因：酸溶於水都解離出共同的陽離子-氫離子。
2、酸性質存在差異的原因：酸溶於水時解離出的酸根陰離子不同。
直擊中考：（答案在文末）
1、在人的胃液中含有少量鹽酸有助於消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是 （ ）
A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3
2、下列物質加入鹽酸中，溶液的PH不會明顯改變 的是 （ ）
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
3、下列物質能和硫酸反應並生成無色透明溶液的是 （ ）
A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇
4、只用一種試劑來鑑別氫氧化鉀、氫氧化鈣和稀鹽酸三種溶液，這試劑是（ ）
A．氯化鋇溶液 B．碳酸鈉溶液 C．酚酞試液 D．硝酸銀溶液
5、下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減少的是
A．石灰水B．燒鹼 C．濃鹽酸D．氯化鈉
6、下列有關物質性質的描述中屬於物理性質的是（ ）
①濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧 ②濃硫酸具有吸水性③稀硫酸能與活潑金屬反應放出氫氣 ④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D. ③④
7、下列說法錯誤的是（ ）
A、濃鹽酸敞口放置一段時間後，溶液的質量會減少，溶質的質量分數增大
B、濃鹽酸在空氣中會冒白霧
C、濃硫酸敞口一段時間後，溶液的質量會增加，溶質的質量分數變小
D、濃硫酸溶於水時會放出大量的熱
8、對某無色溶液進行下列實驗，根據實驗現象得出的結論中，不正確的是 （ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性
C．加入Mg粉，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
D．加入CaCO3固體，有氣泡產生，則該溶液顯酸性
9、不能用金屬跟酸直接反應得到的物質是（ ）
A．氯化鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鋅 D．氯化鎂
10、稀釋濃硫酸的正確操作是（ ）
A.將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
B.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
C.將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩
D.將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌
答案：1、C 2.B 3.A 4.B 5.A 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D