知識點一 硫酸及硫酸根離子的檢驗
1．硫酸的物理性質
(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發。
(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是強電解質，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－，能與指示劑、金屬、鹼性氧化物、鹼、鹽等物質發生反應。
3．濃H2SO4的特性
(1)填寫下表
實驗
實驗現象
硫酸的特性
少量膽礬加入濃硫酸中
藍色固體變成白色
吸水性
用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上
沾有濃H2SO4的濾紙變黑
脫水性
將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱
銅片逐漸溶解，產生無色刺激性氣味的氣體
強氧化性
(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：
Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化,可用鋁槽車運濃H2SO4。
4．硫酸的用途
(1)製取化肥、硫酸鹽、揮發性酸。
(2)消除金屬表面的氧化物。
(3)用於精鍊石油，製造炸藥、農藥、染料等，是實驗室裡常用的試劑。
5．SO42－的檢驗
被檢液 加足量鹽酸酸化 取清液 滴加BaCl2 有無白色沉澱(判斷有無SO42－)。
考察點1 濃、稀硫酸的鑑別
鑑別濃稀硫酸的「八種」方法
方法
操作
結論
一
分別滴到火柴梗上
變黑者為濃硫酸
二
分別加入到盛水的試管中
放熱者為濃硫酸
三
加到CuSO4·5H2O晶體中
晶體變白色的為濃硫酸
四
分別加入鋁箔
常溫下反應的是稀硫酸，不反應的是濃硫酸
五
滴加到濃鹽酸中
產生白霧的是濃硫酸
六
加入銅片並加熱
溶液變藍，產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應的是稀硫酸
七
用玻璃棒蘸取液體
粘稠狀的為濃硫酸
八
稱量相同體積的酸
質量大的是濃硫酸
考察點2 SO42－的檢驗
1．原理
利用Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶於稀鹽酸、稀硝酸的特性。
2．試劑
可溶性鋇鹽(BaCl2)、稀鹽酸。
3．檢驗方法
待檢液＋足量稀鹽酸酸化無現象滴加BaCl2溶液有無白色沉澱(判斷有無SO42－)。
4．檢驗的誤區
(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32－、PO43－、SO32－等幹擾離子判斷成SO42－。因上述離子會產生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉澱。
(2)誤將Ag＋判斷成SO42－。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉澱便斷定含SO42－。其錯誤是未注意溶液中不含SO42－，而含Ag＋時也會產生同樣的現象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
(3)誤將SO32－判斷成SO42－。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉澱，便誤以為有SO42－。該錯誤是未注意NO3－在酸性環境中具有強氧化性，將SO32－氧化成SO42－而產生幹擾。
知識點二 硫及其化合物的相互轉化
1．硫元素的化合價及對應的常見物質
化合價
－2
0
＋4
＋6
代表物質
H2S、Na2S、NaHS、FeS、CuS
S
SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
2．硫及其化合物的相互轉化
(1)不同價態的硫的轉化是通過氧化還原反應實現的。
當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，即臺階式升降，可用下圖表示
2SO2＋O2催化劑2SO3；
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
(2)相同價態硫的轉化是通過酸、鹼反應實現的如：
寫出②、③、④反應的化學方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
考察點 硫元素價態的轉化規律
1．鄰位價態轉化規律
(1)－2S是硫元素的最低價態，只有還原性。它與氧化劑反應，其價態一般會升至相鄰的價態(0S)。如
H2－2S＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋0S↓
(2)S能發生自身氧化還原反應，在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態。如
30S＋6KOH===2K2－2S＋K2＋4SO3＋3H2O
(3)0S和＋4S處於中間價態，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態。如
(4)＋6S是硫元素的最高價態，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態一般降至相鄰的價態(＋4S)。如
Cu＋2H2＋6SO4(濃)△CuSO4＋＋4SO2↑＋2H2O
2．跳位轉化規律
－2S和0S遇到強氧化劑時，價態會發生跳位轉化。如
0S 濃硝酸＋6S－2S 濃硝酸＋6S